Formule za pridobivanje kisika v laboratoriju. Kisik - značilnost elementa, številčnost v naravi, fizikalne in kemijske lastnosti, proizvodnja

Epruveto iz ognjevzdržnega stekla pritrdimo na stojalo in vanjo dodamo 5 g nitrata v prahu (kalijev nitrat KNO 3 ali natrijev nitrat NaNO 3). Pod epruveto damo skodelico ognjevzdržnega materiala, napolnjeno s peskom, saj se pri tem poskusu steklo pogosto stopi in izteče vroča masa. Zato bomo gorilnik pri segrevanju držali ob strani. Ko salitro močno segrejemo, se bo ta stopila in iz nje se bo sprostil kisik (to bomo zaznali s pomočjo tleče bakle – vnela se bo v epruveti). To pretvori kalijev nitrat v KNO2 nitrit. Nato s kleščami za lonček ali pinceto vržemo v talino kos žvepla (obraza nikoli ne držimo nad epruveto).

Žveplo se bo s sproščanjem vžgalo in gorelo veliko število toplote. Poskus je treba izvesti s odprta okna(zaradi nastalih žveplovih oksidov). Dobljeni natrijev nitrit bomo shranili za nadaljnje poskuse.

Postopek poteka na naslednji način (s segrevanjem):

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Kisik lahko dobite z drugimi metodami.

Kalijev permanganat KMnO 4 (kalijeva sol manganove kisline) pri segrevanju oddaja kisik in se spremeni v manganov (IV) oksid:

4KMnO 4 → 4Mn 2 + 2K 2 O + 3O 2

ali 4KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

Iz 10 g kalijevega permanganata lahko dobite približno liter kisika, kar pomeni, da sta dva grama dovolj za polnjenje petih cevi normalne velikosti s kisikom. Kalijev permanganat lahko kupite v kateri koli lekarni, če ga ni v vaši domači medicinski omari.

V ognjevzdržni epruveti segrejemo določeno količino kalijevega permanganata in s pnevmatsko kopeljo v epruvete ulovimo sproščeni kisik. Kristali, ki pokajo, se uničijo in pogosto se skupaj s plinom prenaša tudi določena količina prašnega permanganata. V tem primeru se voda v pnevmatski kopeli in izstopni cevi obarva rdeče. Po koncu poskusa očistimo kopel in cevko z raztopino natrijevega tiosulfata (hiposulfita) - fotografske fiksacije, ki jo rahlo nakisamo z razredčeno klorovodikovo kislino.

V velike količine kisik lahko dobimo tudi iz vodikovega peroksida (peroksida) H 2 O 2. V lekarni bomo kupili 3% raztopino - razkužilo ali pripravek za zdravljenje ran. Vodikov peroksid ni zelo stabilen. Že ko stoji na zraku, se razgradi na kisik in vodo:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Razgradnjo lahko bistveno pospešimo, če peroksidu dodamo malo manganovega dioksida MnO 2 (piroluzit), aktivnega oglja, kovinskega prahu, krvi (strjene ali sveže), sline. Te snovi delujejo kot katalizatorji.

V to se lahko prepričamo, če v manjšo epruveto damo približno 1 ml vodikovega peroksida z eno od zgoraj navedenih snovi, prisotnost razvitega kisika pa ugotovimo s pomočjo cepka. Če 5 ml 3 % raztopine vodikovega peroksida v čašo dodamo enako količino živalske krvi, se bo zmes močno penila, pena se bo strdila in nabrekla zaradi sproščanja kisikovih mehurčkov.

Nato bomo preizkusili katalitični učinek 10 % raztopine bakrovega (II) sulfata z dodatkom kalijevega hidroksida (kavstična pepelika), raztopine železovega (II) sulfata, raztopine železovega (III) klorida (z in brez dodajanje železovega prahu), natrijevega karbonata, natrijevega klorida in organska snov(mleko, sladkor, zdrobljeni listi zelenih rastlin itd.). Zdaj smo eksperimentalno videli, da različne snovi katalitično pospešujejo razgradnjo vodikovega peroksida.

Katalizatorji pospešijo reakcijo kemični proces hkrati pa se ne zaužijejo. Končno zmanjšajo aktivacijsko energijo, ki je potrebna za vzbujanje reakcije. Obstajajo pa tudi snovi, ki delujejo nasprotno. Imenujejo jih negativni katalizatorji, antikatalizatorji, stabilizatorji ali inhibitorji. Na primer, fosforjeva kislina preprečuje razgradnjo vodikovega peroksida. Zato se komercialna raztopina vodikovega peroksida običajno stabilizira s fosforno ali sečno kislino.

Katalizatorji so potrebni za številne procese kemijskega inženiringa. Toda tudi v živi naravi so tako imenovani biokatalizatorji (encimi, encimi, hormoni) vključeni v številne procese. Ker se katalizatorji v reakcijah ne porabijo, lahko delujejo v majhnih količinah. En gram sirila zadostuje za koagulacijo 400-800 kg mlečnih beljakovin.

Velikost njihove površine je še posebej pomembna za delovanje katalizatorjev. Za povečanje površine se uporabljajo porozne, razpokane snovi z razvito notranjo površino, kompaktne snovi ali kovine se razpršijo na tako imenovane nosilce. Na primer, 100 g platinskega katalizatorja na podlago vsebuje le okoli 200 mg platine; 1 g kompaktnega niklja ima površino 0,8 cm 2, 1 g nikljevega prahu pa 10 mg. To ustreza razmerju 1: 100000; 1 g aktivne glinice ima površino od 200 do 300 m 2, za 1 g aktivnega oglja je ta vrednost celo 1000 m2. V nekaterih napravah je katalizator vreden več milijonov mark. Tako bencinska kontaktna peč v Belenih, visoka 18 m, vsebuje 9-10 ton katalizatorja.

>> Proizvodnja kisika

Proizvodnja kisika

Ta odstavek obravnava:

> o odkritju kisika;
> o proizvodnji kisika v industriji in laboratorijih;
> o reakcijah razgradnje.

Odkritje kisika.

J. Priestley je ta plin pridobil iz spojine, katere ime je živosrebrov (II) oksid. Znanstvenik je uporabil stekleno lečo, s katero je sončno svetlobo usmeril na snov.

V sodoben dizajn ta poskus je prikazan na sliki 54. Pri segrevanju se živosrebrov (||) oksid (prah rumena barva) se spremeni v živo srebro in kisik. Živo srebro se sprošča v plinasto stanje in se kondenzira na stenah epruvete v obliki srebrnih kapljic. Kisik se zbere nad vodo v drugi epruveti.

Zdaj se Priestleyjeva metoda ne uporablja, ker so hlapi živega srebra strupeni. Kisik dobimo z drugimi reakcijami, podobnimi obravnavani. Običajno se pojavijo pri segrevanju.

Reakcije, pri katerih iz ene snovi nastane več drugih, imenujemo reakcije razgradnje.

Za pridobivanje kisika v laboratoriju se uporabljajo naslednje spojine, ki vsebujejo kisik:

Kalijev permanganat KMnO 4 (običajno ime je kalijev permanganat; snov je običajno razkužilo)

Kalijev klorat KClO 3 (trivialno ime je Bertholletova sol v čast francoskemu kemiku poznega XVIII - začetek XIX v. K.-L. Berthollet)

Majhna količina katalizatorja - mangan (IV) oksida MnO 2 - se doda kalijevemu kloratu, tako da pride do razgradnje spojine s sproščanjem kisika 1.

Laboratorijske izkušnje № 8

Proizvodnja kisika z razgradnjo vodikovega peroksida H 2 O 2

V epruveto nalijemo 2 ml raztopine vodikovega peroksida (tradicionalno ime te snovi je vodikov peroksid). Prižgite dolg drobec in ga pogasite (kot to storite z vžigalico), tako da komaj tli.
V epruveto, ki vsebuje raztopino vodikovega oksida, nalijte nekaj katalizatorja črnega manganovega (IV) oksida. Opazujte razvoj plina. Prepričajte se, da je plin kisik z žarečo palico.

Napišite enačbo za reakcijo razgradnje vodikovega peroksida, ki je reakcijski produkt voda.

V laboratoriju lahko kisik pridobimo tudi z razgradnjo natrijevega nitrata NaNO 3 ali kalijevega nitrata KNO 3 2. Pri segrevanju se spojine najprej stopijo in nato razpadejo:

1 Ko spojino segrejemo brez katalizatorja, pride do drugačne reakcije

2 Te snovi se uporabljajo kot gnojila. Njihovo splošno ime je salitra.

Shema 7. Laboratorijske metode proizvodnja kisika

Pretvorite reakcijske sheme v kemijske enačbe.

Informacije o tem, kako se kisik pridobiva v laboratoriju, so zbrane v shemi 7.

Kisik je skupaj z vodikom produkt razgradnje vode pod delovanjem električnega toka:

V naravi kisik nastaja s fotosintezo v zelenih listih rastlin. Poenostavljen diagram tega postopka je naslednji:

sklepi

Kisik so odkrili konec 18. stoletja. več znanstveniki .

Kisik se v industriji pridobiva iz zraka, v laboratoriju pa z reakcijami razgradnje nekaterih spojin, ki vsebujejo kisik. Med reakcijo razgradnje iz ene snovi nastaneta dve ali več snovi.

129. Kako pridobivajo kisik v industriji? Zakaj se za to ne uporablja kalijev permanganat ali vodikov peroksid?

130. Katere reakcije imenujemo reakcije razgradnje?

131. Pretvorite naslednje reakcijske sheme v kemijske enačbe:

132. Kaj je katalizator? Kako lahko vpliva na potek kemičnih reakcij? (Za svoj odgovor uporabite tudi gradivo § 15.)

133. Slika 55 prikazuje čas razgradnje bele trdne snovi, ki ima formulo Cd (NO3) 2. Pozorno si oglejte sliko in opišite vse, kar se zgodi med reakcijo. Zakaj utripa tleči drobec? Naredite ustrezno kemijsko enačbo.

134. Masni delež kisika v ostanku po segrevanju kalijevega nitrata KNO 3 je bil 40 %. Ali je ta spojina popolnoma razpadla?

riž. 55. Razpad snovi pri segrevanju

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. za 7 cl. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: EK "Akademija", 2008. - 136 str .: il.

Vsebina lekcije oris lekcije in podporni okvir predstavitev lekcije interaktivne tehnologije pospeševalne metode poučevanja Vadite testi, spletne testne naloge in vaje domače naloge delavnice in usposabljanja vprašanja za razpravo v razredu Ilustracije video in avdio material fotografije, slike, grafike, tabele, diagrami stripi, prispodobe, izreki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki povzetki goljufije čipi za radovedne članke (MAN) literatura osnovni in dodatni besednjak izrazov Izboljšanje učbenikov in pouka popravljanje napak v učbeniku, zamenjava zastarelega znanja z novim Samo za učitelje koledar načrti izobraževalni programi metodična priporočila

Namen lekcije:

• prispevati k oblikovanju znanja študentov o načinih pridobivanja kisika v naravi, industriji in laboratorijih, dokazih o prisotnosti in načinih njegovega zbiranja;
• prispevajo k oblikovanju spretnosti za poudarjanje skupnih in bistvenih lastnosti; sposobnost videti problem in najti načine za njegovo rešitev; sposobnost uporabe pridobljenega znanja v praksi in vrednotenja rezultatov izvedenih dejanj;
• še naprej razvijati spomin, pozornost, ustvarjalno dejavnost;
• še naprej razvijati samostojnost, sposobnost dela v skupinah;
• nadaljujte z gradnjo ekipe.

Organiziranje časa.

Uvodni del

- Katero poglavje preučujemo? (Preproste snovi.)

- Katere snovi imenujemo enostavne? (Snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov iste vrste.)

- V katere skupine delimo enostavne snovi? (Za kovine in nekovine.)

Učenje nove snovi.

Seznanjamo se še naprej preproste snovi... Danes bomo izvedeli več o snovi, o kateri je Berzelius rekel, da se zemeljska kemija vrti okoli njega. Kakšno snov se boste naučili, če boste opravili naslednjo nalogo. Namesto ... vstavite besedo, ki ustreza elementu snovi, in besedo zapišite v zvezek. (Dodatek 2.)

1. ... je najpogostejši element skorjo.

2. Molekulo enostavne snovi ozona tvori element ...

3. Zrak vsebuje 21% ...

4. Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh elementov, od katerih je eden ...

5. Voda vsebuje dva atoma vodika in en atom ...

- Si zapisal eno besedo?

- Kdo je zapisal nekaj besed?

- Kaj je ta beseda? (Kisik.)

Torej, začnemo preučevati preprosto snov kisik!

- Zakaj preučujemo to temo? Zakaj je kisik pomemben? (Kisik, nujen za dihanje, najpogostejši element v zemeljski skorji, najdemo v vodi.)

- V oddelku preprostih snovi je vitalna naloga, ki je povezana s kisikom. Preberi.

Življenjska naloga.

Za potovanje skozi jamo potrebujete zalogo kisika. Kako ga lahko dobite v terenskih razmerah?

- Glede na vašo življenjsko nalogo, kaj bi morali študirati danes? (Kako dobite kisik?)

Tema lekcije: »Pridobivanje kisika«.

Med raziskovanjem te teme:

• naučil se boš

katere snovi in kemične reakcije uporablja se za pridobivanje kisika;

naučiti se

zapišite ustrezne reakcijske enačbe;

naučiti se

prejeti kisik in dokazati njegovo prisotnost.

Da bi rešili problem v življenju, s katerim se soočamo, delajte v skupinah.

Razred je razdeljen v pet skupin po 4 osebe. Vsaka skupina ima svojo nalogo. (Priloga 1.)

- Pozorno preučite informacije, odgovorite na vprašanja, zapišite reakcijske enačbe.

Skupinsko delo.

Nato predstavitev opravljene naloge. En predstavnik skupine ustno odgovarja na vprašanja naloge, drugi pa na tablo zapiše reakcijske enačbe.

- Bodite pozorni, ko poslušate drug drugega. Med vašimi nastopi bomo pripravili shemo za pridobivanje kisika.

Z uporabo kisika v zraku za dihanje zmanjšamo njegovo količino. Toda vsebnost v zraku ostaja nespremenjena - 21%. Kako se vzdržuje konstantna vsebnost kisika, ki jo potrebujemo? Kako nastaja kisik v naravi?

Govor 1. skupine o nastajanju kisika v naravi.

Reakcijska enačba

Splošni zaključek: kisik v naravi se pridobiva s procesom fotosinteze v rastlinah na svetlobi.

Del sheme je sestavljen

- Ali je primerno Na ta način rešiti življenjski problem? (Ne, fotosinteza zahteva svetlobo.)

Kisik ni potreben samo v naravi. V industriji se uporablja za pridobivanje kovin in drugih bistvenih snovi. Za to je potreben kisik v velikih količinah. Proizvodne metode, ki se uporabljajo v tem primeru, se imenujejo industrijske.

Govor 2. skupine o proizvodnji kisika v industriji.

Reakcijska enačba

Splošni zaključek: kisik v industriji pridobivamo iz zraka in vode.

- Zakaj se zrak in voda uporabljata za pridobivanje velikih količin kisika? (najpogostejše snovi, ki vsebujejo kisik v naravi)

Naslednji del sheme "Pridobivanje kisika"

- Ali je ta metoda primerna za reševanje življenjske naloge? (ne, draga oprema, takšni procesi trajajo dolgo)

V Angliji je na enem od trgov v Leedsu spomenik znanstveniku. V desni roki drži lečo za zbiranje žarka. sončni žarki, na levi pa - lonček z živosrebrovim oksidom. Mladenič je osredotočen in pozoren, veseli se rezultatov izkušnje. To je Joseph Priestley, inž. znanstvenik, ujet v trenutku prejema kisika v svojem laboratoriju.

Upoštevamo laboratorijske metode za proizvodnjo kisika.

Predstavitev 3. skupine o nekaterih metodah pridobivanja kisika v laboratoriju.

Reakcijske enačbe

Zaključek: te metode niso primerne za reševanje življenjske naloge, ker spojine živega srebra so strupene in kalijev nitrat se morda ne pojavi v poljskih razmerah.

- Te laboratorijske metode niso omejene na proizvodnjo kisika. Obstaja več drugih načinov za pridobivanje kisika v laboratoriju.

Predstavitev 4. skupine o najpogostejših metodah pridobivanja kisika v laboratoriju.

Reakcijske enačbe

MnO 2 je katalizator, ki pospeši kemično reakcijo, vendar se sam ne porabi.

Vse kemične reakcije so razpadle.

Splošni zaključek: v laboratoriju kisik dobimo z reakcijami razgradnje snovi, ki vsebujejo kisik, med segrevanjem ali delovanjem katalizatorja.

Preostali del sheme je sestavljen.

Učenci delajo domneve.

Na primer, za pridobivanje kisika v terenskih pogojih lahko uporabite reakcijo razgradnje kalijevega permanganata, ki je vedno v kompletu za prvo pomoč. Uporabimo lahko tudi razgradnjo vodikovega peroksida, za to reakcijo pa lahko kot katalizator uporabimo kri, slino, ki vsebuje naravne katalizatorje.

- Ko prejmete kisik, ga je treba na določen način zbrati in dokazati njegovo prisotnost.

Predstavitev 5. skupine o metodah zbiranja kisika in dokaz o njegovi prisotnosti.

Splošni zaključek: kisik se zbira z izpodrivanjem zraka in vode, prisotnost kisika je dokazana s pomočjo tlečega drobca.

Izvedba laboratorijsko delo"Pridobivanje kisika z razgradnjo kalijevega permanganata in dokaz njegove prisotnosti" v hlapih.

Pred delom se varnostna pravila ponovijo pri delu z alkoholno svetilko in pri ogrevanju.

Zaključek.

- Ali ste dosegli cilje lekcije?

- Kako dobiš kisik?

Zaključek lekcije: kisik je mogoče dobiti v naravi, industriji in laboratorijih. Za pridobitev kisika se uporabljajo reakcije razgradnje snovi, ki vsebujejo kisik. Reakcije potekajo s segrevanjem ali v prisotnosti katalizatorja.

Domača naloga.

Izberite nalogo, ki vam je najbolj všeč.

Naloga številka 1.

Povejte prijatelju, ki je bil odsoten na lekciji Pridobivanje kisika z uporabo jezika, ki ste se ga naučili pri urah ruščine.

Naloga številka 2.

Pripravite govor za šolsko konferenco - Lomonosovsko branje na temo "Zgodovina odkritja kisika", pri čemer uporabite znanje o slogih govora, pridobljeno pri pouku ruskega jezika.

Danes sem se naučil...
Bilo je težko…
Sedaj lahko …
Spoznal sem, da ...
Uspel sem..
Zanimivo je bilo…
Bil sem presenečen ...
želel sem…

Za proizvodnja kisika, boste potrebovali snovi, ki so bogate z njimi. To so peroksidi, nitrati, klorati. Uporabili bomo tiste, ki jih je mogoče zlahka dobiti.

Obstaja več načinov za pridobivanje kisika doma, razvrstimo jih po vrstnem redu.

Najpreprostejši in cenovno ugoden način pridobivanje kisika - uporabite kalijev permanganat (ali več pravilno ime- kalijev permanganat). Vsi vedo, da je kalijev permanganat odličen antiseptik, ki se uporablja kot razkužilo. Če ne, ga lahko dobite v lekarni.

Naredimo to. V epruveto nalijemo malo kalijevega permanganata, jo zapremo z epruveto z luknjo, v luknjo namestimo odvodno cev za plin (skozi njo bo tekel kisik). Drugi konec epruvete položimo v drugo epruveto (postaviti jo je treba obrnjeno, saj je sproščeni kisik lažji od zraka in se bo dvignil navzgor. Z isto pluto zaprite drugo epruveto.
Posledično bi morali imeti dve epruveti, povezani z odvodno cevjo za plin skozi čepe. Ena (ne obrnjena) epruveta vsebuje kalijev permanganat. Epruveto bomo segreli s kalijevim permanganatom. Temno vijolično-češnjeva barva kristalov kalijevega permanganata bo izginila in se spremenila v temno zelene kristale kalijevega manganata.

Reakcija poteka takole:

2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

Tako lahko iz 10 gramov kalijevega permanganata dobite skoraj 1 liter kisika. Po nekaj minutah lahko bučko kalijevega permanganata odstranite z ognja. V obrnjeni cevi smo dobili kisik. Lahko preverimo. Če želite to narediti, previdno odklopite drugo cev (s kisikom) iz cevi za izpust plina in s prstom prekrijte luknjo. Zdaj, če v bučko s kisikom vnesete šibko gorečo vžigalico, bo močno utripala!

Proizvodnja kisika možno je tudi s pomočjo natrijevega ali kalijevega nitrata (ustrezne natrijeve in kalijeve soli dušikove kisline).
(Kalijev in natrijev nitrat - so tudi salitre, prodajajo se v trgovinah z gnojili).

Torej, da pridobite kisik iz nitrata, vzemite epruveto iz ognjevzdržnega stekla na stojalo, tja dajte nitratni prah (dovolj bo 5 gramov).Pod epruveto boste morali postaviti keramično skodelico s peskom, saj lahko steklo stopiti od temperature in pretoka. Posledično je treba gorilnik rahlo držati na strani, cev s salitro pa nagniti.

Z močnim segrevanjem nitrata se začne taliti, medtem ko se sprošča kisik. Reakcija gre takole:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Nastala snov je kalijev nitrit (ali natrijev, odvisno od tega, kateri nitrat se uporablja) - sol dušikove kisline.

Še en način proizvodnja kisika- uporabite vodikov peroksid. Peroksid, hidroperit - vse iste snovi. Vodikov peroksid se prodaja v tabletah in raztopinah (3%, 5%, 10%), ki jih lahko kupite v lekarni.

Za razliko od prejšnjih snovi, salitre ali kalijevega permanganata, je vodikov peroksid nestabilna snov. Že ob prisotnosti svetlobe se začne razpadati na kisik in vodo. Zato se v lekarnah peroksid prodaja v temnih steklenicah.

Poleg tega katalizatorji, kot je manganov oksid, prispevajo k hitri razgradnji vodikovega peroksida v vodo in kisik. Aktivno oglje, jekleni prah (fini ostružki) in celo slina. Zato vam ni treba segrevati vodikovega peroksida, dovolj je katalizator!

Štirje elementi - "halkogeni" (tj. "rodje bakra") vodijo glavno podskupino VI skupine (po novi klasifikaciji - 16. skupina) periodični sistem... Poleg žvepla, telurja in selena vključujejo tudi kisik. Oglejmo si podrobneje lastnosti tega najpogostejšega elementa na Zemlji, pa tudi uporabo in proizvodnjo kisika.

Razširjenost elementov

V vezana oblika vstopi kisik kemična sestava voda - njen odstotek je približno 89%, pa tudi v sestavi celic vseh živih bitij - rastlin in živali.

V zraku je kisik v prostem stanju v obliki O2, ki zaseda petino njegove sestave, in v obliki ozona - O3.

Fizične lastnosti

Kisik O2 je plin, ki je brez barve, okusa in vonja. Rahlo se raztopi v vodi. Vrelišče je 183 stopinj pod ničlo Celzija. Kisik je moder v tekoči obliki in modri kristali v trdni obliki. Tališče kristalov kisika je 218,7 stopinj pod ničlo Celzija.

Kemijske lastnosti

Pri segrevanju ta element reagira s številnimi preprostimi snovmi, tako kovinami kot nekovinami, pri čemer tvori tako imenovane okside - spojine elementov s kisikom. v katero vstopajo elementi s kisikom, se imenuje oksidacija.

na primer

4Na + О2 = 2Na2O

2. Skozi razgradnjo vodikovega peroksida pri segrevanju v prisotnosti manganovega oksida, ki deluje kot katalizator.

3. Skozi razgradnjo kalijevega permanganata.

Proizvodnja kisika v industriji poteka na naslednje načine:

1. Za tehnične namene se kisik pridobi iz zraka, v katerem je njegova običajna vsebnost približno 20 %, tj. peti del. Da bi to naredili, najprej sežgemo zrak, pri čemer dobimo mešanico z vsebnostjo tekočega kisika približno 54%, tekočega dušika - 44% in tekočega argona - 2%. Nato se ti plini ločijo s postopkom destilacije z uporabo relativno majhnega intervala med vreliščem tekočega kisika in tekočega dušika - minus 183 oziroma minus 198,5 stopinj. Izkazalo se je, da dušik izhlapi prej kot kisik.

Sodobna oprema zagotavlja proizvodnjo kisika katere koli čistosti. Dušik, ki ga dobimo pri separaciji tekočega zraka, se uporablja kot surovina za sintezo njegovih derivatov.

2. daje tudi kisik zelo čiste stopnje. Ta metoda je postala razširjena v državah z bogatimi viri in poceni elektriko.

Aplikacija kisika

Kisik je najpomembnejši element v življenju celotnega našega planeta. Ta plin, ki ga vsebuje ozračje, pri tem porabijo živali in ljudje.

Pridobivanje kisika je zelo pomembno za področja človeške dejavnosti, kot so medicina, varjenje in rezanje kovin, razstreljevanje, letalstvo (za dihanje ljudi in za upravljanje motorjev), metalurgija.

V procesu človeške gospodarske dejavnosti se kisik porabi v velikih količinah - na primer med zgorevanjem različni tipi gorivo: zemeljski plin, metan, premog, les. V vseh teh procesih nastaja. Hkrati je narava poskrbela za proces naravne vezave te spojine s fotosintezo, ki poteka v zelenih rastlinah pod vplivom sončna svetloba... Kot rezultat tega procesa nastane glukoza, ki jo rastlina nato uporabi za izgradnjo svojih tkiv.