Plinasto stanje snovi

Svet okoli nas je raznolikih predmetov in oblik. Toda vso raznolikost našega sveta lahko pogojno razdelimo v tri skupine: telesa, snovi in ​​delci. Kako jih razlikovati in kaj je značilno za vsakega od teh konceptov, bomo razpravljali v lekciji o okoliškem svetu v 3. razredu.

Telo

Z vidika znanosti je vsak predmet telo. Vse, kar vas obdaja, doma, v razredu, na ulici, so telesa. Na primer, skodelica, miza, telefon, kamen, stol, žoga.

Po izvoru je telo lahko:

• naravno- ustvarila narava;
• umetno- ustvaril človek;
• živ;
• neživo.

riž. 1. Raznolikost teles

Za telo je značilno:

• velikost;
• oblika;
• barva
• masa;
• temperaturo.

Pri delitvi se vsako telo spremeni v nov predmet... Na primer, pero je telo, a če ga razstavite, dobite nekaj podrobnosti.

Snovi

Snov je tisto, iz česar je sestavljeno telo. Predmet je lahko sestavljen iz več snovi. Na primer, vrč je narejen iz gline, šal je pleten iz volne, žlica je narejena iz kovine.

TOP-4 člankiki berejo skupaj s tem

riž. 2. Snovi

Snovi so v treh stanjih:

• trdna- tiste, ki se jih je mogoče dotakniti;
• tekočina- na primer voda;
• plinast- zrak.

Ena od neverjetnih lastnosti nekaterih teles je sposobnost prehoda iz enega stanja v drugo pod vplivom določenih dejavnikov. Voda na primer pri temperaturah pod ničlo prevzame trdno obliko ledu, pri 100 stopinjah Celzija pa začne vreti in se spremeni v plinasto obliko – paro.

Za razliko od telesa se snovi med cepljenjem ne spreminjajo. Če je kocka sladkorja razdeljena na več delov, bo vsak od njih še vedno sladkor. Ali pa nalijte vodo v skodelice, bo ostala voda in ne bo postala nova snov.

Delci

Snovi so sestavljene iz še manjših enot. Tako majhne so, da jih ni mogoče videti brez mikroskopa. Imenujejo se delci.

Delci ohranijo lastnosti snovi. Kot poskus lahko kocko sladkorja vmešamo v vodo. Od tega bo tekočina postala sladka, snovi pa ne bomo videli, saj so se delci sladkorja pomešali z delci vode.

Med delci je prost prostor. Stanje snovi bo odvisno od tega, kako tesno so elementi v njej. V trdnih snoveh med delci skoraj ni vrzeli, v tekočini je med elementi določena razdalja, v plinastih snoveh pa se delci prosto gibljejo, saj je med njimi velika razdalja.

riž. 3. Delci v različnih telesih

Kaj smo se naučili?

Tema »Tele, snovi, delci« v svetu okoli nas je zelo zanimiva tema za razpravo. Za preučevanje njihovih lastnosti je mogoče narediti veliko poskusov. Telesa so kompleksni objekti, sestavljeni iz ene ali več snovi. Po drugi strani pa je v katerem koli materialu nabor najmanjših nedeljivih elementov - delcev.

Vrsta lekcije: kombinirano

Tarča

- oblikovanje celostne slike sveta in zavedanja človekovega mesta v njem na podlagi enotnosti racionalno-znanstvenega znanja in čustveno-vrednostnega razumevanja otroka Osebna izkušnja komunikacija z ljudmi in naravo;

Težava:

kaj je telo, snov, delec?

Naloge:

Razlikovati med telesi, snovmi in delci,

Izvedite poskuse z uporabo laboratorijske opreme

Rezultati predmeta

se bo naučil

Opisati pojme "telo", "snov", "delec";

Razlikovati med telesi in snovmi, jih razvrstiti.

Univerzalne učne dejavnosti (UUD)

Regulativni: ustrezno uporabljati govor za načrtovanje in urejanje svojih dejavnosti; pretvorite praktično nalogo v kognitivno.

Kognitivni: postavljati in oblikovati probleme, nadzorovati in vrednotiti proces in rezultat aktivnosti (izkušnje); prenos informacij.

Komunikativni: stane monološka izjava, argumentirajte svoje stališče.

Osebni rezultati

Motivacija za učne dejavnosti

Osnovni pojmi in definicije

Telesa, snovi, delci. Naravna in umetna telesa. Trdne, tekoče, plinaste snovi

Preverjanje pripravljenosti za asimilacijo novega materiala

Zapomnite si, v katere skupine lahko razdelite vse predmete, ki nas obdajajo.

Razmislite o diagramu. V kateri dve skupini lahko razdelimo telesa? Navedite primere teles v vsaki skupini.

Učenje nove snovi

Vsak predmet, vsako živo bitje lahko imenujemo telo. Kamen, kepa sladkorja, drevo, ptica, žica so telesa. Nemogoče je našteti vsa telesa, nešteto jih je. Sonce, planeti, luna so tudi telesa. Imenujejo se nebesna telesa

SNOVI

Telesa so sestavljena iz snovi. Sladkorna kepa je telo, sladkor pa je snov. Aluminijasta žica je telo, aluminij je snov.

Obstajajo telesa, ki jih ne tvori ena, temveč več ali več snovi. Živa telesa imajo zelo zapleteno sestavo. Rastline na primer vsebujejo vodo, sladkor, škrob in druge snovi. Tudi telesa živali in ljudi tvorijo številne različne snovi.

Torej se snovi imenujejo tiste, iz katerih so sestavljena telesa.

Razlikovati trdna, tekoča in plinaste snovi. Sladkor, aluminij so primeri trdnih snovi. Voda je tekoča snov. Zrak je sestavljen iz več plinastih snovi (plinov).

Teloinsnovi

Telo. Snovi

Izkušnje. Odkajsestavljenasnovi

trijebogastvasnovi

DELCI

Izkušnje. Vzemimo telo, ki ga tvori ena snov – kocka sladkorja. Damo ga v kozarec vode, premešamo. Sprva je sladkor jasno viden, postopoma pa postane neviden. Okusimo tekočino. Sladka je. To pomeni, da sladkor ni izginil, ostal je v pločevinki. Zakaj ga ne vidimo? Ugibaj.

Kos sladkorja se je razpadel na najmanjše, očesu nevidne delce, iz katerih je bil sestavljen (raztopljen), in ti delci so se pomešali z delci vode.

zaključek: izkušnje dokazujejo, da so snovi in ​​s tem telesa sestavljeni iz delcev.

Vsaka snov je sestavljena iz posebnih delcev, ki se po velikosti in obliki razlikujejo od delcev drugih snovi.

Znanstveniki so ugotovili, da med delci obstajajo vrzeli. V trdnih snoveh so te vrzeli zelo majhne, ​​v tekočinah jih je več, v plinih še več. V kateri koli snovi se vsi delci nenehno gibljejo.

Razumevanje in razumevanje pridobljenega znanja

Predstavitev "Telesa, snovi, molekule"

TeloinsnoviokoliZDA

1. Z vadnico preverite, ali so spodnje trditve pravilne.

Vsak predmet, vsako živo bitje lahko imenujemo telo.

Snovi so tisto, iz česar so sestavljena telesa.

2. S seznama izberite najprej telesa, nato snovi. Preverite se na straneh za samopreizkus.

Podkev, steklo, železo, opeka, sladkor, lubenica, sol, škrob, kamen.

3. S pomočjo modela pokaži postopek raztapljanja sladkorne kocke v vodi.

4. S pomočjo modelov upodobi lokacijo delcev v trdnih, tekočih, plinastih snoveh.

Samouporaba znanja

Kaj se imenujejo telesa? Navedite primere.

Kaj so snovi? Navedite primere. 3. Iz česa so narejene snovi? Kako to dokazati? 4. Kaj nam lahko poveste o delcih?

Domača naloga. Zapiši v slovar: telo, snov, delec.

Viri informacij:

A. A. Pleshakov učbenik, delovni zvezek

"Izobraževanje" 2014

Gostovanje predstavitev svet

Plinaste snovi.

Predavanje številka 12

tema:"Zdravila, ki delujejo na centralni živčni sistem."

1. Sredstva za anestezijo.

2. Etilni alkohol.

3. Uspavalne tablete

4. Antiepileptična zdravila.

5. Antiparkinsoniki

6. Analgetiki.

Zdravila, ki vplivajo na centralni živčni sistem

Zdravila za anestezijo.

Snovi, ki povzročajo kirurško anestezijo, so razvrščene. Anestezija je reverzibilna depresija centralnega živčnega sistema, ki jo spremlja izguba zavesti, izguba občutljivosti, zmanjšana refleksna razdražljivost in mišični tonus.

Zdravila za anestezijo zavirajo prenos živčnih impulzov v sinapsah centralnega živčnega sistema. Sinapse osrednjega živčnega sistema imajo neenako občutljivost na zdravila. To pojasnjuje prisotnost stopenj delovanja zdravil za anestezijo.

Faze anestezije:

1. stopnja analgezije (omamljanje)

2. stopnja vzburjenja

3.faza kirurške anestezije

1. stopnja - površinska anestezija

2 lahka raven anestezija

3. stopnja globoke anestezije

Superdeep anestezija 4. stopnje

4. stopnja prebujanja ali agonalna.

Glede na način dajanja jih ločimo: inhalacijska in neinhalirana zdravila.

Inhalirana zdravila.

Vstopite skozi dihalne poti.

Tej vključujejo:

1. Hlapne tekočine - eter za anestezijo, fluorotan (halotan), kloroetil, enfluran, izofluran, sevofluran.

2. plinaste snovi - dušikov oksid, ciklopropan, etilen.

To je anestezija, ki jo je enostavno upravljati.

Hlapne tekočine.

Eter za anestezijo- brezbarvna, prozorna, hlapna tekočina, eksplozivna. Zelo aktiven. Draži sluznico zgornjih dihalnih poti, zavira dihanje.

Faze anestezije.

1. stopnja - omamljanje (analgezija). Sinapse retikularne formacije so inhibirane. Glavna značilnost- zmedenost zavesti, zmanjšana občutljivost za bolečino, kršitev pogojenih refleksov, brezpogojni so ohranjeni, dihanje, pulz, krvni tlak so skoraj nespremenjeni. V tej fazi se lahko izvajajo kratkotrajne operacije (odpiranje abscesa, flegmona itd.).

2. stopnja - navdušenje. Sinapse možganske skorje so inhibirane. Vključeni so zaviralni učinki skorje na podkortikalne centre, prevladujejo procesi vzbujanja (podkorteks je dezinhibiran). »Upor podskorje.« Izgubi se zavest, motorično in govorno vznemirjenje (petje, psovke), povečan mišični tonus (bolniki so vezani).Okrepljeni so brezpogojni refleksi – kašljanje, bruhanje. Dihanje in pulz se pospešita, krvni tlak se poveča.

zapleti: refleksno prenehanje dihanja, sekundarno prenehanje dihanja: krč glotisa, umik jezika, aspiracija z bruhanjem. Ta stopnja je v etru zelo izrazita. V tej fazi je nemogoče delovati.

Faza 3 - kirurška anestezija. Zatiranje sinaps hrbtenjače. Brezpogojni refleksi so zavirani, mišični tonus se zmanjša.

Operacija se začne na ravni 2 in se izvaja na stopnji 3. Zenice bodo rahlo razširjene, skoraj ne reagirajo na svetlobo, tonus skeletnih mišic se močno zmanjša, krvni tlak se zniža, pulz je pogostejši, dihanje je manjše, redko in globoko.

Pri nepravilnem odmerku narkotične snovi lahko pride do prevelikega odmerjanja. In potem se razvije 4. stopnja supergloboke anestezije. Sinapse središč podolgovate medule - dihalne in vazomotorne - so zavirane. Zenice so široke in ne reagirajo na svetlobo, dihanje je plitvo, utrip je hiter, krvni tlak je nizek.

Če dihanje preneha, lahko srce še nekaj časa deluje. Začne se oživljanje, ker pride do močne depresije dihanja in krvnega obtoka. Zato je treba anestezijo vzdrževati na 3 stopnjah po 3 stopnje, ne pa na 4 stopnje. V nasprotnem primeru se razvije agonalna faza. S pravilnim odmerjanjem zdravil in prenehanjem njihovega dajanja se razvije 4. faza - prebujanje. Obnovitev funkcij se izvede v obratnem vrstnem redu.

Z etrsko anestezijo se prebujanje pojavi v 20-40 minutah. Prebujanje nadomesti dolgotrajen spanec po anesteziji.

Med anestezijo se pacientova telesna temperatura zniža, presnova je zavirana. Zmanjšana proizvodnja toplote ... Po anesteziji z etrom se lahko pojavijo zapleti: pljučnica, bronhitis (eter, draži dihala), degeneracija parenhimskih organov (jetra, ledvice), refleksni zastoj dihanja, srčne aritmije, okvare srčnega prevodnega sistema.

Fluorotan - (halotan) - brezbarvna, prozorna, hlapna tekočina. Nevnetljivo. Močnejši od etra. Sluznice niso dražilne. Faza vzburjenja je krajša, prebujanje je hitrejše, spanec je krajši. Stranski učinek - širi krvne žile, znižuje krvni tlak, povzroča bradikardijo (da jo preprečimo, dajemo atropin).

kloretil- močnejši od etra, povzroča lahko nadzorovano anestezijo. Hitro pride in hitro mine. Napaka- majhna širina narkotičnega delovanja. Ima toksični učinek na srce in jetra. Uporablja za rausch anestezija(kratka anestezija pri odpiranju flegmona, abscesi). Široko se uporablja za lokalno anestezijo, nanese se na kožo. Vre pri telesni temperaturi. Hladi tkiva, zmanjša občutljivost na bolečino. Prijavite se za površinsko anestezijo med kirurškimi operacijami, pri miozitisu, nevralgiji, zvinih, mišicah. Tkanine ne prehlajajte, ker lahko pride do nekroze.

Plinaste snovi.

Dušikov oksid- smejalni plin.

Na voljo v jeklenkah pod tlakom. Uporablja se v mešanici z O 2. Šibka narkotična snov. V kombinaciji z drugimi narkotičnimi snovmi - etrom, snovmi za intravensko anestezijo.

Anestezija se pojavi hitro, brez stopnje vzburjenja. Hitro se zbudi. Površinska anestezija. Stranski učinkišt. Prijavite se s poškodbami, miokardnim infarktom, prevozom bolnikov, kirurškimi posegi.

ciklopropan- plin. 6-krat močnejši od dušikovega oksida. Aktiven. Anestezijo je enostavno upravljati.

Faza vznemirjenja je kratka, slabo izražena. Takojšnje prebujanje. Posledic skoraj ni. Zapleti- srčne aritmije. Eksplozivno.

Plin (plinasto stanje) Plin je agregacijsko stanje snovi, za katero so značilne zelo šibke vezi med njenimi sestavnimi delci (molekule, atomi ali ioni), pa tudi njihova visoka mobilnost.

Lastnosti plinov Enostavno stisljiv. Nimajo svoje oblike in prostornine, vsi plini se med seboj mešajo v poljubnem razmerju.

Avogadrovo število Vrednost NA = 6, 022… × 1023 se imenuje Avogadrovo število. To je univerzalna konstanta za najmanjše delce katere koli snovi.

Posledica Avogadrovega zakona 1 mol katerega koli plina pri n. pri (760 mm Hg. In 00 C) zavzema prostornino 22, 4 litra. Vm = 22,4 l / mol - molska prostornina plinov

Najpomembnejše mešanice zemeljskega plina Sestava zraka: φ (N 2) = 78 %; φ (O2) = 21 %; φ (CO 2) = 0. 03 Zemeljski plin je mešanica ogljikovodikov.

Pridobivanje vodika. V industriji: Krekiranje in reformiranje ogljikovodikov v procesu rafiniranja nafte: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Iz zemeljski plin... CH 4 + O 2 + 2 H 2 O → 2 CO 2 +6 H 2 O

Vodik H 2 V laboratoriju: Delovanje razredčenih kislin na kovine. Za izvedbo takšne reakcije se najpogosteje uporabljata cink in razredčena žveplova kislina: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Interakcija kalcija z vodo: Ca + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 Hidroliza hidridov: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 +2 H 2 Delovanje alkalij na cink ali aluminij: Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Lastnosti vodika Najlažji plin, je 14,5-krat lažji od zraka. Med plinastimi snovmi ima vodik najvišjo toplotno prevodnost. Njegova toplotna prevodnost je približno sedemkrat višja od toplotne prevodnosti zraka. Molekula vodika je dvoatomska - H 2. V normalnih pogojih je brezbarven plin brez vonja in okusa.

Kisik V industriji: Zmanjkalo zraka. Glavni industrijsko pridobivanje kisika je kriogena rektifikacija. V laboratoriju: Iz kalijevega permanganata (kalijevega permanganata): 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2; 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2.

Lastnosti kisika V normalnih pogojih je kisik brezbarven plin brez okusa in vonja. 1 liter ima maso 1,429 g. Je nekoliko težji od zraka. Rahlo topen v vodi in alkoholu Dobro se raztopi v staljenem srebru. Je paramagnetik.

Ogljikov monoksid (IV) V laboratoriju: Iz krede, apnenca ali marmorja: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2 + H 2 O Ca. CO 3 + HCl = Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O V naravi: fotosinteza v rastlinah: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O

Ogljikov monoksid (IV) Ogljikov monoksid (IV) (ogljikov dioksid) je brezbarven plin, brez vonja, rahlo kiselkastega okusa. Težji od zraka, topen v vodi, z močnim hlajenjem kristalizira v obliki bele snegu podobne mase - "suhega ledu". Pri zračni tlak se ne topi, ampak izhlapi, temperatura sublimacije je -78 ° C.

Amoniak (n.a.) je brezbarven plin z ostrim značilnim vonjem (vonj amoniak). Amoniak je skoraj dvakrat lažji od zraka, topnost NH 3 v vodi pa je izjemno visoka. V laboratoriju dobimo amoniak: Z interakcijo alkalij z amonijevimi solmi: NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O + NH 3 V industriji: Interakcija vodika in dušika: 3 H + N = 2 NH

Etilen V laboratoriju: Dehidracija etilnega alkohola V industriji: Krekiranje naftnih derivatov: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 etan eten

Etilen je brezbarven plin z rahlim sladkastim vonjem in relativno visoka gostota... Etilen gori z žarečim plamenom; tvori eksplozivno zmes z zrakom in kisikom. Etilen je praktično netopen v vodi.

Sprejemanje, zbiranje in prepoznavanje plinov Ime plina (formula) Vodik (H 2) Kisik (O 2) Ogljikov dioksid (CO 2) Amoniak (NH 3) Etilen (C 2 H 4) Fizikalne informacije o snovi

Naloge Naloga št. 1. 13,5 g cinka (Zn) sodeluje s klorovodikovo kislino (HCl). Volumenski delež izkoristka vodika (H 2) je 85 %. Izračunajte količino sproščenega vodika? Problem št. 2. Obstaja mešanica plinov, v kateri so masni deleži plina enaki (%): metan - 65, vodik - 35. Določite prostorninske deleže plinov v tej mešanici.

Problem številka 1 1) Napišimo enačbo reakcije interakcije cinka (Zn) s klorovodikovo kislino (HCl): Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 2) n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (mol). 3) 1 mol Zn izpodrine 1 mol vodika (H 2), 0,2 mola Zn pa izpodrine x mol vodika (H 2). Dobimo: V teor. (H 2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (l). 4) Izračunajmo praktično prostornino vodika po formuli: V praktično. (H 2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (l).

Problem številka 2 Obstaja mešanica plinov, v kateri so masni deleži plina enaki (%): metan - 65, vodik - 35. Določite prostorninski delež plinov v tej mešanici.

Do danes je znano, da obstaja več kot 3 milijone različnih snovi. In ta številka vsako leto narašča, saj sintetični kemiki in drugi znanstveniki nenehno izvajajo poskuse za pridobitev novih spojin s kakršnimi koli koristnimi lastnostmi.

Nekatere snovi so naravni prebivalci, ki nastajajo naravno. Druga polovica je umetna in sintetična. Vendar pa v prvem in drugem primeru pomemben del sestavljajo plinaste snovi, katerih primere in značilnosti bomo obravnavali v tem članku.

Stanje agregacije snovi

Od 17. stoletja se domneva, da so vse znane spojine sposobne obstajati v treh agregacijskih stanjih: trdne, tekoče in plinaste snovi. Vendar pa so natančne študije zadnjih desetletij na področju astronomije, fizike, kemije, vesoljske biologije in drugih znanosti dokazale, da obstaja še ena oblika. To je plazma.

kakšen je? To je delno ali v celoti in izkazalo se je, da je takih snovi v vesolju velika večina. Torej je v stanju plazme:

• medzvezdna snov;
• kozmična snov;
• višje plasti ozračja;
• meglica;
• sestava številnih planetov;
• zvezde.

Zato danes pravijo, da obstajajo trdne, tekoče, plinaste snovi in ​​plazma. Mimogrede, vsak plin je mogoče umetno prevesti v takšno stanje, tako da ga ioniziramo, torej spremenimo v ione.

Plinaste snovi: primeri

Obstaja veliko primerov obravnavanih snovi. Navsezadnje so plini znani že od 17. stoletja, ko je van Helmont, naravoslovec, prvič pridobil ogljikov dioksid in začel preučevati njegove lastnosti. Mimogrede, tej skupini spojin je dal tudi ime, saj so po njegovem mnenju plini nekaj neurejenega, kaotičnega, povezanega z duhovi in ​​nekaj nevidnega, a oprijemljivega. To ime se je ukoreninilo tudi v Rusiji.

Lahko razvrstite vse plinaste snovi, potem bo lažje dati primere. Navsezadnje je težko pokriti vso raznolikost.

Sestava se razlikuje:

• preprosto,
• kompleksne molekule.

Prva skupina vključuje tiste, ki so sestavljeni iz enakih atomov v poljubnem številu. Primer: kisik - O 2, ozon - O 3, vodik - H 2, klor - CL 2, fluor - F 2, dušik - N 2 in drugi.

• vodikov sulfid - H 2 S;
• vodikov klorid - HCL;
• metan - CH 4;
• žveplov dioksid - SO 2;
• rjavi plin - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amoniak - NH 3 in drugi.

Razvrstitev snovi po naravi

Vrste plinastih snovi lahko razvrstite tudi glede na njihovo pripadnost organskemu in anorganskemu svetu. Se pravi po naravi sestavnih atomov. Organski plini so:

• prvih pet predstavnikov (metan, etan, propan, butan, pentan). Splošna formula C n H 2n + 2;
• etilen - C2H4;
• acetilen ali etin - C2H2;
• metilamin - CH 3 NH 2 in drugi.

Druga klasifikacija, ki jo je mogoče uporabiti za zadevne spojine, je cepitev, ki temelji na sestavnih delcih. Vse plinaste snovi niso sestavljene iz atomov. Primeri struktur, v katerih so prisotni ioni, molekule, fotoni, elektroni, Brownovi delci, plazma, se prav tako nanašajo na spojine v tem agregacijskem stanju.

Lastnosti plina

Lastnosti snovi v obravnavanem stanju se razlikujejo od lastnosti trdnih ali tekočih spojin. Stvar je v tem, da so lastnosti plinastih snovi posebne. Njihovi delci so enostavno in hitro mobilni, snov kot celota je izotropna, to pomeni, da lastnosti niso določene s smerjo gibanja struktur, vključenih v sestavo.

Najpomembnejše fizične lastnosti plinastih snovi, kar jih bo razlikovalo od vseh drugih oblik obstoja snovi.

1. To so takšne povezave, ki jih ni mogoče videti in nadzorovati, občutiti v običajnem na človeške načine... Za razumevanje lastnosti in prepoznavanje določenega plina se zanašajo na štiri parametre, ki jih vse opisujejo: tlak, temperatura, količina snovi (mol), prostornina.
2. Za razliko od tekočin lahko plini zasedajo celoten prostor brez ostankov, omejeni so le z velikostjo posode ali prostora.
3. Vsi plini se zlahka mešajo med seboj, medtem ko te spojine nimajo vmesnika.
4. Obstajajo lažji in težji predstavniki, zato je pod vplivom gravitacije in časa mogoče videti njihovo ločitev.
5. Difuzija je ena izmed bistvene lastnosti te spojine. Sposobnost prodiranja v druge snovi in ​​njihovo nasičenje od znotraj, hkrati pa izvaja popolnoma neurejene gibe znotraj svoje strukture.
6. Pravi plini elektrika ne morejo pa prevajati, če govorimo o redkih in ioniziranih snoveh, potem se prevodnost močno poveča.
7. Toplotna zmogljivost in toplotna prevodnost plinov je nizka in pri različnih vrstah niha.
8. Viskoznost se povečuje s povečanjem tlaka in temperature.
9. Obstajata dve možnosti za medfazni prehod: izhlapevanje - tekočina se spremeni v paro, sublimacija - trdna snov, ki obide tekočino, postane plinasta.

Posebnost hlapov iz pravih plinov je, da lahko prvi pod določenimi pogoji prehajajo v tekočo ali trdno fazo, drugi pa ne. Opozoriti je treba tudi na sposobnost zadevnih spojin, da se uprejo deformacijam in so tekoče.

Takšne lastnosti plinastih snovi omogočajo njihovo široko uporabo različna področja znanost in tehnologija, industrija in nacionalno gospodarstvo... Poleg tega posebne značilnosti so za vsakega predstavnika strogo individualne. Upoštevali smo le značilnosti, ki so skupne vsem realnim strukturam.

Stisljivost

Pri različne temperature, pa tudi pod vplivom tlaka se plini lahko stisnejo, povečajo njihovo koncentracijo in zmanjšajo zasedeno prostornino. Pri povišani temperaturi se razširijo, pri nizkih pa skrčijo.

Spremembe se pojavijo tudi pod pritiskom. Gostota plinastih snovi se poveča in, ko doseže kritična točka, ki je za vsakega predstavnika različno, lahko pride do prehoda v drugo agregacijsko stanje.

Glavni znanstveniki, ki prispevajo k razvoju znanosti o plinu

Takih ljudi je veliko, saj je preučevanje plinov naporen in zgodovinsko dolg proces. Zadržimo se na najbolj znane osebnosti ki je uspel narediti najpomembnejša odkritja.

1. leta 1811 je odkril. Ni pomembno, kakšni plini, glavna stvar je, da so pod enakimi pogoji vsebovani v enem volumnu enake količine glede na število molekul. Obstaja izračunana vrednost, poimenovana po priimku znanstvenika. Enako je 6,03 * 10 23 molekul za 1 mol katerega koli plina.
2. Fermi - ustvaril teorijo idealnega kvantnega plina.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - imena znanstvenikov, ki so ustvarili osnovne kinetične enačbe za izračune.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles in številni drugi znanstveniki.

Struktura plinastih snovi

Večina glavna značilnost pri konstrukciji kristalne mreže obravnavanih snovi je to dejstvo, da so v njenih vozliščih bodisi atomi bodisi molekule, ki so med seboj povezani s šibkimi kovalentne vezi... Obstajajo tudi van der Waalsove sile, ko gre za ione, elektrone in druge kvantne sisteme.

Zato so glavne vrste strukture plinskih omrežij:

• atomski;
• molekularno.

Povezave v notranjosti se zlahka pretrgajo, zato te povezave nimajo stalne oblike, ampak zapolnjujejo celoten prostorski volumen. To pojasnjuje tudi pomanjkanje električne prevodnosti in slabo toplotno prevodnost. Toda toplotna izolacija plinov je dobra, saj lahko zahvaljujoč difuziji prodrejo v trdne snovi in ​​v njih zasedajo proste gručaste prostore. Hkrati zrak ne prepušča, toplota se zadrži. To je osnova za uporabo plinov in trdnih snovi v agregatu za gradbene namene.

Enostavne snovi med plini

Kateri plini po strukturi in strukturi spadajo v to kategorijo, smo že razpravljali zgoraj. To so tisti, ki so sestavljeni iz istih atomov. Primerov je veliko, saj je pomemben del nekovin od vseh periodični sistem v normalnih pogojih obstaja v tem agregacijskem stanju. Na primer:

• beli fosfor - eden od tega elementa;
• dušik;
• kisik;
• fluor;
• klor;
• helij;
• neon;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Molekule teh plinov so lahko enoatomne (žlahtni plini) ali poliatomske (ozon - O 3). Vrsta vezi je kovalentna nepolarna, v večini primerov precej šibka, vendar ne v vseh. Kristalna mreža je molekularnega tipa, kar omogoča, da te snovi zlahka prehajajo iz enega agregacijskega stanja v drugo. Tako je na primer jod v normalnih pogojih temno vijolični kristali s kovinskim sijajem. Vendar se pri segrevanju sublimirajo v oblake svetlo vijoličnega plina - I 2.

Mimogrede, vsaka snov, vključno s kovinami, lahko pod določenimi pogoji obstaja v plinastem stanju.

Kompleksne spojine plinaste narave

Teh plinov je seveda večina. Različne kombinacije atomov v molekulah, združenih s kovalentnimi vezmi in van der Waalsovimi interakcijami, omogočajo nastanek na stotine različnih predstavnikov obravnavanega agregatnega stanja.

Primeri kompleksnih snovi med plini so lahko vse spojine, sestavljene iz dveh ali več različni elementi... Tej vključujejo:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amoniak;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• ogljikov disulfid;
• žveplov dioksid;
• rjavi plin;
• freon;
• etilen in drugi.

Kristalna mreža molekularnega tipa. Mnogi od njih se zlahka raztopijo v vodi in tvorijo ustrezne kisline. Večina teh spojin je pomemben del kemičnih sintez, ki se izvajajo v industriji.

Metan in njegovi homologi

Včasih splošni koncept"plin" se nanaša na naravni mineral, ki je mešanica plinastih produktov pretežno organske narave. Prav on vsebuje snovi, kot so:

• metan;
• etan;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan in nekatere druge.

V industriji so zelo pomembni, saj je mešanica propan-butan gospodinjski plin, ki ga ljudje uporabljajo za kuhanje hrane, ki se uporablja kot vir energije in toplote.

Mnogi od njih se uporabljajo za sintezo alkoholov, aldehidov, kislin in drugih organska snov... Letna poraba zemeljskega plina je ocenjena na trilijone kubičnih metrov, in to je povsem upravičeno.

Kisik in ogljikov dioksid

Katere plinaste snovi lahko imenujemo najbolj razširjene in znane celo prvošolcem? Odgovor je očiten - kisik in ogljikov dioksid. Navsezadnje so neposredni udeleženci v izmenjavi plinov, ki se pojavlja pri vseh živih bitjih na planetu.

Znano je, da je življenje mogoče zaradi kisika, saj lahko brez njega obstajajo le nekatere vrste anaerobnih bakterij. In ogljikov dioksid je nujen "hranski" proizvod za vse rastline, ki ga absorbirajo, da lahko izvajajo proces fotosinteze.

S kemičnega vidika sta tako kisik kot ogljikov dioksid pomembni snovi za izvajanje sinteze spojin. Prvi je močan oksidant, drugi je pogosteje redukcijsko sredstvo.

Halogeni

To je skupina spojin, v kateri so atomi delci plinaste snovi, ki so med seboj povezani v parih zaradi kovalentne nepolarna povezava... Vendar niso vsi halogeni plini. Brom je v normalnih pogojih tekočina, jod pa je lahko sublimirana trdna snov. Fluor in klor sta zdravju živih bitij nevarni strupeni snovi, ki sta najmočnejši oksidanti in se pogosto uporabljata v sintezah.