पदार्थ की गैसीय अवस्था

हमारे चारों ओर की दुनिया विभिन्न प्रकार की वस्तुएं और आकार हैं। लेकिन हमारी दुनिया की सभी विविधता को सशर्त रूप से तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है: शरीर, पदार्थ और कण। उन्हें कैसे अलग किया जाए, और इनमें से प्रत्येक अवधारणा की क्या विशेषता है, इसकी चर्चा कक्षा 3 में आसपास की दुनिया के पाठ में की जाएगी।

शरीर

विज्ञान की दृष्टि से कोई भी वस्तु शरीर है। घर में, कक्षा में, सड़क पर जो कुछ भी आपको घेरता है, वह सब कुछ शरीर है। उदाहरण के लिए, एक मग, टेबल, टेलीफोन, पत्थर, कुर्सी, गेंद।

मूल रूप से, शरीर हो सकता है:

• प्राकृतिक- प्रकृति द्वारा निर्मित;
• कृत्रिम- मनुष्य द्वारा बनाया गया;
• जीवित;
• अचेतन.

चावल। 1. निकायों की विविधता

शरीर की विशेषता है:

• आकार;
• प्रपत्र;
• रंग
• द्रव्यमान;
• तापमान।

विभाजित होने पर कोई भी पिंड एक नई वस्तु में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, एक कलम एक शरीर है, लेकिन यदि आप इसे अलग करते हैं, तो आपको कुछ विवरण मिलते हैं।

पदार्थों

पदार्थ वह है जिससे शरीर बना है। एक वस्तु कई पदार्थों से बनी हो सकती है। उदाहरण के लिए, एक जग मिट्टी से बना है, एक स्कार्फ ऊन से बुना हुआ है, एक चम्मच धातु से बना है।

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चावल। 2. पदार्थ

पदार्थ तीन अवस्थाओं के होते हैं:

• ठोस- जिन्हें छुआ जा सकता है;
• तरल- उदाहरण के लिए, पानी;
• गैसीय- वायु।

कुछ निकायों के अद्भुत गुणों में से एक कुछ कारकों के प्रभाव में एक राज्य से दूसरे राज्य में जाने की क्षमता है। उदाहरण के लिए, शून्य से नीचे के तापमान पर पानी बर्फ का ठोस रूप लेता है, और 100 डिग्री सेल्सियस पर यह उबलने लगता है और गैसीय रूप में बदल जाता है - भाप।

शरीर के विपरीत, विखंडन के दौरान पदार्थ नहीं बदलते हैं। यदि चीनी के क्यूब को कई और भागों में विभाजित किया जाए, तो उनमें से प्रत्येक अभी भी चीनी ही रहेगा। या प्यालों में पानी डाल दो, वह पानी ही रहेगा, और नया पदार्थ नहीं बनेगा।

कणों

पदार्थ और भी छोटी इकाइयों से बने होते हैं। ये इतने छोटे होते हैं कि इन्हें बिना माइक्रोस्कोप के नहीं देखा जा सकता। उन्हें कण कहा जाता है।

कण पदार्थ के गुणों को बरकरार रखते हैं। प्रयोग के तौर पर आप चीनी के एक क्यूब को पानी में घोल सकते हैं। इससे तरल मीठा हो जाएगा, लेकिन हमें पदार्थ दिखाई नहीं देगा, क्योंकि चीनी के कण पानी के कणों के साथ मिल गए हैं।

कणों के बीच खाली जगह होती है। पदार्थ की स्थिति इस बात पर निर्भर करेगी कि उसमें तत्व कितने कसकर हैं। ठोस में, कणों के बीच लगभग कोई अंतराल नहीं होता है, तरल में तत्वों के बीच एक निश्चित दूरी होती है, और गैसीय पदार्थों में कण स्वतंत्र रूप से चलते हैं, क्योंकि उनके बीच एक बड़ी दूरी होती है।

चावल। 3. विभिन्न निकायों में कण

हमने क्या सीखा?

हमारे आस-पास की दुनिया में "निकायों, पदार्थ, कण" विषय चर्चा के लिए एक बहुत ही रोचक विषय है। इनके गुणों का अध्ययन करने के लिए अनेक प्रयोग किए जा सकते हैं। निकाय एक या अधिक पदार्थों से बनी जटिल वस्तुएं हैं। बदले में, किसी भी सामग्री में सबसे छोटे अविभाज्य तत्वों - कणों का एक सेट होता है।

पाठ प्रकार:संयुक्त

लक्ष्य

- लोगों और प्रकृति के साथ संचार के बच्चे के व्यक्तिगत अनुभव के तर्कसंगत-वैज्ञानिक ज्ञान और भावनात्मक-मूल्य की समझ की एकता के आधार पर दुनिया की एक समग्र तस्वीर का निर्माण और उसमें किसी व्यक्ति के स्थान की जागरूकता;

मुसीबत:

शरीर, पदार्थ, कण क्या है?

कार्य:

निकायों, पदार्थों और कणों के बीच भेद,

प्रयोगशाला उपकरणों का प्रयोग करके प्रयोग करना

विषय परिणाम

सीख लेंगे

"शरीर", "पदार्थ", "कण" की अवधारणाओं को चिह्नित करने के लिए;

निकायों और पदार्थों के बीच भेद, उन्हें वर्गीकृत करें।

यूनिवर्सल लर्निंग एक्टिविटीज (UUD)

नियामक:अपनी गतिविधियों की योजना बनाने और उन्हें विनियमित करने के लिए भाषण का पर्याप्त रूप से उपयोग करें; एक व्यावहारिक कार्य को एक संज्ञानात्मक में बदलना।

संज्ञानात्मक:समस्याओं को तैयार करना और तैयार करना, प्रक्रिया और गतिविधियों के परिणाम (अनुभव) को नियंत्रित और मूल्यांकन करना; सूचना का हस्तांतरण।

संचारी:एक मोनोलॉग स्टेटमेंट की लागत, अपनी स्थिति पर बहस करें।

व्यक्तिगत परिणाम

सीखने की गतिविधियों के लिए प्रेरणा

बुनियादी अवधारणाएं और परिभाषाएं

शरीर, पदार्थ, कण। प्राकृतिक और कृत्रिम शरीर। ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ

नई सामग्री को आत्मसात करने की तत्परता की जाँच

याद रखें कि आप हमारे चारों ओर की सभी वस्तुओं को किन समूहों में विभाजित कर सकते हैं।

आरेख पर विचार करें। शरीरों को किन दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है? प्रत्येक समूह में निकायों के उदाहरण दीजिए।

नई सामग्री सीखना

किसी भी वस्तु, किसी भी जीव को शरीर कहा जा सकता है। पत्थर, चीनी की गांठ, पेड़, पक्षी, तार शरीर हैं। सभी निकायों को सूचीबद्ध करना असंभव है, उनमें से अनगिनत संख्याएं हैं। सूर्य, ग्रह, चंद्रमा भी शरीर हैं। उन्हें आकाशीय पिंड कहा जाता है

पदार्थों

शरीर पदार्थों से बने होते हैं। चीनी की गांठ शरीर है, और चीनी स्वयं एक पदार्थ है। एल्युमिनियम का तार एक पिंड है, एल्युमिनियम एक पदार्थ है।

ऐसे शरीर हैं जो एक से नहीं, बल्कि कई या कई पदार्थों से बनते हैं। जीवित निकायों की एक बहुत ही जटिल रचना है। उदाहरण के लिए, पौधों में पानी, चीनी, स्टार्च और अन्य पदार्थ होते हैं। जानवरों और मनुष्यों के शरीर भी कई अलग-अलग पदार्थों से बनते हैं।

तो, पदार्थों को कहा जाता है जो शरीर से बने होते हैं।

अंतर करना ठोस तरलतथा गैसीय पदार्थ।चीनी, एल्युमिनियम ठोस पदार्थों के उदाहरण हैं। पानी एक तरल पदार्थ है। वायु में कई गैसीय पदार्थ (गैस) होते हैं।

शरीरतथापदार्थों

शरीर. पदार्थों

अनुभव. सेक्याबनावटपदार्थों

तीनकिस्मतपदार्थों

कण

अनुभव। आइए एक पदार्थ से बने शरीर को लें - एक चीनी घन। हम इसे एक गिलास पानी में डालते हैं, इसे चलाते हैं। सबसे पहले, चीनी स्पष्ट रूप से दिखाई देती है, लेकिन धीरे-धीरे अदृश्य हो जाती है। आइए तरल का स्वाद लें। वह प्यारी है। इसका मतलब है कि चीनी गायब नहीं हुई है, यह कैन में रह गई है। हम उसे क्यों नहीं देखते? अनुमान लगाना।

चीनी का एक टुकड़ा सबसे छोटे कणों में बिखरा हुआ है जो आंख को दिखाई नहीं देता है, जिसमें से यह (विघटित) होता है, और ये कण पानी के कणों के साथ मिश्रित होते हैं।

निष्कर्ष:अनुभव साबित करता है कि पदार्थ, और इसलिए शरीर, कणों से मिलकर बने होते हैं।

प्रत्येक पदार्थ में विशेष कण होते हैं जो अन्य पदार्थों के कणों से आकार और आकार में भिन्न होते हैं।

वैज्ञानिकों ने स्थापित किया है कि कणों के बीच अंतराल हैं। ठोसों में, ये अंतराल बहुत छोटे होते हैं, तरल पदार्थों में अधिक होते हैं, गैसों में और भी अधिक होते हैं। किसी भी पदार्थ में सभी कण निरंतर गतिमान रहते हैं।

प्राप्त ज्ञान की समझ और समझ

प्रस्तुति "निकायों, पदार्थ, अणु"

शरीरतथापदार्थोंचारों तरफहम

1. यदि नीचे दिए गए कथन सही हैं, तो ट्यूटोरियल से जाँच करें।

किसी भी वस्तु, किसी भी जीव को शरीर कहा जा सकता है।

पदार्थ वे हैं जिनसे शरीर बनता है।

2. सूची में से पहले निकायों का चयन करें, फिर पदार्थों का। स्व-परीक्षण पृष्ठों पर स्वयं को जांचें।

घोड़े की नाल, कांच, लोहा, ईंट, चीनी, तरबूज, नमक, स्टार्च, पत्थर।

3. एक चीनी क्यूब को पानी में घोलने की प्रक्रिया को मॉडल की सहायता से दिखाइए।

4. ठोस, द्रव, गैसीय पदार्थों में कणों की स्थिति को मॉडल की सहायता से चित्रित करें।

ज्ञान का स्व-अनुप्रयोग

शरीर किसे कहते हैं? उदाहरण दो।

पदार्थ क्या हैं? उदाहरण दो। 3. पदार्थ किससे बने होते हैं? इसे कैसे साबित करें? 4. आप हमें कणों के बारे में क्या बता सकते हैं?

होम वर्क। शब्दकोश में लिखें: शरीर, पदार्थ, कण।

जानकारी का स्रोत:

ए. ए. प्लेशकोव पाठ्यपुस्तक, कार्यपुस्तिका

"शिक्षा" 2014

होस्टिंग प्रस्तुतियाँ दुनिया

गैसीय पदार्थ।

व्याख्यान संख्या 12

विषय:"केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर अभिनय करने वाली दवाएं।"

1. संज्ञाहरण के लिए साधन।

2. एथिल अल्कोहल।

3. नींद की गोलियां

4. एंटीपीलेप्टिक दवाएं।

5. एंटीपार्किन्सोनियन दवाएं

6. एनाल्जेसिक।

केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करने वाली दवाएं

संज्ञाहरण के लिए दवाएं।

सर्जिकल एनेस्थीसिया का कारण बनने वाले पदार्थों को वर्गीकृत किया जाता है। एनेस्थीसिया केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का एक प्रतिवर्ती अवसाद है, जो चेतना की हानि, संवेदनशीलता की हानि, प्रतिवर्त उत्तेजना में कमी और मांसपेशियों की टोन के साथ होता है।

एनेस्थीसिया दवाएं केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के सिनेप्स में तंत्रिका आवेगों के संचरण को रोकती हैं। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के सिनैप्स में दवाओं के प्रति असमान संवेदनशीलता होती है। यह संज्ञाहरण के लिए दवाओं की कार्रवाई में चरणों की उपस्थिति की व्याख्या करता है।

संज्ञाहरण के चरण:

एनाल्जेसिया का पहला चरण (तेजस्वी)

2. उत्तेजना का चरण

3. सर्जिकल एनेस्थीसिया का चरण

पहला स्तर - सतही संज्ञाहरण

दूसरा स्तर प्रकाश संज्ञाहरण

तीसरा स्तर डीप एनेस्थीसिया

चौथा स्तर सुपरदीप एनेस्थीसिया

4. जागृति या पीड़ा की अवस्था।

प्रशासन के मार्गों के आधार पर, उन्हें प्रतिष्ठित किया जाता है: साँस लेना और गैर-साँस लेना दवाएं।

साँस की दवाएं।

श्वसन पथ के माध्यम से प्रवेश करें।

इसमे शामिल है:

1. वाष्पशील तरल पदार्थ - एनेस्थीसिया के लिए ईथर, फ्लोरोथेन (हैलोथेन), क्लोरोइथाइल, एनफ्लुरेन, आइसोफ्लुरेन, सेवोफ्लुरेन।

2. गैसीय पदार्थ - नाइट्रस ऑक्साइड, साइक्लोप्रोपेन, एथिलीन।

यह एक आसानी से प्रबंधित होने वाला एनेस्थीसिया है।

वाष्पशील तरल पदार्थ।

संज्ञाहरण के लिए ईथर- रंगहीन, पारदर्शी, वाष्पशील तरल, विस्फोटक। अत्यंत सक्रिय। ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करता है, श्वास को दबाता है।

संज्ञाहरण के चरण।

स्टेज 1 - तेजस्वी (एनाल्जेसिया)।जालीदार गठन के सिनैप्स बाधित होते हैं। मुख्य गुण- चेतना का भ्रम, दर्द संवेदनशीलता में कमी, वातानुकूलित सजगता का उल्लंघन, बिना शर्त वाले संरक्षित हैं, श्वास, नाड़ी, रक्तचाप लगभग अपरिवर्तित हैं। इस स्तर पर, अल्पकालिक संचालन किया जा सकता है (एक फोड़ा, कफ, आदि का उद्घाटन)।

स्टेज 2 - उत्साह।सेरेब्रल कॉर्टेक्स के सिनैप्स बाधित होते हैं। सबकोर्टिकल केंद्रों पर कॉर्टेक्स के निरोधात्मक प्रभाव शामिल हैं, उत्तेजना की प्रक्रियाएं प्रबल होती हैं (सबकोर्टेक्स विघटित होता है)। "सबकोर्टेक्स का विद्रोह।" चेतना खो जाती है, मोटर और भाषण उत्तेजना (गायन, शपथ ग्रहण), मांसपेशियों की टोन में वृद्धि (मरीजों को बांधा जाता है)। बिना शर्त सजगता को बढ़ाया जाता है - खांसी, उल्टी। श्वास और नाड़ी तेज हो जाती है, रक्तचाप बढ़ जाता है।

जटिलताएं:श्वास की प्रतिवर्त समाप्ति, श्वास की द्वितीयक समाप्ति: ग्लोटिस की ऐंठन, जीभ का पीछे हटना, उल्टी के साथ आकांक्षा। यह अवस्था ईथर में बहुत स्पष्ट होती है। इस स्तर पर काम करना असंभव है।

स्टेज 3 - सर्जिकल एनेस्थीसिया।रीढ़ की हड्डी के सिनैप्स का दमन। बिना शर्त सजगता बाधित होती है, मांसपेशियों की टोन कम हो जाती है।

ऑपरेशन स्तर 2 से शुरू होता है और स्तर 3 पर किया जाता है। पुतलियाँ थोड़ी फैली हुई होंगी, लगभग प्रकाश पर प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, कंकाल की मांसपेशियों का स्वर तेजी से कम हो जाता है, रक्तचाप कम हो जाता है, नाड़ी अधिक बार होती है, श्वास कम, दुर्लभ और गहरी होती है।

एक मादक पदार्थ की गलत खुराक के साथ, अधिक मात्रा में हो सकता है। और फिर सुपरडीप एनेस्थीसिया का चौथा स्तर विकसित होता है। मेडुला ऑबोंगटा के केंद्रों के सिनैप्स - श्वसन और वासोमोटर वाले - बाधित होते हैं। पुतलियाँ चौड़ी होती हैं और प्रकाश पर प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, श्वास उथली है, नाड़ी तेज है, और रक्तचाप कम है।

यदि श्वास रुक जाती है, तब भी हृदय कुछ समय के लिए कार्य कर सकता है। पुनर्जीवन शुरू होता है, क्योंकि श्वसन और रक्त परिसंचरण का तेज अवसाद है। इसलिए, संज्ञाहरण को 3 स्तरों के 3 चरणों में बनाए रखा जाना चाहिए, न कि 4 स्तरों पर लाया जाना चाहिए। अन्यथा, एगोनल चरण विकसित होता है। दवाओं की सही खुराक और उनके परिचय की समाप्ति के साथ, यह विकसित होता है चरण 4 - जागरण।कार्यों की बहाली रिवर्स ऑर्डर में की जाती है।

ईथर एनेस्थीसिया के साथ, जागरण 20-40 मिनट में होता है। जागृति को लंबे समय तक संवेदनाहारी नींद से बदल दिया जाता है।

संज्ञाहरण के दौरान, रोगी के शरीर का तापमान कम हो जाता है, चयापचय बाधित होता है। कम गर्मी उत्पादन ... ईथर एनेस्थीसिया के बाद जटिलताएं उत्पन्न हो सकती हैं:निमोनिया, ब्रोंकाइटिस (ईथर, श्वसन पथ को परेशान करता है), पैरेन्काइमल अंगों (यकृत, गुर्दे) का अध: पतन, प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी, हृदय अतालता, हृदय चालन प्रणाली को नुकसान।

फ्लोरोथेन - (हैलोथेन) -रंगहीन, पारदर्शी, वाष्पशील तरल। अज्वलनशील। ईथर से भी मजबूत। श्लेष्मा झिल्ली परेशान नहीं कर रहे हैं। कामोत्तेजना की अवस्था कम होती है, जागरण तेज होता है, नींद छोटी होती है। खराब असर- रक्त वाहिकाओं को पतला करता है, रक्तचाप को कम करता है, ब्रैडीकार्डिया का कारण बनता है (इसे रोकने के लिए, एट्रोपिन प्रशासित किया जाता है)।

क्लोरेथिल- ईथर से ज्यादा मजबूत, यह आसानी से नियंत्रित एनेस्थीसिया का कारण बनता है। जल्दी आता है और जल्दी से गुजर जाता है। दोष- मादक कार्रवाई की एक छोटी सी चौड़ाई। हृदय और यकृत पर विषैला प्रभाव पड़ता है। के लिए इस्तेमाल होता है रौश संज्ञाहरण(कफ, फोड़े खोलते समय लघु संज्ञाहरण)। यह व्यापक रूप से स्थानीय संज्ञाहरण के लिए उपयोग किया जाता है, त्वचा पर लगाया जाता है। शरीर के तापमान पर उबलता है। ऊतकों को ठंडा करता है, दर्द संवेदनशीलता को कम करता है। लागू करनासर्जिकल ऑपरेशन के दौरान सतही संज्ञाहरण के लिए, मायोसिटिस, नसों का दर्द, मोच, मांसपेशियों के साथ। कपड़ों को ज़्यादा ठंडा न करें, क्योंकि नेक्रोसिस हो सकता है।

गैसीय पदार्थ।

नाइट्रस ऑक्साइड- हंसाने वाली गैस।

प्रेशराइज्ड सिलिंडर में उपलब्ध है। O 2 के मिश्रण में प्रयोग किया जाता है। कमजोर मादक पदार्थ। अन्य मादक पदार्थों के साथ संयुक्त - ईथर, अंतःशिरा संज्ञाहरण के लिए पदार्थ।

एनेस्थीसिया जल्दी होता है, बिना कामोत्तेजना के। जल्दी जाग जाता है। सतही संज्ञाहरण। कोई साइड इफेक्ट नहीं हैं। लागू करनाचोटों, रोधगलन, रोगियों के परिवहन, सर्जिकल हस्तक्षेप के साथ।

साइक्लोप्रोपेन- गैस। नाइट्रस ऑक्साइड से 6 गुना ज्यादा मजबूत। सक्रिय। एनेस्थीसिया को मैनेज करना आसान है।

उत्तेजना का चरण छोटा है, खराब रूप से व्यक्त किया गया है। तुरंत जागरण। लगभग कोई परिणाम नहीं हैं। जटिलताओं- हृदय संबंधी अतालता। विस्फोटक।

गैस (गैसीय अवस्था) गैस किसी पदार्थ की एक समग्र अवस्था है जो उसके घटक कणों (अणुओं, परमाणुओं या आयनों) के साथ-साथ उनकी उच्च गतिशीलता के बीच बहुत कमजोर बंधनों की विशेषता है।

आसानी से संपीड़ित गैसों की विशेषताएं। उनका अपना आकार और आयतन नहीं होता है। कोई भी गैस किसी भी अनुपात में आपस में मिल जाती है।

अवोगाद्रो की संख्या NA = 6, 022… × 1023 के मान को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। यह किसी भी पदार्थ के सबसे छोटे कणों के लिए एक सार्वभौमिक स्थिरांक है।

अवोगाद्रो के नियम से कोरोलरी किसी भी गैस का 1 मोल n पर। पर। (760 मिमी एचजी। और 00 सी) 22, 4 लीटर की मात्रा में रहता है। Vm = 22.4 l / mol - गैसों का दाढ़ आयतन

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक गैस मिश्रण वायु संरचना: (एन 2) = 78%; (ओ 2) = 21%; (सीओ 2) = 0. 03 प्राकृतिक गैस हाइड्रोकार्बन का मिश्रण है।

हाइड्रोजन प्राप्त करना। उद्योग में: तेल शोधन की प्रक्रिया में हाइड्रोकार्बन का क्रैकिंग और सुधार: सी 2 एच 6 (टी = 10000 सी) → 2 सी + 3 एच 2 प्राकृतिक गैस से। सीएच 4 + ओ 2 + 2 एच 2 ओ → 2 सीओ 2 +6 एच 2 ओ

हाइड्रोजन एच 2 प्रयोगशाला में: धातुओं पर तनु अम्लों की क्रिया। इस तरह की प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, जिंक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है: Zn + 2 HCl → Zn। सीएल 2 + एच 2 पानी के साथ कैल्शियम की बातचीत: सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2 हाइड्राइड का हाइड्रोलिसिस: सीए। एच 2 + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 +2 एच 2 जस्ता या एल्यूमीनियम पर क्षार की क्रिया: Zn + 2 Na। ओएच + 2 एच 2 ओ ना 2 + एच 2

हाइड्रोजन के गुण सबसे हल्की गैस, यह हवा से 14.5 गुना हल्की होती है। गैसीय पदार्थों में हाइड्रोजन की तापीय चालकता सबसे अधिक होती है। इसकी तापीय चालकता हवा की तापीय चालकता से लगभग सात गुना अधिक है। हाइड्रोजन अणु द्विपरमाणुक - H2 है। सामान्य परिस्थितियों में यह एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस होती है।

उद्योग में ऑक्सीजन: पतली हवा से बाहर। ऑक्सीजन के उत्पादन की मुख्य औद्योगिक विधि क्रायोजेनिक रेक्टिफिकेशन है। प्रयोगशाला में: पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट) से: 2 KMn। ओ 4 = के 2 एमएन। ओ 4 + एमएन। ओ 2 + ओ 2; 2 एच 2 ओ 2 = 2 एच 2 ओ + ओ 2।

ऑक्सीजन गुण सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस होती है। 1 लीटर का द्रव्यमान 1, 429 ग्राम होता है। यह हवा से थोड़ा भारी होता है। पानी और शराब में थोड़ा घुलनशील पिघला हुआ चांदी में अच्छी तरह से घुल जाता है। यह एक पैरामैग्नेटिक है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) प्रयोगशाला में: चाक, चूना पत्थर या संगमरमर से: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na। सीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ सीए। सीओ 3 + एचसीएल = सीए। सीएल 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ प्रकृति में: पौधों में प्रकाश संश्लेषण: सी 6 एच 12 ओ 6 + 6 ओ 2 = 6 सीओ 2 + 6 एच 2 ओ

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है, गंधहीन, थोड़ा खट्टा स्वाद के साथ। हवा से भारी, पानी में घुलनशील, मजबूत शीतलन के साथ यह एक सफेद बर्फ जैसे द्रव्यमान के रूप में क्रिस्टलीकृत हो जाता है - "सूखी बर्फ"। वायुमंडलीय दबाव में, यह पिघलता नहीं है, लेकिन वाष्पित हो जाता है, उच्च बनाने की क्रिया का तापमान -78 ° C होता है।

अमोनिया (n. U.) एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी विशेषता गंध (अमोनिया की गंध) होती है। अमोनिया हवा की तुलना में लगभग दोगुना हल्का है, और पानी में NH 3 की घुलनशीलता बहुत अधिक है। प्रयोगशाला में, अमोनिया प्राप्त होता है: अमोनियम लवण के साथ क्षार की बातचीत से: NH 4 Cl + Na। ओह = ना। सीएल + एच 2 ओ + एनएच 3 उद्योग में: हाइड्रोजन और नाइट्रोजन की बातचीत: 3 एच + एन = 2 एनएच

एथिलीन प्रयोगशाला में: उद्योग में एथिल अल्कोहल का निर्जलीकरण: पेट्रोलियम उत्पादों का क्रैकिंग: सी 4 एच 10 → सी 2 एच 6 + सी 2 एच 4 ईथेन एथीन

एथिलीन एक रंगहीन गैस है जिसमें हल्की मीठी गंध और अपेक्षाकृत उच्च घनत्व होता है। एथिलीन एक चमकती लौ से जलती है; हवा और ऑक्सीजन के साथ एक विस्फोटक मिश्रण बनाता है। एथिलीन व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है।

गैसों को प्राप्त करना, एकत्र करना और पहचानना गैस का नाम (सूत्र) हाइड्रोजन (एच 2) ऑक्सीजन (ओ 2) कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) अमोनिया (एनएच 3) एथिलीन (सी 2 एच 4) भौतिक या पदार्थ के बारे में

टास्क टास्क 1. 13.5 ग्राम जिंक (Zn) हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ इंटरैक्ट करता है। हाइड्रोजन (H2) की उपज का आयतन अंश 85% है। जारी हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करें? समस्या संख्या 2। एक गैस मिश्रण है, जिसमें गैस के द्रव्यमान अंश बराबर (%) हैं: मीथेन - 65, हाइड्रोजन - 35। इस मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों का निर्धारण करें।

समस्या संख्या 1 1) आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) के साथ जस्ता (जेडएन) की बातचीत की प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें: जेडएन + 2 एचसीएल = जेडएन। सीएल 2 + एच 2 2) एन (जेडएन) = 13.5 / 65 = 0.2 (मोल)। 3) Zn का 1 मोल हाइड्रोजन के 1 मोल (H 2) को विस्थापित करता है, और Zn का 0.2 मोल हाइड्रोजन के x मोल (H 2) को विस्थापित करता है। हमें मिलता है: वी थ्योरी। (एच 2) = 0.2 22.4 = 4.48 (एल)। 4) आइए सूत्र द्वारा हाइड्रोजन के व्यावहारिक आयतन की गणना करें: V व्यावहारिक। (एच 2) = 85 4.48 / 100 = 3.81 (एल)।

समस्या संख्या 2 एक गैस मिश्रण है, जिसमें गैस का द्रव्यमान अंश (%): मीथेन - 65, हाइड्रोजन - 35। इस मिश्रण में गैसों का आयतन अंश निर्धारित करें।

आज तक, 3 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ मौजूद हैं। और यह आंकड़ा हर साल बढ़ रहा है, क्योंकि सिंथेटिक रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक किसी भी उपयोगी गुणों के साथ नए यौगिक प्राप्त करने के लिए लगातार प्रयोग कर रहे हैं।

कुछ पदार्थ प्राकृतिक निवासी हैं जो प्राकृतिक रूप से बनते हैं। अन्य आधे कृत्रिम और कृत्रिम हैं। हालाँकि, पहले और दूसरे मामलों में, एक महत्वपूर्ण हिस्सा गैसीय पदार्थों, उदाहरणों और विशेषताओं से बना होता है, जिन पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति

17वीं शताब्दी के बाद से, यह माना गया है कि सभी ज्ञात यौगिक एकत्रीकरण के तीन राज्यों में मौजूद होने में सक्षम हैं: ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ। हालांकि, खगोल विज्ञान, भौतिकी, रसायन विज्ञान, अंतरिक्ष जीव विज्ञान और अन्य विज्ञानों के क्षेत्र में पिछले दशकों के सावधानीपूर्वक अध्ययन ने यह साबित कर दिया है कि एक और रूप है। यह प्लाज्मा है।

यह किस तरह का है? यह आंशिक रूप से या पूरी तरह से है और यह पता चला है कि ब्रह्मांड में ऐसे पदार्थों का भारी बहुमत है। तो, यह प्लाज्मा की स्थिति में है कि:

• तारे के बीच का पदार्थ;
• ब्रह्मांडीय पदार्थ;
• वायुमंडल की ऊंची परतें;
• निहारिका;
• कई ग्रहों की संरचना;
• सितारे।

इसलिए, आज वे कहते हैं कि ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ और प्लाज्मा हैं। वैसे, प्रत्येक गैस को कृत्रिम रूप से ऐसी अवस्था में आयनीकरण के अधीन करके स्थानांतरित किया जा सकता है, अर्थात इसे आयनों में बदल दिया जा सकता है।

गैसीय पदार्थ: उदाहरण

विचाराधीन पदार्थों के बहुत सारे उदाहरण हैं। आखिरकार, गैसों को 17 वीं शताब्दी से जाना जाता है, जब एक प्रकृतिवादी वैन हेलमोंट ने पहली बार कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया और इसके गुणों का अध्ययन करना शुरू किया। वैसे, उन्होंने यौगिकों के इस समूह को नाम भी दिया, क्योंकि उनकी राय में, गैसें कुछ अव्यवस्थित, अराजक, आत्माओं से जुड़ी और कुछ अदृश्य, लेकिन मूर्त हैं। इस नाम ने रूस में भी जड़ें जमा ली हैं।

आप सभी गैसीय पदार्थों का वर्गीकरण कर सकते हैं, तो उदाहरण देना आसान होगा। आखिरकार, सभी विविधता को कवर करना मुश्किल है।

रचना प्रतिष्ठित है:

• सरल,
• जटिल अणु।

पहले समूह में वे शामिल हैं जिनमें किसी भी संख्या में समान परमाणु होते हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन - ओ 2, ओजोन - ओ 3, हाइड्रोजन - एच 2, क्लोरीन - सीएल 2, फ्लोरीन - एफ 2, नाइट्रोजन - एन 2 और अन्य।

• हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस;
• हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल;
• मीथेन - सीएच 4;
• सल्फर डाइऑक्साइड - SO 2;
• भूरी गैस - संख्या 2;
• फ्रीऑन - सीएफ 2 सीएल 2;
• अमोनिया - एनएच 3 और अन्य।

पदार्थों की प्रकृति द्वारा वर्गीकरण

आप कार्बनिक और अकार्बनिक दुनिया से संबंधित गैसीय पदार्थों के प्रकारों को भी वर्गीकृत कर सकते हैं। यानी घटक परमाणुओं की प्रकृति से। कार्बनिक गैसें हैं:

• पहले पांच प्रतिनिधि (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन)। सामान्य सूत्र सी एन एच 2एन + 2;
• एथिलीन - सी 2 एच 4;
• एसिटिलीन या एथीन - सी 2 एच 2;
• मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2 और अन्य।

एक अन्य वर्गीकरण जिसे प्रश्न में यौगिकों पर लागू किया जा सकता है, वह है विखंडन घटक कणों पर आधारित। सभी गैसीय पदार्थों में परमाणु नहीं होते हैं। संरचनाओं के उदाहरण जिनमें आयन, अणु, फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, प्लाज्मा मौजूद हैं, एकत्रीकरण की इस अवस्था में यौगिकों का भी उल्लेख करते हैं।

गैस गुण

माना अवस्था में पदार्थों की विशेषताएं ठोस या तरल यौगिकों से भिन्न होती हैं। बात यह है कि गैसीय पदार्थों के गुण विशेष होते हैं। उनके कण आसानी से और जल्दी से मोबाइल होते हैं, समग्र रूप से पदार्थ आइसोट्रोपिक होता है, अर्थात, गुण संरचना में शामिल संरचनाओं की गति की दिशा से निर्धारित नहीं होते हैं।

गैसीय पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक गुणों को नामित करना संभव है, जो उन्हें पदार्थ के अस्तित्व के अन्य सभी रूपों से अलग करेगा।

1. ये ऐसे संबंध हैं जिन्हें सामान्य मानवीय तरीकों से देखा और नियंत्रित, महसूस नहीं किया जा सकता है। गुणों को समझने और एक विशेष गैस की पहचान करने के लिए, वे चार मापदंडों पर भरोसा करते हैं जो उन सभी का वर्णन करते हैं: दबाव, तापमान, पदार्थ की मात्रा (mol), आयतन।
2. तरल पदार्थों के विपरीत, गैसें बिना किसी अवशेष के पूरे स्थान पर कब्जा करने में सक्षम होती हैं, केवल बर्तन या कमरे के आकार तक ही सीमित होती हैं।
3. सभी गैसें आसानी से एक दूसरे के साथ मिल जाती हैं, जबकि इन यौगिकों का कोई इंटरफेस नहीं होता है।
4. हल्के और भारी प्रतिनिधि हैं, इसलिए, गुरुत्वाकर्षण और समय के प्रभाव में, उनके अलगाव को देखना संभव है।
5. प्रसार इन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक है। इसकी संरचना के भीतर पूरी तरह से अव्यवस्थित गति करते हुए, अन्य पदार्थों में घुसने और उन्हें अंदर से संतृप्त करने की क्षमता।
6. वास्तविक गैसें विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं कर सकती हैं, हालांकि, अगर हम दुर्लभ और आयनित पदार्थों के बारे में बात करते हैं, तो चालकता तेजी से बढ़ जाती है।
7. गैसों की ऊष्मा क्षमता और तापीय चालकता कम होती है और विभिन्न प्रजातियों में उतार-चढ़ाव होती है।
8. बढ़ते दबाव और तापमान के साथ चिपचिपाहट बढ़ जाती है।
9. इंटरफेज़ संक्रमण के लिए दो विकल्प हैं: वाष्पीकरण - तरल वाष्प में बदल जाता है, उच्च बनाने की क्रिया - एक ठोस, तरल को छोड़कर, गैसीय हो जाता है।

वास्तविक गैसों से वाष्प की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि, कुछ शर्तों के तहत, पूर्व एक तरल या ठोस चरण में जाने में सक्षम होते हैं, जबकि बाद वाले नहीं होते हैं। विरूपण का विरोध करने और तरल होने के लिए प्रश्न में यौगिकों की क्षमता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए।

गैसीय पदार्थों के ऐसे गुण विज्ञान और प्रौद्योगिकी, उद्योग और राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के सबसे विविध क्षेत्रों में उनका व्यापक रूप से उपयोग करना संभव बनाते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए विशिष्ट विशेषताएं सख्ती से व्यक्तिगत हैं। हमने केवल सभी वास्तविक संरचनाओं के लिए सामान्य सुविधाओं पर विचार किया है।

दबाव

विभिन्न तापमानों पर, साथ ही दबाव के प्रभाव में, गैसें संपीड़ित करने में सक्षम होती हैं, जिससे उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है और कब्जे की मात्रा कम हो जाती है। ऊंचे तापमान पर, वे फैलते हैं, कम तापमान पर वे सिकुड़ते हैं।

दबाव में भी परिवर्तन होते हैं। गैसीय पदार्थों का घनत्व बढ़ जाता है और एक महत्वपूर्ण बिंदु तक पहुंचने पर, जो प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए अलग होता है, एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था में संक्रमण हो सकता है।

गैस विज्ञान के विकास में योगदान देने वाले प्रमुख वैज्ञानिक

ऐसे कई लोग हैं, क्योंकि गैसों का अध्ययन एक श्रमसाध्य और ऐतिहासिक रूप से लंबी प्रक्रिया है। आइए सबसे प्रसिद्ध व्यक्तित्वों पर ध्यान दें जो सबसे महत्वपूर्ण खोज करने में कामयाब रहे।

1. 1811 में उन्होंने एक खोज की। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि किस तरह की गैसें हैं, मुख्य बात यह है कि समान परिस्थितियों में वे अणुओं की संख्या के अनुसार समान मात्रा में एक ही मात्रा में समाहित होती हैं। वैज्ञानिक के उपनाम के नाम पर एक गणना मूल्य है। यह किसी भी गैस के 1 मोल के लिए 6.03*10 23 अणुओं के बराबर होता है।
2. फर्मी - एक आदर्श क्वांटम गैस का सिद्धांत बनाया।
3. गे-लुसाक, बॉयल-मैरियट - उन वैज्ञानिकों के नाम जिन्होंने गणना के लिए बुनियादी गतिज समीकरण बनाए।
4. रॉबर्ट बॉयल।
5. जॉन डाल्टन।
6. जैक्स चार्ल्स और कई अन्य वैज्ञानिक।

गैसीय पदार्थों की संरचना

विचाराधीन पदार्थों के क्रिस्टल जाली के निर्माण में सबसे महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि इसके नोड्स में या तो परमाणु या अणु होते हैं जो कमजोर सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। जब आयनों, इलेक्ट्रॉनों और अन्य क्वांटम सिस्टम की बात आती है तो वैन डेर वाल्स बल भी होते हैं।

इसलिए, गैस ग्रिड की संरचना के मुख्य प्रकार हैं:

• परमाणु;
• आणविक।

अंदर के कनेक्शन आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन कनेक्शनों का एक स्थिर आकार नहीं होता है, लेकिन पूरे स्थानिक आयतन को भर देते हैं। यह विद्युत चालकता की कमी और खराब तापीय चालकता की भी व्याख्या करता है। लेकिन गैसों का थर्मल इन्सुलेशन अच्छा है, क्योंकि, प्रसार के लिए धन्यवाद, वे ठोस पदार्थों में घुसने और उनके अंदर मुक्त क्लस्टर रिक्त स्थान पर कब्जा करने में सक्षम हैं। उसी समय, हवा की अनुमति नहीं है, गर्मी बरकरार रहती है। यह निर्माण उद्देश्यों के लिए कुल मिलाकर गैसों और ठोस पदार्थों के उपयोग का आधार है।

गैसों के बीच सरल पदार्थ

संरचना और संरचना के संदर्भ में इस श्रेणी में कौन सी गैसें हैं, हम पहले ही ऊपर चर्चा कर चुके हैं। ये वही हैं जो एक ही परमाणुओं से बने हैं। कई उदाहरण हैं, क्योंकि सामान्य परिस्थितियों में संपूर्ण आवधिक प्रणाली से गैर-धातुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा एकत्रीकरण की इस स्थिति में मौजूद है। उदाहरण के लिए:

• सफेद फास्फोरस - इस तत्व में से एक;
• नाइट्रोजन;
• ऑक्सीजन;
• फ्लोरीन;
• क्लोरीन;
• हीलियम;
• नियॉन;
• आर्गन;
• क्रिप्टन;
• क्सीनन

इन गैसों के अणु या तो एकपरमाणुक (महान गैस) या बहुपरमाणुक (ओजोन - ओ 3) हो सकते हैं। बंधन प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, ज्यादातर मामलों में बल्कि कमजोर है, लेकिन सभी में नहीं। क्रिस्टल जालक एक आणविक प्रकार का होता है, जो इन पदार्थों को एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में आसानी से जाने देता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन एक धात्विक चमक के साथ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल होते हैं। हालांकि, गर्म होने पर, वे चमकीले बैंगनी गैस - I 2 के बादलों में उदात्त हो जाते हैं।

वैसे, कुछ शर्तों के तहत धातुओं सहित कोई भी पदार्थ गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है।

गैसीय प्रकृति के जटिल यौगिक

ये गैसें, निश्चित रूप से, बहुसंख्यक हैं। अणुओं में परमाणुओं के विभिन्न संयोजन, सहसंयोजक बंधों और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाओं द्वारा एकजुट होकर, माना गया समग्र राज्य के सैकड़ों विभिन्न प्रतिनिधियों को बनाने की अनुमति देते हैं।

गैसों के बीच जटिल पदार्थों के उदाहरण दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों से युक्त सभी यौगिक हो सकते हैं। इसमे शामिल है:

• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एसिटिलीन;
• अमोनिया;
• सिलाने;
• फॉस्फीन;
• मीथेन;
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड;
• सल्फर डाइऑक्साइड;
• भूरी गैस;
• फ़्रीऑन;
• एथिलीन और अन्य।

आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली। उनमें से कई पानी में आसानी से घुल जाते हैं, जिससे संबंधित एसिड बनते हैं। इन यौगिकों में से अधिकांश उद्योग में किए गए रासायनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।

मीथेन और उसके समरूप

कभी-कभी सामान्य शब्द "गैस" एक प्राकृतिक खनिज को संदर्भित करता है, जो मुख्य रूप से कार्बनिक प्रकृति के गैसीय उत्पादों का एक संपूर्ण मिश्रण है। यह वह है जिसमें इस तरह के पदार्थ होते हैं:

• मीथेन;
• ईथेन;
• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एथिलीन;
• एसिटिलीन;
• पेंटेन और कुछ अन्य।

उद्योग में, वे बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि यह प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण है जो कि घरेलू गैस है जिसका उपयोग लोग खाना पकाने के लिए करते हैं, जिसका उपयोग ऊर्जा और गर्मी के स्रोत के रूप में किया जाता है।

उनमें से कई का उपयोग अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड और अन्य कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। प्राकृतिक गैस की वार्षिक खपत का अनुमान खरबों घन मीटर है, और यह काफी उचित है।

ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

कौन से गैसीय पदार्थों को सबसे व्यापक कहा जा सकता है और प्रथम श्रेणी के छात्रों के लिए भी जाना जाता है? उत्तर स्पष्ट है - ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड। आखिरकार, वे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों में होने वाले गैस विनिमय में प्रत्यक्ष भागीदार हैं।

यह ज्ञात है कि यह ऑक्सीजन के लिए धन्यवाद है कि जीवन संभव है, क्योंकि इसके बिना केवल कुछ प्रकार के अवायवीय बैक्टीरिया मौजूद हैं। और कार्बन डाइऑक्साइड सभी पौधों के लिए एक आवश्यक "भोजन" उत्पाद है जो प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को पूरा करने के लिए इसे अवशोषित करते हैं।

रासायनिक दृष्टिकोण से, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों यौगिकों के संश्लेषण के लिए महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। पहला एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, दूसरा अक्सर कम करने वाला एजेंट होता है।

हैलोजन

यह यौगिकों का एक समूह है जिसमें परमाणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के कारण जोड़े में जुड़े गैसीय पदार्थ के कण होते हैं। हालांकि, सभी हैलोजन गैस नहीं हैं। सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन एक तरल है, और आयोडीन आसानी से उच्च बनाने वाला ठोस है। फ्लोरीन और क्लोरीन जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए खतरनाक जहरीले पदार्थ हैं, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और व्यापक रूप से संश्लेषण में उपयोग किए जाते हैं।