Značilna je kovalentna nepolarna vez. §2 Kemična vez. kovinska kemična vez

kovalentna vez(iz latinskega "z" skupaj in "vales" veljavno) izvaja elektronski par, ki pripada obema atomoma. Nastane med atomi nekovin.

Elektronegativnost nekovin je precej velika, tako da je pri kemični interakciji dveh atomov nekovin popoln prenos elektronov z enega na drugega (kot v primeru) nemogoč. V tem primeru je potrebno izvesti združevanje elektronov.

Kot primer razpravljajmo o interakciji atomov vodika in klora:

H 1s 1 - en elektron

Cl 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 p5 - sedem elektronov na zunanji ravni

Vsakemu od dveh atomov manjka en elektron, da bi imel popolno zunanjo elektronsko lupino. In vsak od atomov dodeli "v skupna uporaba” z enim elektronom. Tako je pravilo okteta izpolnjeno. Najboljši način za predstavitev tega je z Lewisovimi formulami:

Tvorba kovalentne vezi

Skupni elektroni zdaj pripadajo obema atomoma. Atom vodika ima dva elektrona (svoj in skupni elektron atoma klora), atom klora pa osem elektronov (svoj plus skupni elektron atoma vodika). Ta dva skupna elektrona tvorita kovalentno vez med atomoma vodika in klora. Imenuje se delec, ki nastane, ko se dva atoma povežeta molekula.

Nepolarna kovalentna vez

Med dvema se lahko tvori kovalentna vez enako atomi. Na primer:

Ta diagram pojasnjuje, zakaj vodik in klor obstajata kot dvoatomske molekule. Zahvaljujoč združevanju in socializaciji dveh elektronov je mogoče izpolniti oktetno pravilo za oba atoma.

Poleg enojnih vezi se lahko tvori dvojna ali trojna kovalentna vez, kot na primer v molekulah kisika O 2 ali dušika N 2 . Vsak atom dušika ima pet valenčnih elektronov, zato so za dokončanje lupine potrebni še trije elektroni. To dosežemo z delitvijo treh parov elektronov, kot je prikazano spodaj:

Kovalentne spojine so običajno plini, tekočine ali relativno nizko talljive trdne snovi. Ena redkih izjem je diamant, ki se topi nad 3500°C. To je posledica strukture diamanta, ki je neprekinjena mreža kovalentno vezanih ogljikovih atomov in ne zbirka posameznih molekul. Pravzaprav je vsak kristal diamanta, ne glede na njegovo velikost, ena ogromna molekula.

Kovalentna vez nastane, ko se elektroni dveh nekovinskih atomov združijo. Nastala struktura se imenuje molekula.

Polarna kovalentna vez

V večini primerov imata dva kovalentno vezana atoma drugačen elektronegativnost in skupni elektroni ne pripadata enako dvema atomoma. Večino časa so bližje enemu atomu kot drugemu. V molekuli vodikovega klorida se na primer elektroni, ki tvorijo kovalentno vez, nahajajo bližje atomu klora, saj je njegova elektronegativnost višja od elektronegativnosti vodika. Vendar razlika v sposobnosti privabljanja elektronov ni tako velika, da bi prišlo do popolnega prenosa elektrona z atoma vodika na atom klora. Zato lahko vez med atomi vodika in klora razumemo kot križanec med ionsko vezjo (popoln prenos elektrona) in nepolarno kovalentno vezjo (simetrična razporeditev para elektronov med dvema atomoma). Delni naboj na atomih je označen z grško črko δ. Takšna povezava se imenuje polarni kovalentni vez, molekula vodikovega klorida pa naj bi bila polarna, se pravi, da ima pozitivno nabit konec (vodikov atom) in negativno nabit konec (atom klora).

V spodnji tabeli so navedene glavne vrste vezi in primeri snovi:

Izmenjevalni in donorsko-akceptorski mehanizem tvorbe kovalentne vezi

1) Mehanizem izmenjave. Vsak atom prispeva en neparni elektron k skupnemu elektronskemu paru.

2) mehanizem darovalec-sprejemnik. En atom (donor) zagotavlja elektronski par, drugi atom (akceptor) pa zagotavlja prazno orbitalo za ta par.

Opredelitev

Imenuje se kovalentna vez kemična vez, ki nastane zaradi socializacije atomov njihovih valenčnih elektronov. Predpogoj Nastanek kovalentne vezi je prekrivanje atomskih orbital (AO), na katerih se nahajajo valenčni elektroni. V najpreprostejšem primeru prekrivanje dveh AO vodi do tvorbe dveh molekularnih orbital (MO): veznega MO in protivezujočega (rahljajočega) MO. Skupni elektroni se nahajajo na nižji energijski vezavi MO:

Komunikacijsko izobraževanje

kovalentna vez ( atomska vez, homeopolarna vez) - vez med dvema atomoma zaradi socializacije (souporabe elektronov) dveh elektronov - enega iz vsakega atoma:

A. + B. -> A: B

Zaradi tega ima homeopolarni odnos usmerjen značaj. Par elektronov, ki tvori vez, pripada hkrati obema veznima atomoma, na primer:

Vrste kovalentnih vezi

Obstajajo tri vrste kovalentnih kemičnih vezi, ki se razlikujejo po mehanizmu njihove tvorbe:

1. Enostavna kovalentna vez. Za njegovo tvorbo vsak od atomov zagotovi en neparen elektron. Ko nastane preprosta kovalentna vez, ostanejo formalni naboji atomov nespremenjeni. Če so atomi, ki tvorijo preprosto kovalentno vez, enaki, so tudi resnični naboji atomov v molekuli enaki, saj imajo atomi, ki tvorijo vez, enak socializiran elektronski par, se taka vez imenuje nepolarna kovalentna vez. Če so atomi različni, potem je stopnja lastništva socializiranega para elektronov določena z razliko v elektronegativnosti atomov, atom z večjo elektronegativnostjo ima v večji meri par veznih elektronov, zato je njegova resnična naboj ima negativen predznak, atom z nižjo elektronegativnostjo pridobi enak naboj, vendar s pozitivnim predznakom.

Sigma (σ)-, pi (π)-vezi - približen opis vrst kovalentnih vezi v molekulah organskih spojin, za σ-vez je značilno dejstvo, da je gostota elektronskega oblaka največja vzdolž osi, ki povezuje jedra atomov. Ko nastane π-vez, pride do tako imenovanega bočnega prekrivanja elektronskih oblakov, gostota elektronskega oblaka pa je največja "nad" in "pod" ravnino σ-vezi. Na primer, vzemite etilen, acetilen in benzen.

V molekuli etilena C 2 H 4 je dvojna vez CH 2 \u003d CH 2, njegova elektronska formula je: H: C:: C: H. Jedra vseh atomov etilena se nahajajo v isti ravnini. Trije elektronski oblaki vsakega ogljikovega atoma tvorijo tri kovalentne vezi z drugimi atomi v isti ravnini (s koti med njimi približno 120°). Oblak četrtega valenčnega elektrona ogljikovega atoma se nahaja nad in pod ravnino molekule. Takšni elektronski oblaki obeh ogljikovih atomov, ki se delno prekrivajo nad in pod ravnino molekule, tvorijo drugo vez med ogljikovimi atomi. Prva, močnejša kovalentna vez med ogljikovimi atomi se imenuje σ-vez; druga, manj močna kovalentna vez se imenuje π-vez.

V linearni molekuli acetilena

H-S≡S-N (N: S::: S: N)

med atomoma ogljika in vodika obstajata σ-vezi, ena σ-vez med dvema atomoma ogljika in dve π-vezi med istimi atomi ogljika. Dve π-vezi se nahajata nad sfero delovanja σ-vezi v dveh medsebojno pravokotnih ravninah.

Vseh šest ogljikovih atomov ciklične molekule benzena C 6 H 6 leži v isti ravnini. σ-vezi delujejo med ogljikovimi atomi v ravnini obroča; enake vezi obstajajo za vsak ogljikov atom z atomi vodika. Vsak atom ogljika porabi tri elektrone za ustvarjanje teh vezi. Oblaki četrtih valenčnih elektronov ogljikovih atomov, ki imajo obliko osmice, se nahajajo pravokotno na ravnino molekule benzena. Vsak tak oblak se enakomerno prekriva z elektronskimi oblaki sosednjih ogljikovih atomov. V molekuli benzena se ne tvorijo tri ločene π-vezi, ampak en sam π-elektronski sistem šestih elektronov, ki je skupen vsem atomom ogljika. Vezi med atomi ogljika v molekuli benzena so popolnoma enake.

Kovalentna vez nastane kot posledica socializacije elektronov (s tvorbo skupnih elektronskih parov), ki nastane med prekrivanjem elektronskih oblakov. Pri tvorbi kovalentne vezi sodelujejo elektronski oblaki dveh atomov. Obstajata dve glavni vrsti kovalentnih vezi:

• kovalentna nepolarna vez nastala med nekovinskimi atomi istega kemični element. Enostavne snovi imajo tako vez, na primer O 2; N 2 ; C 12 .
• Med atomi različnih nekovin nastane kovalentna polarna vez.

Poglej tudi

Literatura

• "Kemična enciklopedični slovar", M., " Sovjetska enciklopedija«, 1983, str.264.

Fundacija Wikimedia. 2010 .

• Velika politehnična enciklopedija

KEMIJSKA VEŽ Mehanizem, s katerim se atomi združujejo v molekule. Obstaja več vrst takšne vezi, ki temelji bodisi na privlačnosti nasprotnih nabojev bodisi na tvorbi stabilnih konfiguracij z izmenjavo elektronov. Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

kemična vez- KEMIJSKA VEŽ, interakcija atomov, ki povzroči njihovo povezavo v molekule in kristale. Sile, ki delujejo pri tvorbi kemične vezi, so večinoma električne narave. Nastanek kemične vezi spremlja preureditev ... ... Ilustrirani enciklopedični slovar

Medsebojna privlačnost atomov, ki vodi do tvorbe molekul in kristalov. Običajno je reči, da je v molekuli ali v kristalu med sosednjimi atomi pog. Valenca atoma (ki je podrobneje obravnavana spodaj) označuje število vezi ... Velika sovjetska enciklopedija

kemična vez- medsebojna privlačnost atomov, ki vodi do tvorbe molekul in kristalov. Valenca atoma kaže število vezi, ki jih tvori dani atom s sosednjimi. Izraz " kemična struktura"Uvedel akademik A. M. Butlerov v ... ... Enciklopedični slovar metalurgije

Ionska vez je močna kemična vez, ki nastane med atomi z veliko razliko v elektronegativnosti, pri kateri se skupni elektronski par popolnoma prenese na atom z večjo elektronegativnostjo. Primer je spojina CsF ... Wikipedia

Kemična vez je pojav interakcije atomov zaradi prekrivanja elektronskih oblakov, vezavnih delcev, ki ga spremlja zmanjšanje polna energija sistemi. Izraz "kemična struktura" je prvi uvedel A. M. Butlerov leta 1861 ... ... Wikipedia

kovalentna vez nastane zaradi interakcije nekovin. Atomi nekovin imajo visoko elektronegativnost in se nagibajo k polnjenju zunanje elektronske plasti na račun tujih elektronov. Dva taka atoma lahko preideta v stabilno stanje, če združita svoje elektrone .

Razmislite o pojavu kovalentne vezi v preprosta snovi.

1.Nastanek molekule vodika.

Vsak atom vodik ima en elektron. Potrebuje še en elektron, da doseže stabilno stanje.

Ko se dva atoma približata drug drugemu, se elektronski oblaki prekrivajo. Nastane skupni elektronski par, ki veže atome vodika v molekulo.

V prostoru med dvema jedroma so skupni elektroni pogostejši kot drugje. Nastane območje z povečana elektronska gostota in negativni naboj. K njemu se pritegnejo pozitivno nabita jedra in nastane molekula.

V tem primeru vsak atom prejme dokončan dvoelektronski zunanji nivo in preide v stabilno stanje.

Kovalentna vez zaradi tvorbe enega skupnega elektronskega para se imenuje enojna.

Skupni elektronski pari (kovalentne vezi) nastanejo zaradi neparnih elektronov, ki se nahajajo na zunanjih energijskih ravneh medsebojno delujočih atomov.

Vodik ima en neparen elektron. Za druge elemente je njihovo število 8 - številka skupine.

nekovine VII In skupine (halogeni) imajo en neparen elektron na zunanji plasti.

Nekovine VI AMPAK skupine (kisik, žveplo) obstajata dva taka elektrona.

Nekovine V In skupine (dušik, fosfor) - trije neparni elektroni.

2.Tvorba molekule fluora.

Atom fluor Na zunanji ravni ima sedem elektronov. Šest jih tvori pare, sedmi pa je neparen.

Ko se atomi združijo, nastane en skupni elektronski par, torej ena kovalentna vez. Vsak atom prejme dokončano zunanjo plast z osmimi elektroni. Tudi vez v molekuli fluora je enojna. Enake enojne vezi obstajajo v molekulah klor, brom in jod .

Če imajo atomi več neparnih elektronov, nastanejo dva ali trije skupni pari.

3.Tvorba molekule kisika.

Pri atomu kisik zunanji nivo ima dva neparna elektrona.

Ko dva atoma medsebojno delujeta kisik obstajata dva skupna elektronska para. Vsak atom napolni svojo zunanjo raven z do osmimi elektroni. Vez v molekuli kisika je dvojna.

Opredelitev

Kovalentna vez je kemična vez, ki nastane zaradi socializacije atomov njihovih valenčnih elektronov. Obvezen pogoj za nastanek kovalentne vezi je prekrivanje atomskih orbital (AO), na katerih se nahajajo valenčni elektroni. V najpreprostejšem primeru prekrivanje dveh AO vodi do tvorbe dveh molekularnih orbital (MO): veznega MO in protivezujočega (rahljajočega) MO. Skupni elektroni se nahajajo na nižji energijski vezavi MO:

Komunikacijsko izobraževanje

Kovalentna vez (atomska vez, homeopolarna vez) - vez med dvema atomoma zaradi socializacije (souporabe elektronov) dveh elektronov - enega od vsakega atoma:

A. + B. -> A: B

Zaradi tega ima homeopolarni odnos usmerjen značaj. Par elektronov, ki tvori vez, pripada hkrati obema veznima atomoma, na primer:

Vrste kovalentnih vezi

Obstajajo tri vrste kovalentnih kemičnih vezi, ki se razlikujejo po mehanizmu njihove tvorbe:

1. Enostavna kovalentna vez. Za njegovo tvorbo vsak od atomov zagotovi en neparen elektron. Ko nastane preprosta kovalentna vez, ostanejo formalni naboji atomov nespremenjeni. Če so atomi, ki tvorijo preprosto kovalentno vez, enaki, so tudi resnični naboji atomov v molekuli enaki, saj imajo atomi, ki tvorijo vez, enak socializiran elektronski par, se taka vez imenuje nepolarna kovalentna vez. Če so atomi različni, potem je stopnja lastništva socializiranega para elektronov določena z razliko v elektronegativnosti atomov, atom z večjo elektronegativnostjo ima v večji meri par veznih elektronov, zato je njegova resnična naboj ima negativen predznak, atom z nižjo elektronegativnostjo pridobi enak naboj, vendar s pozitivnim predznakom.

Sigma (σ)-, pi (π)-vezi - približen opis vrst kovalentnih vezi v molekulah organskih spojin, za σ-vez je značilno dejstvo, da je gostota elektronskega oblaka največja vzdolž osi, ki povezuje jedra atomov. Ko nastane π-vez, pride do tako imenovanega bočnega prekrivanja elektronskih oblakov, gostota elektronskega oblaka pa je največja "nad" in "pod" ravnino σ-vezi. Na primer, vzemite etilen, acetilen in benzen.

V molekuli etilena C 2 H 4 je dvojna vez CH 2 \u003d CH 2, njegova elektronska formula je: H: C:: C: H. Jedra vseh atomov etilena se nahajajo v isti ravnini. Trije elektronski oblaki vsakega ogljikovega atoma tvorijo tri kovalentne vezi z drugimi atomi v isti ravnini (s koti med njimi približno 120°). Oblak četrtega valenčnega elektrona ogljikovega atoma se nahaja nad in pod ravnino molekule. Takšni elektronski oblaki obeh ogljikovih atomov, ki se delno prekrivajo nad in pod ravnino molekule, tvorijo drugo vez med ogljikovimi atomi. Prva, močnejša kovalentna vez med ogljikovimi atomi se imenuje σ-vez; druga, manj močna kovalentna vez se imenuje π-vez.

V linearni molekuli acetilena

H-S≡S-N (N: S::: S: N)

med atomoma ogljika in vodika obstajata σ-vezi, ena σ-vez med dvema atomoma ogljika in dve π-vezi med istimi atomi ogljika. Dve π-vezi se nahajata nad sfero delovanja σ-vezi v dveh medsebojno pravokotnih ravninah.

Vseh šest ogljikovih atomov ciklične molekule benzena C 6 H 6 leži v isti ravnini. σ-vezi delujejo med ogljikovimi atomi v ravnini obroča; enake vezi obstajajo za vsak ogljikov atom z atomi vodika. Vsak atom ogljika porabi tri elektrone za ustvarjanje teh vezi. Oblaki četrtih valenčnih elektronov ogljikovih atomov, ki imajo obliko osmice, se nahajajo pravokotno na ravnino molekule benzena. Vsak tak oblak se enakomerno prekriva z elektronskimi oblaki sosednjih ogljikovih atomov. V molekuli benzena se ne tvorijo tri ločene π-vezi, ampak en sam π-elektronski sistem šestih elektronov, ki je skupen vsem atomom ogljika. Vezi med atomi ogljika v molekuli benzena so popolnoma enake.

Kovalentna vez nastane kot posledica socializacije elektronov (s tvorbo skupnih elektronskih parov), ki nastane med prekrivanjem elektronskih oblakov. Pri tvorbi kovalentne vezi sodelujejo elektronski oblaki dveh atomov. Obstajata dve glavni vrsti kovalentnih vezi:

• Med nekovinskimi atomi istega kemičnega elementa nastane kovalentna nepolarna vez. Enostavne snovi imajo tako vez, na primer O 2; N 2 ; C 12 .
• Med atomi različnih nekovin nastane kovalentna polarna vez.

Poglej tudi

Literatura

• "Kemični enciklopedični slovar", M., "Sovjetska enciklopedija", 1983, str.264.

Fundacija Wikimedia. 2010 .

Zelo redko je, da so kemične snovi sestavljene iz posameznih, nepovezanih atomov kemičnih elementov. V normalnih pogojih ima takšno strukturo le majhno število plinov, imenovanih žlahtni plini: helij, neon, argon, kripton, ksenon in radon. Najpogosteje kemične snovi niso sestavljene iz različnih atomov, temveč iz njihovih kombinacij v različne skupine. Takšne kombinacije atomov lahko vključujejo več enot, stotine, tisoče ali celo več atomov. Imenuje se sila, ki zadrži te atome v takih skupinah kemična vez.

Z drugimi besedami, lahko rečemo, da je kemična vez interakcija, ki zagotavlja vezavo posameznih atomov v kompleksnejše strukture (molekule, ioni, radikali, kristali itd.).

Razlog za nastanek kemične vezi je v tem, da je energija kompleksnejših struktur manjša od skupne energije posameznih atomov, ki jo tvorijo.

Torej, zlasti če molekula XY nastane med interakcijo atomov X in Y, to pomeni, da je notranja energija molekul te snovi nižja od notranje energije posameznih atomov, iz katerih je nastala:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Zaradi tega se pri tvorbi kemičnih vezi med posameznimi atomi sprosti energija.

Pri tvorbi kemičnih vezi se elektroni zunanje elektronske plasti z najnižjo vezno energijo z jedrom imenujejo valenca. Na primer, v boru so to elektroni 2. energetske ravni - 2 elektrona na 2 s- orbitale in 1 krat 2 str-orbitale:

Ko nastane kemična vez, vsak atom teži k temu, da dobi elektronsko konfiguracijo atomov žlahtnih plinov, t.j. tako da je v njeni zunanji elektronski plasti 8 elektronov (2 za elemente prve periode). Ta pojav se imenuje oktetno pravilo.

Atomi lahko dosežejo elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, če si na začetku posamezni atomi delijo nekaj svojih valenčnih elektronov z drugimi atomi. V tem primeru nastanejo skupni elektronski pari.

Glede na stopnjo socializacije elektronov lahko ločimo kovalentne, ionske in kovinske vezi.

kovalentna vez

Kovalentna vez se najpogosteje pojavlja med atomi nekovinskih elementov. Če atomi nekovin, ki tvorijo kovalentno vez, pripadajo različnim kemičnim elementom, se taka vez imenuje kovalentna polarna vez. Razlog za to ime je v tem, da atomi različni elementi Imajo tudi drugačno sposobnost, da k sebi pritegnejo skupni elektronski par. Očitno to vodi do premika skupnega elektronskega para proti enemu od atomov, zaradi česar se na njem oblikuje delni negativni naboj. Po drugi strani se na drugem atomu oblikuje delni pozitivni naboj. Na primer, v molekuli vodikovega klorida se elektronski par premakne z atoma vodika na atom klora:

Primeri snovi s kovalentno polarno vezjo:

СCl 4 , H 2 S, CO 2 , NH 3 , SiO 2 itd.

Med nekovinskimi atomi istega kemičnega elementa nastane kovalentna nepolarna vez. Ker so atomi enaki, je njihova sposobnost, da potegnejo skupne elektrone, enaka. V zvezi s tem ni opaziti nobenega premika elektronskega para:

Zgornji mehanizem za nastanek kovalentne vezi, ko oba atoma zagotavljata elektrone za tvorbo skupnih elektronskih parov, se imenuje izmenjava.

Obstaja tudi mehanizem darovalec-sprejemnik.

Ko nastane kovalentna vez po mehanizmu darovalec-akceptor, nastane skupni elektronski par zaradi napolnjene orbitale enega atoma (z dvema elektronoma) in prazne orbitale drugega atoma. Atom, ki zagotavlja nedeljeni elektronski par, se imenuje darovalec, atom s prosto orbitalo pa akceptor. Donorji elektronskih parov so atomi, ki imajo parne elektrone, na primer N, O, P, S.

Na primer, v skladu z mehanizmom darovalec-akceptor se v amonijevem kationu NH 4 + tvori četrta kovalentna vez N-H:

Za kovalentne vezi je poleg polarnosti značilna tudi energija. Energija vezi je najmanjša energija, potrebna za prekinitev vezi med atomi.

Energija vezave pada z naraščanjem polmera vezanih atomov. Ker vemo, da se atomski polmeri povečujejo po podskupinah, lahko na primer sklepamo, da se moč halogen-vodikove vezi v seriji povečuje:

Živjo< HBr < HCl < HF

Tudi energija vezi je odvisna od njene večkratnosti – večja kot je množnost vezi, večja je njena energija. Množnost vezi je število skupnih elektronskih parov med dvema atomoma.

Ionska vez

Ionsko vez lahko obravnavamo kot omejevalni primer kovalentne polarne vezi. Če se v kovalentno-polarni vezi skupni elektronski par delno premakne na enega od para atomov, potem se v ionski skoraj v celoti "odda" enemu od atomov. Atom, ki je daroval elektron(e), pridobi pozitiven naboj in postane kation, atom, ki je od njega vzel elektrone, pa pridobi negativen naboj in postane anion.

Tako je ionska vez vez, ki nastane zaradi elektrostatične privlačnosti kationov na anione.

Nastanek te vrste vezi je značilen za interakcijo atomov tipičnih kovin in tipičnih nekovin.

Na primer, kalijev fluorid. Kalijev kation nastane kot posledica ločitve enega elektrona od nevtralnega atoma, fluorov ion pa nastane s pritrditvijo enega elektrona na atom fluora:

Med nastalimi ioni nastane sila elektrostatične privlačnosti, zaradi katere nastane ionska spojina.

Med nastankom kemične vezi so elektroni iz natrijevega atoma prešli na atom klora in nastali so nasprotno nabiti ioni, ki imajo zaključen zunanji energetski nivo.

Ugotovljeno je bilo, da se elektroni ne ločijo popolnoma od kovinskega atoma, ampak se le premikajo proti atomu klora, kot pri kovalentni vezi.

Večina binarnih spojin, ki vsebujejo kovinske atome, je ionskih. Na primer, oksidi, halogenidi, sulfidi, nitridi.

Ionska vez nastane tudi med preprostimi kationi in enostavnimi anioni (F-, Cl-, S 2-), pa tudi med enostavnimi kationi in kompleksnimi anioni (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . Zato ionske spojine vključujejo soli in baze (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)

kovinska povezava

Ta vrsta vezi se tvori v kovinah.

Atomi vseh kovin imajo na zunanji elektronski plasti elektrone, ki imajo nizko vezno energijo z atomskim jedrom. Za večino kovin je izguba zunanjih elektronov energetsko ugodna.

Glede na tako šibko interakcijo z jedrom so ti elektroni v kovinah zelo mobilni in v vsakem kovinskem kristalu se nenehno pojavlja naslednji proces:

M 0 - ne - \u003d M n +,

kjer je M 0 nevtralen atom kovine in M ​​n + kation iste kovine. Spodnja slika prikazuje ponazoritev tekočih procesov.

To pomeni, da elektroni "drvijo" vzdolž kovinskega kristala, se ločijo od enega kovinskega atoma, iz njega tvorijo kation, se pridružijo drugemu kationu in tvorijo nevtralen atom. Ta pojav so imenovali "elektronski veter", niz prostih elektronov v kristalu nekovinskega atoma pa "elektronski plin". Ta vrsta interakcije med kovinskimi atomi se imenuje kovinska vez.

vodikova vez

Če je atom vodika v snovi vezan na element z visoko elektronegativnostjo (dušik, kisik ali fluor), je za snov značilen pojav vodikove vezi.

Ker je atom vodika vezan na elektronegativni atom, se na atomu vodika tvori delni pozitiven naboj, na elektronegativnem atomu pa delni negativni naboj. V zvezi s tem postane možna elektrostatična privlačnost med delno pozitivno nabitim atomom vodika ene molekule in elektronegativnim atomom druge molekule. Na primer, vodikova vez je opažena za molekule vode:

Vodikova vez je tista, ki pojasnjuje anomalijo toplote taljenje vode. Poleg vode se močne vodikove vezi tvorijo tudi v snoveh, kot so vodikov fluorid, amoniak, kisline, ki vsebujejo kisik, fenoli, alkoholi, amini.