Kako rešiti probleme v kemiji, že pripravljene rešitve. Kako najti maso snovi Kako izračunati maso snovi v raztopini

3. naloga.
5 g navadne soli (NaCl) smo raztopili v nekaj vode. Tako smo dobili 4% raztopino NaCl v vodi. Določite količino porabljene vode.
dano:
masa kuhinjske soli: mNaCl) = 5 g;
masni delež NaCl v dobljeni raztopini: NaCl) = 4 %.
Najti:
masa porabljene vode.
rešitev:
Ta problem je mogoče rešiti na dva načina: z uporabo formule in razmerja.

jaz tako:

Podatke iz pogoja nadomestimo v prvi formuli in poiščemo maso raztopine.

II način:

Shematično je algoritem rešitve lahko predstavljen na naslednji način:

Masni delež vode v raztopini je: 100% - 4% = 96%.

Ker raztopina vsebuje 5 g soli, kar predstavlja 4%, lahko sestavite delež:
5 g je 4 %
x g predstavlja 96%

odgovor: m vode = 120 g.

4. naloga.
Določeno količino čiste žveplove kisline raztopimo v 70 g vode. Rezultat je bila 10 % raztopina H 2 SO 4 . Določite maso uporabljene žveplove kisline.
dano:
masa vode: m (H 2 O) \u003d 70 g;
masni delež H 2 SO 4 v dobljeni raztopini: H 2 SO 4) = 10 %.
Najti:
masa uporabljene žveplove kisline.
rešitev:
Prav tako je mogoče uporabiti tako razmerje kot razmerje.

jaz tako:

Zadnji izraz zamenjajmo z razmerjem za masni delež:

Podatke iz pogoja nadomestimo v dobljeno formulo:

Dobili smo eno enačbo z eno neznano. Rešimo jo, najdemo maso uporabljene žveplove kisline:

II način:

Shematično je algoritem rešitve lahko predstavljen na naslednji način:

Uporabimo predlagani algoritem.

m (H 2 O) = 100 % - (H 2 SO 4) = 100 % - 10 % \u003d 90 %

Naredimo razmerje:
70 g predstavlja 90 %
x g predstavlja 10%

odgovor: m (H 2 SO 4) \u003d 7,8 g.

5. naloga.
Nekaj ​​sladkorja je bilo raztopljeno v vodi. Tako smo dobili 2 litra 30% raztopine (p = 1,127 g/ml). Določite maso raztopljenega sladkorja in količino porabljene vode.
dano:
prostornina raztopine: V raztopina = 2 l;
masni delež sladkorja v raztopini: (sladkor) = 30 %;
gostota raztopine: R raztopina = 1,127 g/ml
Najti:
masa raztopljenega sladkorja; količino porabljene vode.
rešitev:
Shematično lahko algoritem rešitve predstavimo na naslednji način.

Masni delež imenujemo razmerje med maso dane komponente m (X) in maso celotne raztopine M (p-ra). Masni delež je označen s simbolom ω (omega) in je izražen v ulomkih enote ali v odstotkih:

ω (X) \u003d m (X) / M (r-ra) (v ulomkih enote);

ω (X) \u003d m (X) 100 / M (p-ra) (v odstotkih).

Molarna koncentracija je količina topljenca v 1 litru raztopine. Označen je s simbolom c (X) in se meri v mol / l:

c(X) = n(X)/V = m(X)/M(X) V.

V tej formuli je n(X) količina snovi X, ki jo vsebuje raztopina, M(X) je molska masa snovi X.

Poglejmo nekaj tipičnih nalog.

1. Določite maso natrijevega bromida v 300 g 15 % raztopine.

Rešitev.
Maso natrijevega bromida določimo s formulo: m (NaBr) \u003d ω M (p-ra) / 100;
m(NaBr) = 15 300/100 = 45 g.
odgovor: 45

2. Masa kalijevega nitrata, ki jo je treba raztopiti v 200 g vode, da dobimo 8 % raztopino, je ______ g. (Odgovor zaokrožite na najbližje celo število.)

Rešitev.
Naj bo m(KNO 3) = x r, potem je M(p-ra) = (200 + x) r.
Masni delež kalijevega nitrata v raztopini:
ω (KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0,08;
x = 16 + 0,08x;
0,92x = 16;
x = 17,4.
Po zaokroževanju x = 17 g.
odgovor: 17 let

3. Masa kalcijevega klorida, ki jo je treba dodati 400 g 5 % raztopine iste soli, da podvojimo njen masni delež, je ______ g. (Odgovor zapiši na najbližjo desetinko.)

Rešitev.
Masa CaCl 2 v začetni raztopini je:
m (CaCl 2) \u003d ω M (raztopina);
m (CaCl 2) \u003d 0,05 400 \u003d 20 g.
Masni delež CaCl 2 v končni raztopini je ω 1 = 0,05 2 = 0,1.
Naj bo masa CaCl 2, ki jo je treba dodati začetni raztopini, x g.
Nato masa končne raztopine M 1 (r-ra) \u003d (400 + x) g.
Masni delež CaCl 2 v končni raztopini:

Če rešimo to enačbo, dobimo x \u003d 22,2 g.
odgovor: 22.2

4. Masa alkohola, ki jo je treba iz 120 g 2 % alkoholne raztopine joda upariti, da povečamo njeno koncentracijo na 5 %, je _____________ g. (Odgovor zapiši na desetinko.)

Rešitev.
Določite maso joda v začetni raztopini:
m (I 2) \u003d ω M (r-ra);
m (I 2) \u003d 0,02 120 \u003d 2,4 g,
Po izhlapevanju je masa raztopine postala enaka:
M 1 (r-ra) \u003d m (I 2) / ω 1
M 1 (r-ra) \u003d 2,4 / 0,05 \u003d 48 g.
Z razliko v masah raztopin najdemo maso uparjenega alkohola: 120-48 \u003d 72 g.
Odgovori: 72

5. Masa vode, ki jo je treba dodati 200 g 20 % raztopine natrijevega bromida, da dobimo 5 % raztopino, je _________ g. (Odgovor zaokrožite na najbližje celo število.)

Rešitev.
Določite maso natrijevega bromida v začetni raztopini:
m(NaBr) = ω M(r-ra);
m (NaBr) \u003d 0,2 200 \u003d 40 g.
Naj bo masa vode, ki jo je treba dodati za razredčenje raztopine, x g, nato pa glede na pogoj problema:

Od tu dobimo x = 600 g.
odgovor: 600

6. Masni delež natrijevega sulfata v raztopini, dobljeni z mešanjem 200 g 5 % in 400 g 10 % raztopin Na 2 SO 4, je enak _____________%. (Odgovor zaokroži na desetinke.)

Rešitev.
Določite maso natrijevega sulfata v prvi začetni raztopini:
m 1 (Na 2 SO 4) \u003d 0,05 200 \u003d 10 g.
Določite maso natrijevega sulfata v drugi začetni raztopini:
m 2 (Na 2 SO 4) \u003d 0,1 400 \u003d 40 g.
Določimo maso natrijevega sulfata v končni raztopini: m (Na 2 SO 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 g.
Določimo maso končne raztopine: M (p-ra) \u003d 200 + 400 \u003d 600 g.
Določimo masni delež Na 2 SO 4 v končni raztopini: 50/600 = 8,3 %
odgovor: 8,3%.

Poleg reševanja problemov za rešitve:

"Pravilo križa" je diagonalna shema pravila mešanja za primere z dvema rešitvama.

http://pandia.ru/text/78/476/images/image034_1.jpg" alt="" width="400" height="120">
Teža enega dela: 300/50 = 6 g.
Potem
m1 = 6 15 = 90 g, .
m2 = 6 35 = 210 g.

Treba je zmešati 90 g 60% raztopine in 210 g 10% raztopine.

Izračuni koncentracije
raztopine
v rešitvah

Reševanje problemov za redčenje raztopin ni posebej težko, vendar zahteva previdnost in nekaj truda. Kljub temu je mogoče rešitev teh problemov poenostaviti z uporabo zakona redčenja, ki se uporablja v analitični kemiji pri titriranju raztopin.
Vse knjige problemov s področja kemije prikazujejo rešitve problemov, predstavljenih kot vzorčna rešitev, vse rešitve pa uporabljajo zakon redčenja, katerega načelo je, da se količina raztopine in masa m ostanejo nespremenjene v izvirnih in razredčenih raztopinah. Ko rešimo nalogo, imamo v mislih ta pogoj, izračun pa zapišemo po delih in postopoma, korak za korakom, se približujemo končnemu rezultatu.
Razmislite o problemu reševanja problemov redčenja na podlagi naslednjih premislekov.

Količina topljenca:

= c V,

kje c je molska koncentracija topljenca v mol/l, V- prostornina raztopine v l.

Masa topljenca m(r.v.):

m(r.v.) = m(r-ra),

kje m(p-ra) - masa raztopine v g, - masni delež topljenca.
V začetni (ali nerazredčeni) raztopini označimo količine c, V, m(r-ra), skozi od 1 ,V 1 ,
m 1 (p-ra), 1 in v razredčeni raztopini - skozi od 2 ,V 2 ,m 2 (r-ra), 2.
Naredimo enačbe redčenja raztopin. Levi deli enačb bodo vzeti za začetne (nerazredčene) raztopine, desni pa za razredčene raztopine.
Konstantnost količine topljenca ob razredčenju bo imela obliko:

Ohranjanje mase m(r.v.):

Količina topljenca je povezana z njeno maso m(r.v.) razmerje:

= m(r.v.) / M(v.v.),

kje M(r.v.) je molska masa topljenca v g/mol.
Enačbi redčenja (1) in (2) sta med seboj povezani na naslednji način:

od 1 V 1 = m 2 (r-ra) 2 / M(v.v.),

m 1 (r-ra) 1 = od 2 V 2 M(R.V.).

Če je v problemu znan prostornina raztopljenega plina V(plin), potem je njegova količina snovi povezana s prostornino plina (n.o.) z razmerjem:

= V(plin)/22.4.

Enačbe redčenja bodo imele obliko:

V(plin)/22,4 = od 2 V 2 ,

V(plin)/22,4 = m 2 (r-ra) 2 / M(plin).

Če je v problemu znana masa snovi ali količina snovi, vzete za pripravo raztopine, se na levi strani enačbe redčenja postavi m(r.v.) ali , odvisno od stanja težave.
Če je treba glede na pogoj problema združiti raztopine različnih koncentracij iste snovi, se mase raztopljenih snovi seštejejo na levi strani enačbe.
Precej pogosto se pri nalogah uporablja gostota raztopine (g / ml). Toda od molarne koncentracije od merjeno v mol / l, potem je treba gostoto izraziti v g / l, prostornino pa V- v l.
Naj navedemo primere reševanja "vzornih" problemov.

1. naloga. Kakšen volumen 1M raztopine žveplove kisline je treba vzeti, da dobimo 0,5 l 0,1M H2SO4 ?

dano:

c 1 \u003d 1 mol / l,
V 2 = 0,5 l,
od 2 = 0,1 mol/l.

Najti:

Rešitev

V 1 od 1 =V 2 od 2 ,

V 1 1 \u003d 0,5 0,1; V 1 = 0,05 l ali 50 ml.

Odgovori.V 1 = 50 ml.

2. naloga (, № 4.23). Določite maso raztopine z masnim deležem(CuSO 4) 10% in masa vode, ki bo potrebna za pripravo raztopine, ki tehta 500 g z masnim deležem
(CuSO 4) 2%.

dano:

1 = 0,1,
m 2 (r-ra) = 500 g,
2 = 0,02.

Najti:

m 1 (r-ra) =?
m(H 2 O) \u003d?

Rešitev

m 1 (r-ra) 1 = m 2 (r-ra) 2,

m 1 (r-ra) 0,1 \u003d 500 0,02.

Od tod m 1 (r-ra) \u003d 100 g.

Poiščite maso dodane vode:

m(H2O) = m 2 (r-ra) - m 1 (r-ra),

m (H 2 O) \u003d 500 - 100 \u003d 400 g.

Odgovori. m 1 (r-ra) \u003d 100 g, m(H 2 O) \u003d 400 g.

3. naloga (, № 4.37).Kolikšen je volumen raztopine z masnim deležem žveplove kisline 9,3%
(\u003d 1,05 g / ml) bo potrebno za pripravo 0,35 M rešitev H2SO4 40 ml?

dano:

1 = 0,093,
1 = 1050 g/l,
od 2 = 0,35 mol/l,
V 2 = 0,04 l,
M(H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol.

Najti:

Rešitev

m 1 (r-ra) 1 = V 2 od 2 M(H 2 SO 4),

V 1 1 1 = V 2 od 2 M(H2SO4).

Zamenjamo vrednosti znanih količin:

V 1 1050 0,093 = 0,04 0,35 98.

Od tod V 1 \u003d 0,01405 l ali 14,05 ml.

Odgovori. V 1 = 14,05 ml.

4. naloga . Kolikšen volumen vodikovega klorida (N.O.) in vode bo potreben za pripravo 1 litra raztopine (\u003d 1,05 g / cm 3), v katerem je vsebnost vodikovega klorida v masnih deležih 0,1
(ali 10%)?

dano:

V (raztopina) \u003d 1 l,
(raztopina) = 1050 g/l,
= 0,1,
M(HCl) = 36,5 g/mol.

Najti:

V(HCl) = ?
m(H 2 O) \u003d?

Rešitev

V(HCl)/22,4 = m(p-ra) / M(HCl)

V(HCl)/22,4 = V(r-ra) (r-ra) / M(HCl)

V(HCl)/22,4 = 1 1050 0,1/36,5.

Od tod V(HCl) = 64,44 litra.
Poiščite maso dodane vode:

m(H2O) = m(r-ra) - m(HCl),

m(H2O) = V(r-ra) (r-ra) - V(HCl)/22,4 M(HCl)

m (H 2 O) \u003d 1 1050 - 64,44 / 22,4 36,5 \u003d 945 g.

Odgovori. 64,44 L HCl in 945 g vode.

5. naloga (, № 4.34). Določite molsko koncentracijo raztopine z masnim deležem natrijevega hidroksida 0,2 in gostoto 1,22 g/ml.

dano:

0,2,
= 1220 g/l,
M(NaOH) = 40 g/mol.

Najti:

Rešitev

m(p-ra) = od V M(NaOH),

m(p-ra) = od m(r-ra) M(NaOH)/.

Obe strani enačbe delite z m(r-ra) in nadomestite številčne vrednosti količin.

0,2 = c 40/1220.

Od tod c= 6,1 mol/l.

Odgovori. c= 6,1 mol/l.

6. naloga (, № 4.30).Določite molsko koncentracijo raztopine, dobljene z raztapljanjem 42,6 g natrijevega sulfata v vodi s težo 300 g, če je gostota nastale raztopine 1,12 g/ml.

dano:

m (Na 2 SO 4) \u003d 42,6 g,
m(H 2 O) \u003d 300 g,
= 1120 g/l,
M(Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol.

Najti:

Rešitev

m(Na2SO4) = od V M(Na2SO4).

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = m 1 (r-ra) (1 - 4,1 / (4,1 + 100)).

Od tod m 1 (raztopina) \u003d 104,1 / 104,5 500 \u003d 498,09 g,

m(NaF) = 500 - 498,09 = 1,91 g.

Odgovori. m(NaF) = 1,91 g.

LITERATURA

1.Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Naloge iz kemije za študente. M.: Novi val, 2002.
2. Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kemija-9. M.: Razsvetljenje, 1990, str. 166.

Naloga.

Izračunajte maso soli in vode, potrebno za pripravo 40 g raztopine NaCl z masnim deležem 5%.

1. Zapišite pogoj problema z uporabo splošno sprejetih zapisov

m raztopine = 40 g

1. Izračunajte maso topljenca po formuli:

m in-va \u003d ω ∙ m raztopina / 100%

m (NaCl) = 5 % 40 g / 100 % = 2 g

2. Poiščite maso vode z razliko med maso raztopine in maso topljenca:

m r-la \u003d m r-ra - m in-va

m (H 2 O) = 40 g - 2 g \u003d 38 g.

3. Zapišite odgovor.

odgovor: Za pripravo raztopine morate vzeti 2 g soli in 38 g vode.

Algoritem za iskanje masnega deleža topljenca pri redčenju (izhlapevanju) raztopine

Naloga

m r-ra1 = 80 g

m (H 2 O) \u003d 30 g

1. Zaradi redčenja (izhlapevanja) raztopine se je masa raztopine povečala (zmanjšala), v njej pa je ostala enaka količina snovi.

Izračunajte maso topljenca s pretvorbo formule:

ω \u003d m in-va / m raztopina ∙ 100%

m in-va \u003d ω 1 m r-ra1 / 100%

m in-va \u003d 15% 80g = 12g

2. Ko raztopino razredčimo, se njena skupna masa poveča (ko izhlapi, se zmanjša).

Poiščite maso na novo pridobljene raztopine:

m r-ra2 \u003d m r-ra1 + m (H 2 O)

m raztopina2 = 80 g + 30 g = 110 g

3. Izračunaj masni delež topljenca v novi raztopini:

ω 2 \u003d m in-va / m r-ra2 ∙ 100%

ω 2 = 12 g / 110 g 100 % \u003d 10,9 %

4. Zapišite odgovor

odgovor: masni delež topljenca v raztopini, ko je razredčen, je 10,9 %

Algoritem za reševanje problemov po "pravilu križa"

Za pridobitev raztopine z danim masnim deležem (%) topljenca z mešanjem dveh raztopin z znanim masnim deležem topljenca se uporablja diagonalna shema ("pravilo križa").

Bistvo te metode je, da se manjša diagonalno odšteje od večje vrednosti masnega deleža topljenca.

Razliki (s-b) in (a-c) kažejo, v kakšnih razmerjih je treba vzeti raztopini a in b, da dobimo raztopino c.

Če se za razredčitev kot začetna raztopina uporabi čisto topilo, na primer H 2 0, potem se njegova koncentracija vzame kot 0 in se napiše na levi strani diagonalnega diagrama.

Naloga

Za zdravljenje kirurških rok, ran, pooperativnega polja se uporablja jodna tinktura z masnim deležem 5%. V kakšnem masnem razmerju je treba mešati raztopini z masnim deležem joda 2,5 % in 30 %, da dobimo 330 g jodne tinkture z masnim deležem joda 5 %?

1. Zapišite pogoj problema z uporabo splošno sprejetih zapisov.

1. Naredite "diagonalni vzorec". To naredite tako, da zapišete masne deleže začetnih raztopin eno pod drugo, na levi strani križa, v sredini pa dani masni delež raztopine.

2. Od večjega masnega deleža odštejte manjši (30–5=25; 5–2,5=2,5) in poiščite rezultate.

Zapišite rezultate, ki jih najdete na desni strani diagonalne sheme: če je mogoče, zmanjšajte dobljene številke. V tem primeru je 25 desetkrat večje od 2,5, torej namesto 25 pišejo 10, namesto 2,5 pišejo 1.

Števila (v tem primeru 25 in 2,5 ali 10 in 1) imenujemo masna števila. Masna števila kažejo, v kakšnem razmerju je treba vzeti začetne raztopine, da dobimo raztopino z masnim deležem joda 5%.

3. Določite maso 30 % in 2,5 % raztopine po formuli:

m p-ra \u003d število delov m 3 / vsota masnih delov

m 1 (30%) = 1 330 g / 1 + 10 = 30 g

m 2 (2,5%) = 10 330 g / 1 + 10 = 300 g

4. Zapišite odgovor.

odgovor: Za pripravo 330 g raztopine z masnim deležem joda 5 % je potrebno zmešati 300 g raztopine z masnim deležem 2,5 % in 30 g z masnim deležem 30 %.

Prostor okoli nas je napolnjen z različnimi fizičnimi telesi, ki so sestavljena iz različnih snovi z različnimi masami. Šolski tečaji kemije in fizike, ki so uvajali pojem in metodo iskanja mase snovi, so poslušali in varno pozabili vsi, ki so študirali v šoli. Medtem pa bo enkrat pridobljeno teoretično znanje morda potrebno v najbolj nepričakovanem trenutku.

Izračun mase snovi z uporabo specifične gostote snovi. Primer - sod je 200 litrov. Sod morate napolniti s katero koli tekočino, recimo s svetlim pivom. Kako najti maso napolnjenega soda? Z uporabo formule za gostoto snovi p=m/V, kjer je p specifična gostota snovi, m masa, V zasedena prostornina, je zelo enostavno najti maso polnega soda:

• Mere prostornine - kubični centimetri, metri. To pomeni, da ima sod 200 litrov prostornino 2 m³.
• Merilo specifične teže najdemo s pomočjo tabel in je konstantna vrednost za vsako snov. Gostota se meri v kg/m³, g/cm³, t/m³. Gostota svetlega piva in drugih alkoholnih pijač si lahko ogledate na spletni strani. To je 1025,0 kg/m³.
• Iz formule gostote p = m / V => m = p * V: m = 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Sod 200 litrov, v celoti napolnjen s svetlim pivom, bo imel maso 2050 kg.

Iskanje mase snovi z molsko maso. M (x) \u003d m (x) / v (x) je razmerje med maso snovi in ​​njeno količino, kjer je M (x) molska masa X, m (x) je masa X, v (x) je količina snovi X Če je v pogoju problema predpisan samo 1 znani parameter - molska masa dane snovi, potem iskanje mase te snovi ni težko. Na primer, najti je treba maso natrijevega jodida NaI s količino snovi 0,6 mol.

• Molarna masa se izračuna v enotnem merilnem sistemu SI in se meri v kg / mol, g / mol. Molska masa natrijevega jodida je vsota molskih mas vsakega elementa: M (NaI)=M (Na)+M (I). Vrednost molarne mase vsakega elementa lahko izračunate iz tabele ali pa uporabite spletni kalkulator na spletnem mestu: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g/mol).
• Iz splošne formule M (NaI) = m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) = v (NaI) * M (NaI) = 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gramov.

Masa natrijevega jodida (NaI) z masnim deležem snovi 0,6 mol je 90 gramov.

Iskanje mase snovi po njenem masnem deležu v ​​raztopini. Formula za masni delež snovi je ω \u003d * 100%, kjer je ω masni delež snovi, m (snov) in m (raztopina) pa sta masi, merjeni v gramih, kilogramih. Celoten delež rešitve se vedno vzame za 100 %, sicer bodo pri izračunu napake. Formulo za maso snovi je enostavno izpeljati iz formule za masni delež snovi: m (snov) \u003d [ω * m (raztopina)] / 100%. Vendar pa obstajajo nekatere značilnosti spreminjanja sestave rešitve, ki jih je treba upoštevati pri reševanju težav na to temo:

• Raztopino razredčimo z vodo. Masa raztopljene snovi X se ne spremeni m (X)=m'(X). Masa raztopine se poveča za maso dodane vode m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
• Izhlapevanje vode iz raztopine. Masa topljenca X se ne spremeni m (X)=m' (X). Masa raztopine se zmanjša za maso izhlapene vode m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
• Drenaža dveh raztopin. Mase raztopin, pa tudi mase raztopine X, se pri mešanju seštejejo: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
• Izpad kristalov. Mase raztopljene snovi X in raztopine se zmanjšajo za maso oborjenih kristalov: m '(X) \u003d m (X) -m (oborina), m '(p) \u003d m (p) -m (oborina).

Algoritem za iskanje mase reakcijskega produkta (snovi), če je znan izkoristek reakcijskega produkta. Dobitek produkta najdemo s formulo η=*100 %, kjer je m (x praktično) masa produkta x, ki se dobi kot rezultat praktičnega reakcijskega procesa, m (x teoretično) je izračunana masa snovi x. Zato je m (x praktično)=[η*m (x teoretično)]/100 % in m (x teoretično)=/η. Teoretična masa dobljenega produkta je zaradi reakcijske napake vedno večja od praktične in je 100%. Če težava ne daje mase produkta, pridobljenega v praktični reakciji, se vzame za absolutno in enako 100%.

Možnosti za iskanje mase snovi so koristen tečaj šolanja, vendar metode, ki so v praksi precej uporabne. Vsakdo zlahka najde maso zahtevane snovi z uporabo zgornjih formul in uporabo predlaganih tabel. Za lažjo nalogo zapišite vse reakcije, njihove koeficiente.