पोटेशियम धातु के रासायनिक गुण. पोटैशियम अत्यधिक बायोजेनिक महत्व की धातु है। पोटेशियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

पोटेशियम एक मौलिक पदार्थ, एक धातु है, जो इतना सक्रिय है कि यह प्रकृति में डली के रूप में नहीं पाया जाता है। पोटेशियम खनिजों और समुद्री जल, पौधों और जानवरों के जीवों में शामिल है, और प्रचुर मात्रा में 7वें स्थान पर है। इसका अत्यधिक बायोजेनिक महत्व है, क्योंकि यह जीवित कोशिकाओं के कामकाज के लिए आवश्यक है।

पोटेशियम के भौतिक और रासायनिक गुण

पोटेशियम एक नरम पदार्थ है (चाकू से काटा जा सकता है), चांदी जैसा रंग, हल्का (पानी से हल्का), गलने योग्य। गुलाबी-बैंगनी लौ से जलता है।

एक क्षार धातु जो ऑक्सीजन, पानी, हैलोजन और तनु एसिड के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती है; प्रतिक्रियाएं अक्सर विस्फोट के साथ होती हैं। नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता. क्षार और अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करता है।

शुद्ध पोटेशियम के साथ काम करने के लिए सुरक्षात्मक उपकरणों के उपयोग की आवश्यकता होती है, क्योंकि त्वचा या आंखों पर सबसे छोटे कणों के संपर्क में आने से भी गंभीर जलन होती है।

पोटेशियम को सीलबंद लोहे के बर्तनों में ऐसे पदार्थों की एक परत के नीचे संग्रहित किया जाना चाहिए जो हवा के संपर्क को रोकते हैं: खनिज तेल, सिलिकॉन, निर्जलित मिट्टी का तेल।

पोटेशियम और उसके यौगिकों का उपयोग

शुद्ध धातु के रूप में, पदार्थ का उपयोग सीमित क्षेत्रों में किया जाता है:
- कुछ वर्तमान स्रोतों में इलेक्ट्रोड इससे बनाए जाते हैं;
- इलेक्ट्रॉन ट्यूबों में गैस अवशोषक के रूप में उपयोग किया जाता है जो वैक्यूम बनाए रखता है; फोटोकल्स में, गैस-डिस्चार्ज लैंप और उपकरणों में, थर्मिओनिक कन्वर्टर्स में, फोटोमल्टीप्लायरों में;
- सुपरऑक्साइड के उत्पादन के लिए;
- पोटेशियम-40 आइसोटोप का उपयोग करके चट्टानों की आयु की गणना की जाती है;
- कृत्रिम आइसोटोप पोटेशियम-42 का उपयोग चिकित्सा और जीव विज्ञान में रेडियोधर्मी ट्रेसर के रूप में किया जाता है;
- पोटेशियम और सोडियम का एक मिश्र धातु - सामान्य परिस्थितियों में एक तरल पदार्थ, जिसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में किया जाता है। अन्य तरल पोटेशियम मिश्र धातुओं का भी उपयोग किया जाता है।

विभिन्न पोटेशियम यौगिकों की मांग बहुत अधिक है।
- चिकित्सा पद्धति में पोटेशियम क्लोराइड, पोटेशियम आयोडाइड, परमैंगनेट और पोटेशियम ब्रोमाइड का उपयोग किया जाता है। जटिल विटामिन-खनिज तैयारियों में पोटेशियम आवश्यक रूप से शामिल है। हमारे शरीर को हृदय सहित मांसपेशियों के कार्य के लिए इसकी आवश्यकता होती है; संतुलित रक्त संरचना, पानी और एसिड-बेस संतुलन बनाए रखने के लिए।
- उद्योग द्वारा प्राप्त पोटेशियम का बड़ा हिस्सा (90% से अधिक) पोटाश उर्वरकों के उत्पादन में जाता है, जो पौधों के विकास के लिए महत्वपूर्ण हैं। इस प्रयोजन के लिए, कृषि में विभिन्न पोटेशियम लवणों का उपयोग किया जाता है। सबसे लोकप्रिय नाइट्रिक एसिड का पोटेशियम नमक है, जिसे पोटेशियम नाइट्रेट, भारतीय या पोटेशियम नाइट्रेट के रूप में जाना जाता है।
- KOH (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) का उपयोग बैटरी में गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है।
- पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट) का उपयोग पोटाश ऑप्टिकल ग्लास के उत्पादन में, उर्वरकों के उत्पादन में, गैस शोधन, सुखाने और चमड़े को कम करने की प्रक्रियाओं में किया जाता है।
- पोटेशियम पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं और ऑक्सीजन छोड़ते हैं। इस संपत्ति का उपयोग गैस मास्क, खदानों, पनडुब्बियों और अंतरिक्ष यान में ऑक्सीजन को पुनर्जीवित करने के लिए किया जाता है।
- पेरोक्साइड का उपयोग करके कपड़ों को ब्लीच किया जाता है।
- पोटेशियम यौगिक विभिन्न विस्फोटकों और ज्वलनशील पदार्थों का हिस्सा हैं।
- पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग O2 के प्रयोगशाला उत्पादन के लिए किया जाता है।
- पोटेशियम यौगिकों का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग और कार्बनिक संश्लेषण में, लेजर तकनीक और फोटोग्राफी में, एसिटिलीन और स्टील्स और पीजोइलेक्ट्रॉनिक्स के उत्पादन में किया जाता है। इनका उपयोग अलौह धातुओं और स्टील्स को टांका लगाने और रासायनिक बर्तन धोने के लिए किया जाता है।

पोटेशियम आयोडाइड, पोटेशियम नाइट्रेट, पोटेशियम कार्बोनेट पोटेशियम यौगिकों का केवल एक छोटा सा हिस्सा है जो हमारे रासायनिक अभिकर्मकों की दुकान प्रदान करती है। मॉस्को और मॉस्को क्षेत्र में, प्राइम केमिकल्स ग्रुप से प्रयोगशालाओं और उत्पादन के लिए सामान खरीदना सुविधाजनक और लाभदायक है। हमारे पास उत्कृष्ट सेवा, डिलीवरी और पिकअप विकल्प हैं।

मानवता पोटेशियम से डेढ़ सदी से भी अधिक समय से परिचित है। 20 नवंबर, 1807 को लंदन में दिए गए एक व्याख्यान में, हम्फ्री डेवी ने बताया कि कास्टिक पोटेशियम के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उन्होंने "मजबूत धात्विक चमक वाली छोटी गेंदें प्राप्त कीं... उनमें से कुछ अपने गठन के तुरंत बाद एक विस्फोट के साथ जल गईं।" यह था पोटैशियम.

पोटैशियम एक अद्भुत धातु है. यह न केवल इसलिए उल्लेखनीय है क्योंकि इसे चाकू से काटा जा सकता है, पानी में तैरता है, विस्फोट के साथ भड़कता है और जलता है, जिससे लौ बैंगनी हो जाती है। और केवल इसलिए नहीं कि यह तत्व रासायनिक रूप से सबसे सक्रिय में से एक है। यह सब प्राकृतिक माना जा सकता है, क्योंकि यह आवर्त सारणी में क्षार धातु पोटेशियम की स्थिति से मेल खाता है। पोटेशियम सभी जीवित चीजों के लिए अपनी अपरिहार्यता के लिए उल्लेखनीय है और एक सर्वांगीण "विषम" धातु के रूप में उल्लेखनीय है।

कृपया ध्यान दें: इसकी परमाणु संख्या 19 है, परमाणु द्रव्यमान 39 है, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में एक इलेक्ट्रॉन है, और इसकी संयोजकता 1+ है। रसायनज्ञों के अनुसार, यह प्रकृति में पोटेशियम की असाधारण गतिशीलता की व्याख्या करता है। यह कई सौ खनिजों का एक घटक है। यह मिट्टी में, पौधों में, लोगों और जानवरों के शरीर में पाया जाता है। वह एक क्लासिक फिगारो की तरह है: यहां, वहां, हर जगह।

पोटेशियम और मिट्टी

संयोग से या भाषाविदों की सनक से इस तथ्य की व्याख्या करना शायद ही संभव है कि रूसी भाषा में एक शब्द हमारे ग्रह और उसकी ऊपरी परत - मिट्टी दोनों को संदर्भित करता है। "धरती माता", "नर्स अर्थ" - यह पूरे ग्रह की तुलना में मिट्टी के बारे में अधिक है...

लेकिन मिट्टी क्या है? एक स्वतंत्र और बहुत अनोखा प्राकृतिक शरीर। यह हवा, पानी, तापमान परिवर्तन और पृथ्वी के सभी प्रकार के निवासियों की जीवन गतिविधि के प्रभाव में विभिन्न चट्टानों की सतह परतों से बनता है। नीचे, मिट्टी के नीचे, विभिन्न खनिजों से बनी तथाकथित मूल चट्टानें छिपी हुई हैं। वे धीरे-धीरे नष्ट हो जाते हैं और मिट्टी के "भंडार" की भरपाई करते हैं। और मिट्टी में, विशुद्ध रूप से यांत्रिक के अलावा, अन्य विनाश भी लगातार हो रहे हैं। इसे रासायनिक अपक्षय कहते हैं। पानी और कार्बन डाइऑक्साइड (कुछ हद तक अन्य पदार्थ) धीरे-धीरे खनिजों को नष्ट कर देते हैं।

पृथ्वी की पपड़ी का लगभग 18% भार पोटेशियम युक्त खनिज ऑर्थोक्लेज़ से आता है। यह सिलिकिक एसिड K 2 Al 2 Si 6 O 16 या K 2 O-Al 2 O 3 -BSiO 2 का दोहरा नमक है। रासायनिक अपक्षय के परिणामस्वरूप ऑर्थोक्लेज़ का क्या होता है:

K 2 O*AI 2 O 3 *6SO 2 + 2H 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 + Al 2 O 3 *2SO 2 *2H 2 O + + 4SiO 2।

ऑर्थोक्लेज़ काओलिन (एक प्रकार की मिट्टी), रेत और पोटाश में बदल जाता है। रेत और मिट्टी का उपयोग मिट्टी की खनिज रीढ़ बनाने के लिए किया जाता है, और K, ऑर्थोक्लेज़ से पोटाश में स्थानांतरित होकर, "मुक्त" हो जाता है और पौधों के लिए उपलब्ध हो जाता है। लेकिन एक बार में नहीं.

मिट्टी के पानी में, K 2 CO 3 अणु अलग हो जाते हैं: K 2 CO 3 ↔ + K + + KSO 3 - ↔ 2K + + CO 3 2-। कुछ पोटैशियम आयन मिट्टी के घोल में रह जाते हैं, जो पौधों के लिए पोषण के स्रोत के रूप में काम करते हैं। लेकिन अधिकांश पोटेशियम आयन कोलाइडल मिट्टी के कणों द्वारा अवशोषित होते हैं, जहां से पौधों की जड़ों के लिए उन्हें निकालना काफी मुश्किल होता है। तो यह पता चला है कि, हालांकि मिट्टी में बहुत अधिक पोटेशियम है, पौधों के पास अक्सर इसकी पर्याप्त मात्रा नहीं होती है। इस तथ्य के कारण कि मिट्टी की गांठें अधिकांश पोटेशियम को "लॉक" कर लेती हैं, समुद्र के पानी में इस तत्व की सामग्री सोडियम की तुलना में लगभग 50 गुना कम है। यह अनुमान लगाया गया है कि रासायनिक अपक्षय द्वारा छोड़े गए हजारों पोटेशियम परमाणुओं में से केवल दो ही समुद्री घाटियों तक पहुंचते हैं, और 998 मिट्टी में रहते हैं। शिक्षाविद् ए.ई. फर्समैन ने लिखा, "मिट्टी पोटेशियम को अवशोषित करती है, और यह इसकी चमत्कारी शक्ति है।"

पोटेशियम और पौधे

पोटैशियम सभी पौधों में पाया जाता है। पोटैशियम की कमी से पौधे की मृत्यु हो जाती है। पौधों में लगभग सारा पोटैशियम आयनिक रूप - K+ में पाया जाता है। कुछ आयन कोशिका रस में होते हैं, दूसरा भाग कोशिका के संरचनात्मक तत्वों द्वारा अवशोषित होता है। पोटेशियम आयन पौधे में होने वाली कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं। यह स्थापित किया गया है कि पौधों की कोशिकाओं में ये आयन मुख्य रूप से प्रोटोप्लाज्म में पाए जाते हैं। ये कोशिका केन्द्रक में नहीं पाए जाते हैं। नतीजतन, तत्व संख्या 19 प्रजनन और वंशानुगत विशेषताओं के संचरण की प्रक्रियाओं में शामिल नहीं है। लेकिन इसके बिना भी, पौधे के जीवन में पोटेशियम की भूमिका महान और विविध है।

पोटेशियम फलों, जड़ों, तनों और पत्तियों में शामिल होता है, और वानस्पतिक अंगों में, एक नियम के रूप में, फलों की तुलना में अधिक होता है। एक अन्य विशिष्ट विशेषता: युवा पौधों में पुराने पौधों की तुलना में अधिक पोटेशियम होता है। यह भी देखा गया है कि जैसे-जैसे व्यक्तिगत पौधों के अंगों की उम्र बढ़ती है, पोटेशियम आयन सबसे गहन विकास के बिंदुओं पर चले जाते हैं। पोटेशियम की कमी से, पौधे अधिक धीरे-धीरे बढ़ते हैं, उनकी पत्तियाँ, विशेष रूप से पुरानी, ​​किनारों पर पीली और भूरी हो जाती हैं, तना पतला और नाजुक हो जाता है, और बीज अपनी व्यवहार्यता खो देते हैं।

यह स्थापित किया गया है कि पोटेशियम आयन पौधों की कोशिकाओं में कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण को सक्रिय करते हैं। कार्बोहाइड्रेट निर्माण की प्रक्रियाओं पर उनका विशेष रूप से गहरा प्रभाव पड़ता है। यदि पर्याप्त पोटेशियम नहीं है, तो पौधा कार्बन डाइऑक्साइड को बदतर रूप से अवशोषित करता है, और इसमें नए कार्बोहाइड्रेट अणुओं के संश्लेषण के लिए कार्बन "कच्चे माल" की कमी होती है। इसी समय, श्वसन प्रक्रिया तेज हो जाती है, और कोशिका रस में मौजूद शर्करा ऑक्सीकृत हो जाती है। इस प्रकार, पौधों में कार्बोहाइड्रेट के भंडार जो खुद को भुखमरी आहार (पोटेशियम) पर पाते हैं, की भरपाई नहीं की जाती है, बल्कि उपभोग किया जाता है। ऐसे पौधे के फल - यह फलों में विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है - उन पौधों की तुलना में कम मीठे होंगे जिन्हें पोटेशियम की सामान्य खुराक प्राप्त हुई है। स्टार्च भी एक कार्बोहाइड्रेट है, इसलिए फलों में इसकी सामग्री तत्व संख्या 19 से काफी प्रभावित होती है।

लेकिन वह सब नहीं है। जिन पौधों को पर्याप्त पोटैशियम मिलता है वे सूखे और ठंढी सर्दियों को अधिक आसानी से सहन कर लेते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि तत्व संख्या 19 पौधों की कोशिकाओं में पानी को अवशोषित करने और फूलने के लिए कोलाइडल पदार्थों की क्षमता को प्रभावित करता है। पर्याप्त पोटेशियम नहीं है - कोशिकाएं नमी को बदतर रूप से अवशोषित और बनाए रखती हैं, सिकुड़ती हैं और मर जाती हैं।

पोटेशियम आयन नाइट्रोजन चयापचय को भी प्रभावित करते हैं। जब पोटेशियम की कमी होती है तो कोशिकाओं में अतिरिक्त अमोनिया जमा हो जाता है। इससे विषाक्तता हो सकती है और पौधे की मृत्यु हो सकती है।

यह पहले ही उल्लेख किया जा चुका है कि K पौधों की श्वसन को भी प्रभावित करता है, और बढ़ी हुई श्वसन न केवल कार्बोहाइड्रेट सामग्री को प्रभावित करती है। श्वसन जितना अधिक तीव्र होता है, सभी ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाएं उतनी ही अधिक सक्रिय होती हैं और कई कार्बनिक पदार्थ कार्बनिक अम्ल में परिवर्तित हो जाते हैं। अतिरिक्त एसिड प्रोटीन के टूटने का कारण बन सकता है। इस क्षय के उत्पाद कवक और बैक्टीरिया के लिए बहुत अनुकूल वातावरण हैं। इसीलिए, पोटेशियम भुखमरी के दौरान, पौधे अक्सर बीमारियों और कीटों से प्रभावित होते हैं। प्रोटीन ब्रेकडाउन उत्पादों वाले फल और सब्जियां परिवहन को अच्छी तरह से सहन नहीं करती हैं और लंबे समय तक संग्रहीत नहीं की जा सकती हैं। संक्षेप में, यदि आप स्वादिष्ट और अच्छी तरह से संरक्षित फल प्राप्त करना चाहते हैं, तो पौधे को भरपूर मात्रा में पोटेशियम खिलाएं। और अनाज के लिए, पोटेशियम एक और कारण से महत्वपूर्ण है: यह भूसे की ताकत बढ़ाता है और इस तरह अनाज को जमने से रोकता है...

• पोटैशियम से मिलना? यदि किसी गोदाम या माल ढुलाई स्टेशन पर आप शिलालेखों के साथ स्टील के बक्से देखते हैं: "ज्वलनशील!", "पानी में विस्फोट", तो यह बहुत संभावना है कि आपने पोटेशियम का सामना किया है।

इस धातु का परिवहन करते समय कई सावधानियां बरती जाती हैं। इसलिए, जब आप स्टील का डिब्बा खोलेंगे तो आपको पोटैशियम नहीं दिखेगा, बल्कि सावधानी से सील किए गए स्टील के डिब्बे दिखेंगे। उनमें पोटेशियम और अक्रिय गैस होती है - पोटेशियम के लिए एकमात्र सुरक्षित वातावरण। पोटेशियम की बड़ी मात्रा को 1.5 एटीएम के अक्रिय गैस दबाव के तहत सीलबंद कंटेनरों में ले जाया जाता है।

• आपको पोटेशियम धातु की आवश्यकता क्यों है? मेटालिक K का उपयोग कुछ प्रकार के सिंथेटिक रबर के उत्पादन के साथ-साथ प्रयोगशाला अभ्यास में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। हाल ही में, इस धातु का मुख्य उपयोग पोटेशियम पेरोक्साइड K 2 O 2 का उत्पादन रहा है, जिसका उपयोग ऑक्सीजन पुनर्जनन के लिए किया जाता है। सोडियम के साथ पोटेशियम का एक मिश्र धातु परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में और टाइटेनियम के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।
• नमक और क्षार से. तत्व संख्या 19 अक्सर पिघले हुए कास्टिक पोटेशियम और धात्विक सोडियम की विनिमय प्रतिक्रिया में प्राप्त होता है: KOH + Na → NaOH + K. यह प्रक्रिया 380-440°C के तापमान पर निकल आसवन स्तंभ में होती है। तत्व संख्या 19 भी इसी प्रकार पोटेशियम क्लोराइड से प्राप्त होता है, केवल इस मामले में प्रक्रिया का तापमान अधिक होता है - 760-800°C। इस तापमान पर, सोडियम और पोटेशियम दोनों भाप में बदल जाते हैं, और पोटेशियम क्लोराइड (एडिटिव्स के साथ) पिघल जाता है। सोडियम वाष्प को पिघले हुए नमक के माध्यम से पारित किया जाता है और परिणामस्वरूप पोटेशियम वाष्प संघनित होता है। सोडियम-पोटैशियम मिश्रधातु भी इसी विधि से तैयार की जाती है। मिश्र धातु की संरचना काफी हद तक प्रक्रिया की स्थितियों पर निर्भर करती है।

• यदि आप पहली बार पोटेशियम धातु से निपट रहे हैं तो क्या करें? इस धातु की उच्च प्रतिक्रियाशीलता को याद रखना आवश्यक है, कि पोटेशियम पानी की थोड़ी सी मात्रा से भी प्रज्वलित हो जाता है। पोटेशियम के साथ काम करते समय, रबर के दस्ताने और सुरक्षा चश्मा पहनना सुनिश्चित करें, या बेहतर होगा, एक मुखौटा जो पूरे चेहरे को कवर करता है। पोटेशियम की बड़ी मात्रा को नाइट्रोजन या आर्गन से भरे विशेष कक्षों में काम में लिया जाता है। (निश्चित रूप से विशेष स्पेससूट में।) और यदि K प्रज्वलित होता है, तो इसे पानी से नहीं, बल्कि सोडा या टेबल नमक से बुझाया जाता है।
• बर्बादी से क्या निपटें? सुरक्षा नियम प्रयोगशालाओं में पोटेशियम सहित किसी भी क्षार धातु के दो ग्राम से अधिक अवशेषों या अपशिष्ट के संचय पर सख्ती से रोक लगाते हैं। अपशिष्ट को साइट पर ही नष्ट किया जाना चाहिए। क्लासिक विधि एथिल अल्कोहल के प्रभाव में पोटेशियम एथॉक्साइड सी 2 एच 5 ओके का निर्माण है: बस अल्कोहल को कचरे में डालें। लेकिन एक और तरीका है - शराब-मुक्त तरीका। कचरे को मिट्टी के तेल या गैसोलीन से भरा जाता है। पोटेशियम उनके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और पानी से हल्का, लेकिन इन कार्बनिक तरल पदार्थों से भारी होने के कारण नीचे बैठ जाता है। और फिर वे झुके हुए बर्तन में बूंद-बूंद करके पानी डालना शुरू करते हैं। जब पानी धातु तक पहुंचेगा, तो एक प्रतिक्रिया होगी और K कास्टिक पोटाश में बदल जाएगा। क्षारीय घोल और मिट्टी के तेल या गैसोलीन की परतें एक अलग फ़नल में काफी आसानी से अलग हो जाती हैं।
• क्या घोल में पोटैशियम आयन हैं? इसका पता लगाना कठिन नहीं है. तार की रिंग को घोल में डुबोएं और फिर इसे गैस बर्नर की आंच में रखें। यदि पोटेशियम है, तो लौ बैंगनी हो जाएगी, हालांकि सोडियम यौगिकों द्वारा लौ को दिए गए पीले रंग जितना चमकीला नहीं होगा। यह निर्धारित करना अधिक कठिन है कि घोल में कितना पोटैशियम है। इस धातु में कुछ जल-अघुलनशील यौगिक होते हैं। आमतौर पर, पोटेशियम परक्लोरेट के रूप में अवक्षेपित होता है - बहुत मजबूत परक्लोरिक एसिड एचसीएलओ 4 का नमक। वैसे, पोटेशियम परक्लोरेट एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और इसका उपयोग कुछ विस्फोटकों और रॉकेट ईंधन के उत्पादन में किया जाता है।
• पोटेशियम साइनाइड की क्या आवश्यकता है? अयस्कों से सोना और चाँदी निकालने के लिए। आधार धातुओं की गैल्वेनिक गिल्डिंग और सिल्वरिंग के लिए। अनेक कार्बनिक पदार्थ प्राप्त करने के लिए। नाइट्राइडिंग स्टील के लिए - इससे इसकी सतह को अधिक मजबूती मिलती है। दुर्भाग्य से, यह अत्यंत आवश्यक पदार्थ अत्यंत जहरीला है। और केसीएन काफी हानिरहित दिखता है: भूरे या भूरे रंग के टिंट के साथ छोटे सफेद क्रिस्टल।
• क्रोमिक क्या है? अधिक सटीक रूप से, पोटेशियम क्रोमियम। ये K 2 Cr 2 O 7 संरचना के नारंगी क्रिस्टल हैं। क्रोमिक का उपयोग रंगों के उत्पादन में किया जाता है, और इसके समाधान का उपयोग चमड़े की "क्रोम" टैनिंग के लिए किया जाता है, साथ ही कपड़ों की रंगाई और छपाई के लिए एक मोर्डेंट के रूप में भी किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड में क्रोमियम का घोल एक क्रोमिक मिश्रण है जिसका उपयोग सभी प्रयोगशालाओं में कांच के बर्तन धोने के लिए किया जाता है।

• आपको कारण काली की आवश्यकता क्यों है? में क्यों? आख़िरकार, इस क्षार और सस्ते कास्टिक सोडा के गुण लगभग समान हैं। रसायनज्ञों ने इन पदार्थों के बीच अंतर 18वीं शताब्दी में ही खोज लिया था। NaOH और KOH के बीच सबसे उल्लेखनीय अंतर यह है कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना में पानी में और भी अधिक घुलनशील है। KOH पोटेशियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। क्लोराइड मिश्रण को न्यूनतम रखने के लिए पारा कैथोड का उपयोग किया जाता है। लेकिन इस पदार्थ की मुख्य रूप से विभिन्न पोटेशियम लवणों के उत्पादन के लिए प्रारंभिक उत्पाद के रूप में आवश्यकता होती है। इसके अलावा, कास्टिक पोटेशियम तरल साबुन, कुछ रंगों और कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन में अपरिहार्य है। कास्टिक पोटेशियम घोल का उपयोग क्षारीय बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।
• साल्टपीटर या साल्टपीटर? अधिक सही ढंग से - साल्टपीटर। यह क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के नाइट्रेट लवण का सामान्य नाम है। यदि वे केवल "सॉल्टपीटर" ("सोडियम" या "कैल्शियम" या "अमोनियम" नहीं, बल्कि केवल "सॉल्टपीटर") कहते हैं, तो उनका मतलब पोटेशियम नाइट्रेट है। काले पाउडर का उत्पादन करने के लिए मानवता एक हजार से अधिक वर्षों से इस पदार्थ का उपयोग कर रही है। इसके अलावा, साल्टपीटर पहला दोहरा उर्वरक है: पौधों के लिए तीन सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से, इसमें दो तत्व होते हैं - नाइट्रोजन और पोटेशियम। डी.आई. मेंडेलीव ने "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" में साल्टपीटर का वर्णन इस प्रकार किया है:

“सॉल्टपीटर एक रंगहीन नमक है जिसका स्वाद विशेष ठंडा होता है। यह आसानी से किनारों पर लंबे, अंडाकार, समचतुर्भुज, षट्कोणीय प्रिज्म में क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जो एक ही पिरामिड में समाप्त होता है। इसके क्रिस्टल (विशिष्ट गुरुत्व 1.93) में पानी नहीं होता है। कम गर्मी (339°) पर, सॉल्टपीटर पूरी तरह से रंगहीन तरल में पिघल जाता है। सामान्य तापमान पर, ठोस रूप में, KNO 3 निष्क्रिय और अपरिवर्तित होता है, लेकिन ऊंचे तापमान पर यह एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, क्योंकि यह अपने साथ मिश्रित पदार्थों में महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन छोड़ सकता है। गर्म कोयले पर फेंका गया नाइट्रे तेजी से दहन पैदा करता है, और कुचले हुए कोयले के साथ इसका यांत्रिक मिश्रण गर्म शरीर के संपर्क में आने पर प्रज्वलित हो जाता है और अपने आप जलता रहता है। इस मामले में, नाइट्रोजन निकलती है, और नाइट्रेट की ऑक्सीजन कोयले के ऑक्सीकरण में जाती है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बोनिक पोटेशियम नमक और कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है...

रासायनिक अभ्यास और प्रौद्योगिकी में, सॉल्टपीटर का उपयोग कई मामलों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है जो उच्च तापमान पर कार्य करता है। यह साधारण बारूद के उपयोग का आधार भी है, जो बारीक पिसे हुए सल्फर, साल्टपीटर और कोयले का एक यांत्रिक मिश्रण है।

• अन्य पोटेशियम लवणों का उपयोग कहाँ और किस लिए किया जाता है? पोटेशियम ब्रोमाइड केबीआर - फोटोग्राफी में नकारात्मकता या प्रिंट को छिपाने से बचाने के लिए।

1. पोटेशियम आयोडाइड KI - चिकित्सा में और एक रासायनिक अभिकर्मक के रूप में।
2. पोटेशियम फ्लोराइड केएफ - धातुकर्म फ्लक्स में और कार्बनिक यौगिकों में फ्लोरीन पेश करने के लिए।
3. पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) K 2 CO 3 - कांच और साबुन के उत्पादन में, और उर्वरक के रूप में भी।
4. पोटेशियम फॉस्फेट, विशेष रूप से K 4 P 2 O 7 और K 5 P 3 O 10, का उपयोग डिटर्जेंट के घटकों के रूप में किया जाता है।
5. पोटेशियम क्लोरेट (बर्थोलेट नमक) KClO 3 - माचिस उत्पादन और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में।
6. पोटेशियम सिलिकोफ्लोराइड K 2 SiF 6 - खनिजों से दुर्लभ पृथ्वी तत्वों को निकालते समय चार्ज में एक योजक के रूप में।
7. पोटेशियम आयरन सल्फाइड (पीला रक्त नमक) K 4 Fe (CN) 6 -SH 2 O - कपड़ों की रंगाई और फोटोग्राफी के लिए एक मोर्डेंट के रूप में।

• पोटैशियम को पोटैशियम क्यों कहा गया? यह शब्द अरबी मूल का है. अरबी में अल-क़ाली का मतलब पौधे की राख होता है। पहली बार, पोटेशियम को कास्टिक पोटेशियम से प्राप्त किया गया था, और कास्टिक पोटेशियम को पौधे की राख से अलग किए गए पोटाश से प्राप्त किया गया था... हालांकि, अंग्रेजी और अन्य यूरोपीय भाषाओं में पोटेशियम नाम को संरक्षित किया गया था, पोटेशियम को इसके खोजकर्ता एक्स डेवी ने दिया था। "पोटेशियम" नाम 1831 में जी.आई. हेस द्वारा रूसी रासायनिक नामकरण में पेश किया गया था।
• बिल्कुल नहीं, केवल खुबानी में ही नहीं। हृदय रोगियों, विशेष रूप से जिन लोगों को दिल का दौरा पड़ा है, उन्हें शरीर में पोटेशियम की कमी को पूरा करने के लिए सूखे खुबानी खाने की जोरदार सलाह दी जाती है। या कम से कम किशमिश. 100 ग्राम सूखे खुबानी में 2 ग्राम तक पोटैशियम होता है। खुबानी में इसकी समान मात्रा होती है (लेकिन सटीकता के लिए, गणना करते समय, आपको बीज का वजन घटाना होगा)। किशमिश में लगभग आधा पोटैशियम होता है। लेकिन यह मत सोचिए कि सूखे मेवे ही पोटेशियम का एकमात्र स्रोत हैं। लगभग किसी भी पौधे के भोजन में इसकी काफी मात्रा होती है। उदाहरण के लिए, चालीस ग्राम तले हुए आलू 10 ग्राम चयनित सूखे खुबानी के बराबर हैं। फलियां, चाय और कोको पाउडर पोटेशियम से भरपूर होते हैं। एक शब्द में, सामान्य आहार से पोटेशियम की दैनिक खुराक (2.5-5 ग्राम) प्राप्त करना मुश्किल नहीं है।

- पहले समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि, परमाणु संख्या 19 के साथ। प्रतीक K (lat. Kalium) द्वारा निरूपित। सरल पदार्थ पोटेशियम (CAS संख्या: 7440-09-7) चांदी-सफेद रंग वाली एक नरम क्षार धातु है। प्रकृति में, पोटेशियम केवल अन्य तत्वों के साथ संयोजन में पाया जाता है, उदाहरण के लिए, समुद्री जल में, साथ ही कई खनिजों में भी। यह हवा में बहुत तेजी से ऑक्सीकरण करता है और बहुत आसानी से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है, खासकर पानी के साथ, क्षार बनाता है। कई मायनों में, पोटेशियम के रासायनिक गुण सोडियम के समान हैं, लेकिन जीवित जीवों की कोशिकाओं द्वारा जैविक कार्य और उपयोग के संदर्भ में, वे अभी भी भिन्न हैं। पोटेशियम नाम का इतिहास और उत्पत्ति

पोटेशियम (अधिक सटीक रूप से, इसके यौगिक) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। इस प्रकार, पोटाश (जिसका उपयोग डिटर्जेंट के रूप में किया जाता था) का उत्पादन 11वीं शताब्दी में ही मौजूद था। पुआल या लकड़ी जलाने पर बनी राख को पानी से उपचारित किया जाता था और परिणामी घोल (लाई) को छानने के बाद वाष्पित कर दिया जाता था। सूखे अवशेषों में, पोटेशियम कार्बोनेट के अलावा, पोटेशियम सल्फेट K2SO4, सोडा और पोटेशियम क्लोराइड KCl शामिल थे।

1807 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ डेवी ने ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पोटेशियम को अलग किया और इसे नाम दिया "पोटेशियम"(अव्य. पोटैशियम; यह नाम अभी भी अंग्रेजी, फ्रेंच, स्पेनिश, पुर्तगाली और पोलिश में उपयोग किया जाता है)। 1809 में, एल. वी. गिल्बर्ट ने "पोटेशियम" (अव्य.) नाम प्रस्तावित किया। पोटैशियम, अरबी से. अल-काली - पोटाश)। यह नाम जर्मन भाषा में प्रवेश किया, वहां से उत्तरी और पूर्वी यूरोप (रूसी समेत) की अधिकांश भाषाओं में और इस तत्व के लिए प्रतीक चुनते समय "जीता" - क.

प्रकृति में पोटैशियम की उपस्थिति

मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता. पोटेशियम सिल्विनाइट KCl NaCl, कार्नेलाइट KCl MgCl 2 6H 2 O, केनाइट KCl MgSO 4 6H 2 O का हिस्सा है, और कार्बोनेट K 2 CO 3 (पोटाश) के रूप में कुछ पौधों की राख में भी मौजूद है। पोटेशियम सभी कोशिकाओं में पाया जाता है (नीचे अनुभाग देखें)। जैविक भूमिका).

पोटैशियम - पोटैशियम प्राप्त करना

पोटेशियम, अन्य क्षार धातुओं की तरह, पिघले हुए क्लोराइड या क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। चूँकि क्लोराइड का गलनांक (600-650 डिग्री सेल्सियस) अधिक होता है, सीधे क्षार का इलेक्ट्रोलिसिस अक्सर सोडा या पोटाश (12% तक) के साथ किया जाता है। पिघले हुए क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, पिघला हुआ पोटेशियम कैथोड पर छोड़ा जाता है, और क्लोरीन एनोड पर छोड़ा जाता है:
के + + ई − → के
2Cl − − 2e − → सीएल 2

क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, पिघला हुआ पोटेशियम भी कैथोड पर छोड़ा जाता है, और ऑक्सीजन एनोड पर छोड़ा जाता है:
4OH − − 4e − → 2H 2 O + O 2

पिघलने से पानी जल्दी वाष्पित हो जाता है। पोटेशियम को क्लोरीन या ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करने से रोकने के लिए कैथोड तांबे का बना होता है और उसके ऊपर एक तांबे का सिलेंडर रखा जाता है। परिणामस्वरूप पोटेशियम को एक सिलेंडर में पिघले हुए रूप में एकत्र किया जाता है। एनोड को निकेल (क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए) या ग्रेफाइट (क्लोराइड्स के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए) के सिलेंडर के रूप में भी बनाया जाता है।

पोटेशियम के भौतिक गुण

पोटेशियम एक चांदी जैसा पदार्थ है जिसकी ताजा बनी सतह पर एक विशेष चमक होती है। बहुत हल्का और फ़्यूज़िबल. यह पारे में अपेक्षाकृत अच्छी तरह से घुल जाता है, जिससे मिश्रण बनता है। जब पोटेशियम (साथ ही इसके यौगिक) को बर्नर की लौ में मिलाया जाता है, तो यह लौ को एक विशिष्ट गुलाबी-बैंगनी रंग में रंग देता है।

पोटैशियम के रासायनिक गुण

पोटेशियम, अन्य क्षार धातुओं की तरह, विशिष्ट धात्विक गुण प्रदर्शित करता है और रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करता है।

एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। यह ऑक्सीजन के साथ इतनी सक्रियता से संयोजित होता है कि कोई ऑक्साइड नहीं, बल्कि पोटेशियम सुपरऑक्साइड KO 2 (या K 2 O 4) बनता है। हाइड्रोजन वातावरण में गर्म करने पर पोटेशियम हाइड्राइड KH बनता है। यह सभी गैर-धातुओं के साथ अच्छी तरह से संपर्क करता है, हैलाइड, सल्फाइड, नाइट्राइड, फॉस्फाइड आदि बनाता है, साथ ही पानी जैसे जटिल पदार्थों (प्रतिक्रिया विस्फोटक रूप से होती है), विभिन्न ऑक्साइड और लवण के साथ भी करता है। इस मामले में, वे अन्य धातुओं को मुक्त अवस्था में कम कर देते हैं।

पोटेशियम मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे संग्रहित होता है।

पोटेशियम ऑक्साइड और पोटेशियम पेरोक्साइड

जब पोटेशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह ऑक्साइड नहीं, बल्कि पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड बनाता है:

पोटेशियम ऑक्साइडबहुत कम ऑक्सीजन वाले वातावरण में धातु को 180 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान तक गर्म करके या पोटेशियम धातु के साथ पोटेशियम सुपरऑक्साइड के मिश्रण को गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

पोटेशियम ऑक्साइड ने मूल गुणों का उच्चारण किया है और पानी, एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करते हैं। इनका कोई व्यावहारिक महत्व नहीं है. पेरोक्साइड पीले-सफेद पाउडर होते हैं, जो पानी में घुलनशील होते हैं, क्षार और हाइड्रोजन पेरोक्साइड बनाते हैं:

ऑक्सीजन के लिए कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान करने की क्षमता का उपयोग गैस मास्क और पनडुब्बियों पर इन्सुलेशन में किया जाता है। पोटेशियम सुपरऑक्साइड और सोडियम पेरोक्साइड का एक समतुल्य मिश्रण अवशोषक के रूप में उपयोग किया जाता है। यदि मिश्रण समदावक नहीं है, तो सोडियम पेरोक्साइड की अधिकता की स्थिति में, छोड़ी गई गैस की तुलना में अधिक गैस अवशोषित की जाएगी (सीओ 2 की दो मात्रा को अवशोषित करने पर, ओ 2 की एक मात्रा निकलती है), और एक सीमित स्थान में दबाव गिर जाएगा, और पोटेशियम सुपरऑक्साइड की अधिकता की स्थिति में (सीओ 2 की दो मात्राओं को अवशोषित करने पर ओ 2 की तीन मात्राएं निकलती हैं) अवशोषित से अधिक गैस निकलती है, और दबाव बढ़ जाएगा।

एक समदाब मिश्रण (Na 2 O 2:K 2 O 4 = 1:1) के मामले में, अवशोषित और जारी गैसों की मात्रा बराबर होगी (जब CO 2 की चार मात्रा अवशोषित होती है, तो O 2 की चार मात्रा निकलती है) ).

पेरोक्साइड मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, इसलिए उनका उपयोग कपड़ा उद्योग में कपड़ों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।

पेरोक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड से मुक्त हवा में धातुओं को कैल्सीन करके प्राप्त किए जाते हैं।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (या कास्टिक पोटेशियम) कठोर सफेद अपारदर्शी, अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल हैं जो 360 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलते हैं। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है। यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है और बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ता है। 100 ग्राम पानी में 20 डिग्री सेल्सियस पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता 112 ग्राम है।

पोटैशियम का उपयोग

• पोटेशियम और सोडियम का एक मिश्र धातु, कमरे के तापमान पर तरल, बंद प्रणालियों में शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, तेज़ न्यूट्रॉन परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में। इसके अलावा, रुबिडियम और सीज़ियम के साथ इसके तरल मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सोडियम 12%, पोटैशियम 47%, सीज़ियम 41% की संरचना वाले मिश्रधातु का गलनांक रिकॉर्ड -78 डिग्री सेल्सियस कम है।
• पोटेशियम यौगिक सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व हैं और इसलिए इन्हें उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• इलेक्ट्रोप्लेटिंग में पोटेशियम नमक का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है क्योंकि, उनकी अपेक्षाकृत उच्च लागत के बावजूद, वे अक्सर संबंधित सोडियम नमक की तुलना में अधिक घुलनशील होते हैं, और इसलिए बढ़े हुए वर्तमान घनत्व पर इलेक्ट्रोलाइट्स का गहन संचालन प्रदान करते हैं।

महत्वपूर्ण संबंध

बर्नर की लौ में पोटेशियम आयनों का बैंगनी रंग जलता है

• पोटेशियम ब्रोमाइड का उपयोग दवा में और तंत्रिका तंत्र के लिए शामक के रूप में किया जाता है।
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) - क्षारीय बैटरी में और गैसों को सुखाते समय उपयोग किया जाता है।
• पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) - कांच बनाने में उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पोटेशियम क्लोराइड (सिल्विन, "पोटेशियम नमक") - उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पोटेशियम नाइट्रेट (पोटेशियम नाइट्रेट) एक उर्वरक है, जो काले पाउडर का एक घटक है।
• पोटेशियम परक्लोरेट और क्लोरेट (बर्थोलेट नमक) का उपयोग माचिस, रॉकेट पाउडर, प्रकाश शुल्क, विस्फोटक और इलेक्ट्रोप्लेटिंग के उत्पादन में किया जाता है।
• पोटेशियम डाइक्रोमेट (क्रोमपिक) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, जिसका उपयोग रासायनिक बर्तन धोने और चमड़े के प्रसंस्करण (टैनिंग) में "क्रोमियम मिश्रण" तैयार करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग एसिटिलीन पौधों में अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड और फॉस्फीन से एसिटिलीन को शुद्ध करने के लिए भी किया जाता है।
• पोटेशियम परमैंगनेट एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, जिसका उपयोग दवा में एंटीसेप्टिक के रूप में और ऑक्सीजन के प्रयोगशाला उत्पादन के लिए किया जाता है।
• पीजोइलेक्ट्रिक के रूप में सोडियम पोटेशियम टार्ट्रेट (रोशेल नमक)।
• लेजर तकनीक में एकल क्रिस्टल के रूप में पोटेशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और डिड्यूटेरोफॉस्फेट।
• पोटेशियम पेरोक्साइड और पोटेशियम सुपरऑक्साइड का उपयोग पनडुब्बियों में वायु पुनर्जनन और इन्सुलेट गैस मास्क (ऑक्सीजन छोड़ने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित) में किया जाता है।
• पोटेशियम फ्लोरोबोरेट सोल्डरिंग स्टील्स और अलौह धातुओं के लिए एक महत्वपूर्ण प्रवाह है।
• पोटेशियम साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग), सोने के खनन और स्टील के नाइट्रोकार्बराइजिंग में किया जाता है।
• पोटेशियम, पोटेशियम पेरोक्साइड के साथ, पानी के थर्मोकेमिकल अपघटन में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (पोटेशियम चक्र "गज़ डी फ्रांस", फ्रांस) में उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

पोटेशियम सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है, खासकर पौधे की दुनिया में। यदि मिट्टी में पोटेशियम की कमी हो तो पौधों का विकास बहुत खराब हो जाता है, उपज कम हो जाती है, इसलिए निकाले गए पोटेशियम नमक का लगभग 90% उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

मानव शरीर में पोटेशियम

पोटेशियम ज्यादातर कोशिकाओं में पाया जाता है, अंतरकोशिकीय स्थान की तुलना में 40 गुना अधिक। जैसे-जैसे कोशिकाएं कार्य करती हैं, अतिरिक्त पोटेशियम साइटोप्लाज्म छोड़ देता है, इसलिए एकाग्रता बनाए रखने के लिए इसे सोडियम-पोटेशियम पंप के माध्यम से वापस पंप किया जाना चाहिए।

पोटेशियम और सोडियम कार्यात्मक रूप से एक दूसरे से संबंधित हैं और निम्नलिखित कार्य करते हैं:

• झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन की घटना के लिए स्थितियां बनाना।
• रक्त आसमाटिक एकाग्रता को बनाए रखना।
• अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
• जल संतुलन का सामान्यीकरण।
• झिल्ली परिवहन सुनिश्चित करना।
• विभिन्न एंजाइमों का सक्रियण।
• हृदय ताल का सामान्यीकरण।

पोटेशियम की अनुशंसित दैनिक खुराक बच्चों के लिए 600 से 1700 मिलीग्राम और वयस्कों के लिए 1800 से 5000 मिलीग्राम तक है। पोटेशियम की आवश्यकता शरीर के कुल वजन, शारीरिक गतिविधि, शारीरिक स्थिति और निवास स्थान की जलवायु पर निर्भर करती है। उल्टी, लंबे समय तक दस्त, अत्यधिक पसीना आना और मूत्रवर्धक के उपयोग से शरीर में पोटेशियम की आवश्यकता बढ़ जाती है।

मुख्य खाद्य स्रोत सूखे खुबानी, तरबूज, सेम, कीवी, आलू, एवोकाडो, केले, ब्रोकोली, जिगर, दूध, नट बटर, खट्टे फल, अंगूर हैं। मछली और डेयरी उत्पादों में भरपूर मात्रा में पोटैशियम होता है।

अवशोषण छोटी आंत में होता है। पोटेशियम का अवशोषण विटामिन बी 6 द्वारा सुगम होता है, और शराब द्वारा जटिल होता है।

पोटेशियम की कमी से हाइपोकैलिमिया विकसित होता है। हृदय और कंकाल की मांसपेशियों के कामकाज में गड़बड़ी उत्पन्न होती है। लंबे समय तक पोटेशियम की कमी से तीव्र तंत्रिकाशूल हो सकता है।

पोटैशियम

पोटैशियम-मैं; एम।[अरब. काली] रासायनिक तत्व (K), पोटेशियम कार्बोनेट (पोटाश) से निकाली गई एक चांदी-सफेद धातु।

◁ पोटेशियम, ओह, ओह। के-वें जमा। के लवण.पोटाश, ओह, ओह। के उद्योग. के उर्वरक.

(अव्य. कलियम), आवर्त सारणी के समूह I का एक रासायनिक तत्व, क्षार धातुओं से संबंधित है। यह नाम अरबी अल-काली - पोटाश (लकड़ी की राख से निकाला गया एक लंबे समय से ज्ञात पोटेशियम यौगिक) से लिया गया है। चाँदी-सफ़ेद धातु, मुलायम, फ़्यूज़िबल; घनत्व 0.8629 ग्राम/सेमी 3, टीपीएल 63.51ºC. यह हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है और पानी के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में व्यापकता के मामले में 7वें स्थान पर है (खनिज: सिल्वाइट, केनाइट, कार्नेलाइट, आदि; पोटेशियम लवण देखें)। यह पौधे और पशु जीवों के ऊतकों का हिस्सा है। खनन किए गए लगभग 90% नमक का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम धातु का उपयोग रासायनिक वर्तमान स्रोतों में, वैक्यूम ट्यूबों में गेटर के रूप में, सुपरपेरोक्साइड केओ 2 का उत्पादन करने के लिए किया जाता है; Na के साथ K की मिश्रधातु - परमाणु रिएक्टरों में शीतलक।

पोटेशियम (अव्य. कलियम), K ("पोटेशियम" पढ़ें), परमाणु क्रमांक 19, परमाणु द्रव्यमान 39.0983 वाला रासायनिक तत्व।
पोटेशियम प्राकृतिक रूप से दो स्थिर न्यूक्लाइड के रूप में पाया जाता है (सेमी।न्यूक्लाइड): 39 K (द्रव्यमान के अनुसार 93.10%) और 41 K (6.88%), साथ ही एक रेडियोधर्मी 40 K (0.02%)। पोटेशियम-40 टी 1/2 का आधा जीवन यूरेनियम-238 के टी 1/2 से लगभग 3 गुना कम है और 1.28 अरब वर्ष है। पोटेशियम-40 का बी-क्षय स्थिर कैल्शियम-40 उत्पन्न करता है, और क्षय इलेक्ट्रॉन ग्रहण द्वारा होता है (सेमी।इलेक्ट्रॉनिक कैप्चर)अक्रिय गैस आर्गन-40 बनती है।
पोटेशियम क्षार धातुओं से संबंधित है (सेमी।क्षारीय धातु). मेंडेलीव की आवर्त सारणी में, पोटेशियम उपसमूह IA में चौथे आवर्त में एक स्थान रखता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 4 विन्यास एस 1, इसलिए पोटेशियम हमेशा +1 (वैलेंस I) की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
पोटेशियम की परमाणु त्रिज्या 0.227 एनएम है, K + आयन की त्रिज्या 0.133 एनएम है। पोटेशियम परमाणु के अनुक्रमिक आयनीकरण की ऊर्जाएँ 4.34 और 31.8 eV हैं। वैद्युतीयऋणात्मकता (सेमी।इलेक्ट्रोनगेटिविटी)पॉलिंग के अनुसार पोटेशियम 0.82 है, जो इसके स्पष्ट धात्विक गुणों को इंगित करता है।
अपने मुक्त रूप में यह एक नरम, हल्की, चांदी जैसी धातु है।
खोज का इतिहास
पोटेशियम यौगिक, साथ ही इसका निकटतम रासायनिक एनालॉग - सोडियम (सेमी।सोडियम), प्राचीन काल से ज्ञात हैं और मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में इसका उपयोग पाया गया है। हालाँकि, इन धातुओं को पहली बार स्वतंत्र अवस्था में केवल 1807 में अंग्रेजी वैज्ञानिक जी डेवी के प्रयोगों के दौरान अलग किया गया था। (सेमी।डेवी हम्फ्री). डेवी ने विद्युत धारा के स्रोत के रूप में गैल्वेनिक कोशिकाओं का उपयोग करते हुए पोटाश पिघलने का इलेक्ट्रोलिसिस किया (सेमी।पोटाश)और कास्टिक सोडा (सेमी।कटू सोडियम)और इस प्रकार धात्विक पोटेशियम और सोडियम को अलग किया गया, जिसे उन्होंने "पोटेशियम" कहा (इसलिए अंग्रेजी बोलने वाले देशों और फ्रांस में संरक्षित पोटेशियम का नाम - पोटेशियम) और "सोडियम"। 1809 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ एल. वी. गिल्बर्ट ने "पोटेशियम" (अरबी अल-काली - पोटाश से) नाम प्रस्तावित किया।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में पोटेशियम की मात्रा द्रव्यमान के हिसाब से 2.41% है; पोटेशियम पृथ्वी की पपड़ी में शीर्ष दस सबसे प्रचुर तत्वों में से एक है। पोटेशियम युक्त मुख्य खनिज: सिल्वाइट (सेमी।सिल्विन) KCl (52.44% K), सिल्विनाइट (Na,K)Cl (यह खनिज पोटेशियम क्लोराइड KCl और सोडियम क्लोराइड NaCl के क्रिस्टल का कसकर संपीड़ित यांत्रिक मिश्रण है), कार्नेलाइट (सेमी।कार्नेलाइट) KCl MgCl 2 6H 2 O (35.8% K), विभिन्न एलुमिनोसिलिकेट्स (सेमी।एल्युमीनियम सिलिकेट)पोटेशियम, केनाइट युक्त (सेमी।कैनिट) KCl MgSO 4 3H 2 O, पॉलीहैलाइट (सेमी।पॉलीहैलाइट) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, एलुनाइट (सेमी।एलुनाइट) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. समुद्र के पानी में लगभग 0.04% पोटैशियम होता है।
रसीद
वर्तमान में, पोटेशियम पिघले हुए KOH (380-450°C पर) या KCl (760-890°C पर) को तरल सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:
Na + KOH = NaOH + K
700 डिग्री सेल्सियस के करीब तापमान पर K 2 CO 3 के साथ मिश्रित पिघले KCl के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी पोटेशियम प्राप्त किया जाता है:
2KCl = 2K + सीएल 2
पोटेशियम को वैक्यूम आसवन द्वारा अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है।
भौतिक और रासायनिक गुण
पोटैशियम धातु नरम होती है, इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है और दबाया तथा लपेटा जा सकता है। इसमें एक घन निकाय-केंद्रित घन जाली, पैरामीटर है ए= 0.5344 एनएम. पोटेशियम का घनत्व पानी के घनत्व से कम है और 0.8629 ग्राम/सेमी3 के बराबर है। सभी क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम आसानी से पिघल जाता है (गलनांक 63.51°C) और अपेक्षाकृत कम तापमान (पोटेशियम का क्वथनांक 761°C) पर भी वाष्पित होने लगता है।
अन्य क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है। आसानी से वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ संपर्क करके एक मिश्रण बनाता है, जिसमें मुख्य रूप से पेरोक्साइड K 2 O 2 और सुपरऑक्साइड KO 2 (K 2 O 4) शामिल होते हैं:
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
हवा में गर्म करने पर पोटैशियम बैंगनी-लाल लौ के साथ जलता है। पोटेशियम पानी और तनु एसिड के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है (परिणामस्वरूप हाइड्रोजन प्रज्वलित होता है):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
इस अंतःक्रिया के दौरान ऑक्सीजन युक्त एसिड को कम किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का सल्फर परमाणु एस, एसओ 2 या एस 2- तक कम हो जाता है:
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
200-300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, पोटेशियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके नमक जैसा हाइड्राइड KH बनाता है:
2K + H 2 = 2KH
हैलोजन के साथ (सेमी।हलोजन)पोटेशियम विस्फोट के साथ परस्पर क्रिया करता है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि पोटेशियम नाइट्रोजन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।
अन्य क्षार धातुओं की तरह, पोटेशियम नीले घोल बनाने के लिए तरल अमोनिया में आसानी से घुल जाता है। इस अवस्था में, पोटेशियम का उपयोग कुछ प्रतिक्रियाओं को पूरा करने के लिए किया जाता है। भंडारण के दौरान, पोटेशियम धीरे-धीरे अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके एमाइड केएनएच 2 बनाता है:
2K + 2NH 3 ली. = 2KNH 2 + H 2
सबसे महत्वपूर्ण पोटेशियम यौगिक: K2O ऑक्साइड, K2O2 पेरोक्साइड, K2O4 सुपरऑक्साइड, KOH हाइड्रॉक्साइड, KI आयोडाइड, K2CO3 कार्बोनेट और KCl क्लोराइड।
पोटेशियम ऑक्साइड K 2 O आमतौर पर पेरोक्साइड और पोटेशियम धातु की प्रतिक्रिया के माध्यम से अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
यह ऑक्साइड स्पष्ट मूल गुण प्रदर्शित करता है और पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH बनाता है:
K2O + H2O = 2KOH
पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 49.10% तक)। परिणामी घोल एक बहुत मजबूत क्षार आधार है ( सेमी।क्षार)। KOH अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (समाधान में प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है) और
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (अभिकर्मकों के फ्यूज होने पर प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है)।
उद्योग में, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH का उत्पादन आयन एक्सचेंज झिल्ली और डायाफ्राम का उपयोग करके KCl या K 2 CO 3 के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + सीएल 2 + H 2,
या Ca(OH) 2 या Ba(OH) 2 के साथ K 2 CO 3 या K 2 SO 4 के विलयनों की विनिमय प्रतिक्रियाओं के कारण:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
त्वचा और आंखों पर ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या इसके घोल की बूंदों के संपर्क से त्वचा और श्लेष्म झिल्ली में गंभीर जलन होती है, इसलिए आपको केवल सुरक्षात्मक चश्मा और दस्ताने पहनकर ही इन कास्टिक पदार्थों के साथ काम करना चाहिए। भंडारण के दौरान पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का जलीय घोल कांच को नष्ट कर देता है, और पिघला हुआ चीनी मिट्टी के बरतन को नष्ट कर देता है।
पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3 (सामान्य नाम पोटाश) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जाता है:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
कुछ पौधों की राख में पोटाश काफी मात्रा में पाया जाता है।
आवेदन
पोटेशियम धातु रासायनिक वर्तमान स्रोतों में इलेक्ट्रोड के लिए एक सामग्री है। एक अन्य क्षार धातु, सोडियम के साथ पोटेशियम की मिश्र धातु का उपयोग शीतलक के रूप में किया जाता है (सेमी।शीतलक)परमाणु रिएक्टरों में.
पोटेशियम धातु की तुलना में बहुत बड़े पैमाने पर इसके यौगिकों का उपयोग किया जाता है। पोटेशियम पौधों के खनिज पोषण का एक महत्वपूर्ण घटक है; सामान्य विकास के लिए उन्हें महत्वपूर्ण मात्रा में इसकी आवश्यकता होती है, यही कारण है कि पोटेशियम उर्वरकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है (सेमी।पोटाश उर्वरक): पोटेशियम क्लोराइड KCl, पोटेशियम नाइट्रेट, या पोटेशियम नाइट्रेट, KNO 3, पोटाश K 2 CO 3 और अन्य पोटेशियम लवण। पोटाश का उपयोग विशेष ऑप्टिकल ग्लास के उत्पादन में, गैस शोधन के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड अवशोषक के रूप में, निर्जलीकरण एजेंट के रूप में और चमड़े को कम करने के लिए भी किया जाता है।
पोटेशियम आयोडाइड KI का उपयोग औषधि के रूप में किया जाता है। पोटेशियम आयोडाइड का उपयोग फोटोग्राफी और सूक्ष्मउर्वरक के रूप में भी किया जाता है। पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 ("पोटेशियम परमैंगनेट") का घोल एक एंटीसेप्टिक के रूप में उपयोग किया जाता है।
चट्टानों की आयु चट्टानों में रेडियोधर्मी 40 K की मात्रा से निर्धारित होती है।
शरीर में पोटैशियम
पोटेशियम सबसे महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्वों में से एक है (सेमी।बायोजेनिक तत्व), सभी जीवों की सभी कोशिकाओं में निरंतर मौजूद रहता है। पोटेशियम आयन K+ आयन चैनलों के कामकाज में भाग लेते हैं (सेमी।आयन चैनल)और जैविक झिल्लियों की पारगम्यता का विनियमन (सेमी।जैविक झिल्ली), तंत्रिका आवेगों के निर्माण और संचालन में, हृदय और अन्य मांसपेशियों की गतिविधि के नियमन में, विभिन्न चयापचय प्रक्रियाओं में। जानवरों और मानव ऊतकों में पोटेशियम की मात्रा अधिवृक्क स्टेरॉयड हार्मोन द्वारा नियंत्रित होती है। औसत मानव शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में लगभग 140 ग्राम पोटेशियम होता है। इसलिए, सामान्य जीवन के लिए, शरीर को भोजन के साथ प्रति दिन 2-3 ग्राम पोटेशियम प्राप्त करना चाहिए। पोटेशियम युक्त खाद्य पदार्थों में किशमिश, सूखे खुबानी, मटर और अन्य शामिल हैं।
पोटेशियम धातु को संभालने की विशेषताएं
धात्विक पोटेशियम त्वचा को बहुत गंभीर रूप से जला सकता है; जब पोटेशियम के छोटे कण आंखों में चले जाते हैं, तो दृष्टि हानि के साथ गंभीर घाव हो जाते हैं, इसलिए आप केवल सुरक्षात्मक दस्ताने और चश्मा पहनकर ही धात्विक पोटेशियम के साथ काम कर सकते हैं। प्रज्वलित पोटेशियम को खनिज तेल के साथ डाला जाता है या तालक और NaCl के मिश्रण से ढक दिया जाता है। पोटेशियम को निर्जलित मिट्टी के तेल या खनिज तेल की एक परत के नीचे भली भांति बंद करके सील किए गए लोहे के कंटेनरों में संग्रहित करें।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

देखें अन्य शब्दकोशों में "पोटेशियम" क्या है:

पोटैशियम 40...विकिपीडिया

नोवोलैटिंस्क. कलियम, अरबी से। काली, क्षार. एक नरम और हल्की धातु जो काली का आधार बनाती है। देवी की खोज 1807 में हुई थी। रूसी भाषा में प्रयोग में आये 25,000 विदेशी शब्दों की व्याख्या, उनकी जड़ों के अर्थ सहित। मिखेलसन ए.डी., 1865.… … रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

- (कैलियम), K, आवर्त सारणी के समूह I का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 19, परमाणु द्रव्यमान 39.0983; क्षार धातुओं को संदर्भित करता है; गलनांक 63.51shC. जीवित जीवों में, पोटेशियम मुख्य अंतःकोशिकीय धनायन है और बायोइलेक्ट्रिक के उत्पादन में शामिल है... ... आधुनिक विश्वकोश

पोटैशियम- (कैलियम, एस. पोटैशियम), रसायन। तत्व, प्रतीक के, क्रम संख्या 19, चांदी-सफ़ेद, चमकदार धातु, जिसमें सामान्य टा पर मोम का घनत्व होता है; 1807 में देवी द्वारा खोजा गया। वी 20° 0.8621 पर, परमाणु भार 39.1, मोनोवैलेंट; पिघलने का तापमान... महान चिकित्सा विश्वकोश

यौगिकों के तीन मुख्य वर्ग हैं। ये अम्ल, क्षार और ऑक्साइड हैं। अम्ल में एक हाइड्रोजन धनायन और एक अम्लीय आयन होता है। क्षार - एक धातु धनायन और एक हाइड्रॉक्सिल समूह से बना है। हम ऑक्साइड के बारे में बाद में अधिक विस्तार से बात करेंगे।

ऑक्साइड क्या है?

यह एक यौगिक है जिसमें दो अलग-अलग रासायनिक तत्व शामिल हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। दूसरा धातु या अधातु हो सकता है। ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या यौगिक में शामिल दूसरे रासायनिक तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, पोटेशियम की संयोजकता एक है, इसलिए पोटेशियम ऑक्साइड में एक ऑक्सीजन परमाणु और दो पोटेशियम परमाणु होंगे। कैल्शियम की संयोजकता दो है, इसलिए इसके ऑक्साइड में एक ऑक्सीजन परमाणु और एक कैल्शियम परमाणु होगा। फास्फोरस की संयोजकता पांच है, इसलिए इसके ऑक्साइड में दो फास्फोरस परमाणु और पांच ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

इस लेख में हम पोटेशियम ऑक्साइड के बारे में अधिक विस्तार से बात करेंगे। अर्थात् - इसके भौतिक और रासायनिक गुणों के बारे में, उद्योग के विभिन्न क्षेत्रों में इसके अनुप्रयोग के बारे में।

पोटेशियम ऑक्साइड: सूत्र

चूँकि इस धातु की संयोजकता एक है, और ऑक्सीजन की संयोजकता दो है, इस रासायनिक यौगिक में दो धातु परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु शामिल होंगे। तो, पोटेशियम ऑक्साइड: सूत्र - K 2 O।

भौतिक गुण

प्रश्न में ऑक्साइड का रंग हल्का पीला है। कभी-कभी यह रंगहीन हो सकता है। कमरे के तापमान पर इसमें एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था होती है।

इस पदार्थ का गलनांक 740 डिग्री सेल्सियस होता है।

घनत्व 2.32 ग्राम/सेमी3 है।

इस ऑक्साइड के थर्मल अपघटन से उसी धातु के पेरोक्साइड और शुद्ध पोटेशियम का उत्पादन होता है।

कार्बनिक विलायकों में घुलनशील.

यह पानी में घुलता नहीं है बल्कि उसके साथ प्रतिक्रिया करता है।

यह अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है.

K 2 O के रासायनिक गुण

इस पदार्थ में सभी मूल ऑक्साइडों के विशिष्ट रासायनिक गुण होते हैं। आइए विभिन्न पदार्थों के साथ इस ऑक्साइड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर क्रम से विचार करें।

पानी के साथ प्रतिक्रिया

सबसे पहले, यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके इस धातु का हाइड्रॉक्साइड बनाने में सक्षम है।

ऐसी प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:

• के 2 ओ + एच 2 ओ = 2 कोन

प्रत्येक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को जानने के बाद, समीकरण से निम्नलिखित निष्कर्ष निकाला जा सकता है: 94 ग्राम ऑक्साइड और 18 ग्राम पानी से 112 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।

अन्य ऑक्साइड के साथ

इसके अलावा, प्रश्न में ऑक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में, एक नमक बनता है - पोटेशियम कार्बोनेट।

पोटेशियम ऑक्साइड और कार्बन ऑक्साइड के लिए प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

• के 2 ओ + सीओ 2 = के 2 सीओ 3

तो, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि 94 ग्राम ऑक्साइड और 44 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड से 138 ग्राम पोटेशियम कार्बोनेट प्राप्त होता है।

इसके अलावा, विचाराधीन ऑक्साइड सल्फर ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इस मामले में, एक और नमक बनता है - पोटेशियम सल्फेट।

सल्फर ऑक्साइड के साथ पोटेशियम ऑक्साइड की परस्पर क्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

• के 2 ओ + एसओ 3 = के 2 एसओ 4

इससे पता चलता है कि 94 ग्राम ऑक्साइड और 80 ग्राम सल्फर ऑक्साइड लेने से आप 174 ग्राम पोटेशियम सल्फेट प्राप्त कर सकते हैं।

इसी तरह, K 2 O अन्य ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

एक अन्य प्रकार की अंतःक्रिया अम्लीय नहीं, बल्कि उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया है। इस मामले में, यह एक एसिड नहीं है जो बनता है, बल्कि एक नमक है। ऐसी रासायनिक प्रक्रिया का एक उदाहरण जिंक ऑक्साइड के साथ विचाराधीन ऑक्साइड की परस्पर क्रिया है।

इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

• K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

इससे पता चलता है कि जब संबंधित ऑक्साइड जिंक ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो पोटेशियम जिंकेट नामक नमक बनता है। यदि आप सभी पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान जानते हैं, तो आप गणना कर सकते हैं कि 94 ग्राम K 2 O और 81 ग्राम जिंक ऑक्साइड से आप 175 ग्राम पोटेशियम जिंकेट प्राप्त कर सकते हैं।

K2O नाइट्रिक ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करने में भी सक्षम है। इस मामले में, दो लवणों का मिश्रण बनता है: पोटेशियम नाइट्रेट और नाइट्राइट। इस प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:

• K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

यदि आप पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान को जानते हैं, तो हम कह सकते हैं कि 94 ग्राम ऑक्साइड और 92 ग्राम नाइट्रोजन ऑक्साइड से, आप 101 ग्राम नाइट्रेट और 85 ग्राम नाइट्राइट प्राप्त कर सकते हैं।

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

सबसे आम मामला पोटेशियम ऑक्साइड + सल्फ्यूरिक एसिड = पोटेशियम सल्फेट + पानी है। प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार दिखता है:

• के 2 ओ + एच 2 एसओ 4 = के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

समीकरण से हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि 174 ग्राम पोटेशियम सल्फेट और 18 ग्राम पानी प्राप्त करने के लिए, 94 ग्राम ऑक्साइड और 98 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड लेना आवश्यक है।

इसी तरह, प्रश्न में ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड के बीच एक रासायनिक संपर्क होता है। इससे पोटैशियम नाइट्रेट और पानी बनता है। इस प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

• 2K 2 O + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2H 2 O

इस प्रकार, 188 ग्राम ऑक्साइड और 252 ग्राम नाइट्रिक एसिड से 404 ग्राम पोटेशियम नाइट्रेट और 36 ग्राम पानी प्राप्त किया जा सकता है।

उसी सिद्धांत से, प्रश्न में ऑक्साइड अन्य एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इस प्रक्रिया के दौरान अन्य लवण और पानी बनेंगे। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब यह ऑक्साइड फॉस्फोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो फॉस्फेट और पानी प्राप्त होता है, क्लोराइड एसिड के साथ - क्लोराइड और पानी, और इसी तरह।

के 2 ओ और हैलोजन

विचाराधीन रासायनिक यौगिक इस समूह के पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। हैलोजन सरल यौगिक होते हैं जिनमें एक ही रासायनिक तत्व के कई परमाणु होते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और कुछ अन्य।

तो, क्लोरीन और पोटेशियम ऑक्साइड: समीकरण:

• के 2 ओ + सीआई 2 = केएसआई + केएसआईओ

इस अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, दो लवण बनते हैं: पोटेशियम क्लोराइड और पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। 94 ग्राम ऑक्साइड और 70 ग्राम क्लोरीन से 74 ग्राम पोटेशियम क्लोराइड और 90 ग्राम पोटेशियम हाइपोक्लोराइट प्राप्त होता है।

अमोनिया के साथ परस्पर क्रिया

K 2 O इस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और एमाइड बनते हैं। इस प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:

• के 2 ओ + एनएच 3 = केओएच + केएनएच 2

सभी पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, आप अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के अनुपात की गणना कर सकते हैं। 94 ग्राम ऑक्साइड और 17 ग्राम अमोनिया से, आप 56 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और 55 ग्राम पोटेशियम एमाइड प्राप्त कर सकते हैं।

कार्बनिक पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया

कार्बनिक रसायनों में, पोटेशियम ऑक्साइड ईथर और अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करता है। हालाँकि, ये प्रतिक्रियाएँ धीमी होती हैं और इसके लिए विशेष परिस्थितियों की आवश्यकता होती है।

K2O प्राप्त करना

यह रसायन कई प्रकार से प्राप्त किया जा सकता है। यहां सबसे आम हैं:

1. पोटैशियम नाइट्रेट तथा पोटैशियम धातु से। इन दोनों अभिकारकों को गर्म किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप K2O और नाइट्रोजन का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. दूसरी विधि दो चरणों में होती है। सबसे पहले, पोटेशियम और ऑक्सीजन के बीच एक प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम पेरोक्साइड बनता है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 2K + O 2 = K 2 O 2. इसके बाद, पेरोक्साइड को पोटेशियम से समृद्ध किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम ऑक्साइड बनता है। प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.

उद्योग में K2O का उपयोग

प्रश्न में सबसे अधिक उपयोग किया जाने वाला पदार्थ कृषि उद्योग में है। यह ऑक्साइड खनिज उर्वरकों के घटकों में से एक है। पोटेशियम पौधों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह विभिन्न रोगों के प्रति उनकी प्रतिरोधक क्षमता को बढ़ाता है। विचाराधीन पदार्थ का उपयोग निर्माण में भी किया जाता है, क्योंकि यह कुछ प्रकार के सीमेंट में मौजूद हो सकता है। इसके अलावा, इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में अन्य पोटेशियम यौगिकों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।