रसायन विज्ञान का परिचय। अणु, रेडिकल और आयन। विषयवस्तु। परमाणु, अणु, आयन। रासायनिक तत्व, उनके नाम और प्रतीक

प्राचीन काल से लोग इस बारे में सोचते रहे हैं कि पदार्थ कैसे काम करता है। प्राचीन यूनानी वैज्ञानिकों ने माना कि पदार्थों में विभिन्न आकृतियों के छोटे कण होते हैं जो आंखों के लिए अदृश्य होते हैं, जो विभिन्न हुक और सक्शन कप का उपयोग करके एक दूसरे से जुड़े होते हैं। ग्रीक से अनुवाद में "परमाणु" शब्द का अर्थ है "अविभाज्य"।

ऐसा है क्या? क्या परमाणु वास्तव में अविभाज्य है?परमाणु का अस्तित्व 19वीं शताब्दी में ही प्रयोग से सिद्ध हो गया था। यह पाया गया कि परमाणु में और भी छोटे कण होते हैं। एक परमाणु में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं जो निकट-परमाणु स्थान में स्थित होते हैं। परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है। एक परमाणु के द्रव्यमान में इलेक्ट्रॉनों का योगदान अत्यंत छोटा होता है। एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान 9.1 10−31 किग्रा है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है, परंपरागत रूप से इसका आवेश -1 के बराबर लिया जाता है। एक इलेक्ट्रॉन को निरूपित करने के लिए प्रयुक्त प्रतीक है।

इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, जटिल पथों के साथ चलते हैं। परमाणु के नाभिक में दो प्रकार के कण होते हैं: प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।प्रोटॉन को पत्र द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है आरऔर न्यूट्रॉन - एन।

सामान्य तौर पर, एक परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है, अर्थात इसका आवेश शून्य होता है। एक परमाणु की विद्युत तटस्थता को ध्यान में रखते हुए, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा प्रोटॉन की संख्या के साथ मेल खाती है।

इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि नाभिक में केवल प्रोटॉन चार्ज होते हैं (न्यूट्रॉन का कोई चार्ज नहीं होता है), और प्रत्येक प्रोटॉन का चार्ज +1 होता है, कोर चार्ज है।

परमाणु चार्ज प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होता है, और हमेशा एक + चिन्ह होता है नाभिकीय आवेश को Z (प्रोटॉन संख्या) चिन्ह द्वारा निरूपित किया जाता है।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या कैसे निर्धारित करें?

हाइड्रोजन परमाणु की संरचना का आरेख दिखाया गया है। यह देखा जा सकता है कि एक हाइड्रोजन परमाणु में एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन और एक धनावेशित नाभिक होता है, जिसमें एक प्रोटॉन होता है।

एक रासायनिक तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या उसके क्रमांक के साथ मेल खाती है

आइए एक और उदाहरण देखें। आइए ऑक्सीजन परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और नाभिक के आवेश की संख्या निर्धारित करें। ऑक्सीजन सीरियल नंबर – 8 ... इसका मतलब है कि इसके परमाणु में शामिल हैं 8 इलेक्ट्रॉन, 8 प्रोटॉन, नाभिक का आवेश +8 है।

न्यूट्रॉन की संख्या कैसे निर्धारित करें?इस खंड की शुरुआत में, यह पहले ही उल्लेख किया गया था कि व्यावहारिक रूप से एक परमाणु का सारा द्रव्यमान उसके नाभिक में केंद्रित होता है। बदले में, नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। आवर्त सारणी में दर्ज किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के योग के लगभग बराबर होता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान बहुत छोटा होता है। किसी रासायनिक तत्व के गोलाकार परमाणु द्रव्यमान के बराबर प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का योग द्रव्यमान (न्यूक्लियॉन) संख्या कहलाता है और इसे ए द्वारा दर्शाया जाता है।

आइए ऑक्सीजन परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करें। राउंडिंग को ध्यान में रखते हुए ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 16 है। प्रोटॉन की संख्या घटाएं: 16 – 8 = 8. ऑक्सीजन परमाणु में 8 न्यूट्रॉन होते हैं।

इसके साथ ही, हम कुछ सरल भाव लिख सकते हैं:

• इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है = पी;
• परमाणु आवेश प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है और इसका चिन्ह होता है +, जेड = पी

परमाणु

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का एक सामान्य नाम है - नाभिक (लैटिन नाभिक से - "नाभिक").

न्यूक्लाइड शब्द एक विशिष्ट क्रमांक वाले परमाणु को दर्शाता है Z और द्रव्यमान संख्या A, अर्थात। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के एक निश्चित सेट के साथ। समान परमाणु क्रमांक वाले लेकिन भिन्न द्रव्यमान संख्या वाले न्यूक्लाइड को समस्थानिक न्यूक्लाइड या केवल समस्थानिक कहा जाता है। (ग्रीक "आइसो" से - "बराबर" और "टॉपोस" - "प्लेस")।दूसरे शब्दों में, किसी दिए गए तत्व के सभी समस्थानिकों के नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।

न्यूक्लाइड को तत्व प्रतीक और द्रव्यमान द्वारा निरूपित किया जाता है संख्या: 12C, 14N, 16O; संकेतन का दूसरा रूप: कार्बन-12, नाइट्रोजन-14, ऑक्सीजन-16।यदि द्रव्यमान संख्या का संकेत नहीं दिया जाता है, तो इस तत्व के सभी प्राकृतिक समस्थानिकों का मतलब है। कभी-कभी किसी तत्व की परमाणु संख्या भी इंगित की जाती है, लेकिन यह आवश्यक नहीं है, क्योंकि तत्व प्रतीक विशिष्ट रूप से एक विशिष्ट Z से जुड़ा होता है।

तो, हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए Z = 1, नाइट्रोजन के लिए Z = 7, ऑक्सीजन के लिए Z = 8, आदि।तत्वों की तुलना में बहुत अधिक भिन्न न्यूक्लाइड हैं। उदाहरण के लिए, प्रकृति में तीन हाइड्रोजन समस्थानिक पाए गए हैं - न्यूक्लाइड 1H, 2H (एक अन्य पदनाम D ड्यूटेरियम है) और 3H (या T ट्रिटियम है), कार्बन के तीन समस्थानिक (12C, 13C और 14C), चार सल्फर हैं, पांच हैं कैल्शियम, छह सेलेनियम, सात - मोलिब्डेनम, आठ - कैडमियम, नौ - क्सीनन और दस - टिन (यह एक रिकॉर्ड है)। केवल एक न्यूक्लाइड द्वारा दर्शाए गए एकल तत्व भी हैं: 9Ве, 19F, 23Na, 27Al, 31P, आदि।

कुछ प्राकृतिक न्यूक्लाइड अस्थिर होते हैं : समय के साथ वे बिखर जाते हैं; ये रेडियोन्यूक्लाइड हैं।

जोनाह

परमाणुओं के विपरीत, आयनोंआवेशित कण हैं। आयन बनते हैं जब एक तटस्थ परमाणु "हार" या "लाभ"इलेक्ट्रॉनों का हिस्सा।

उदाहरण के लिए, किसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है। आइए आवर्त सारणी की ओर मुड़ें, जिसके अनुसार हमें पता चलता है कि सोडियम परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं।यदि एक इलेक्ट्रॉन परमाणु को छोड़ देता है, तो उनमें से 10 होंगे, तो परमाणु की विद्युत तटस्थता के सिद्धांत का उल्लंघन होगा और धनात्मक आवेशित नाभिक हावी होगा, अर्थात कण धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेगा।

Na + कण आयन है।एक अन्य विकल्प भी संभव है, एक परमाणु, रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों को जोड़ सकता है। इस स्थिति में, इलेक्ट्रॉनों की अधिकता बनती है और इसलिए, इलेक्ट्रॉनों का कुल ऋणात्मक आवेश नाभिक के धनात्मक आवेश से अधिक होता है। ऐसा आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित होगा।

अणुओं

आप अपने प्राकृतिक इतिहास के पाठ्यक्रम से जानते हैं कि अणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप परमाणुओं से उनकी बातचीत के माध्यम से बनते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु H2 दो हाइड्रोजन परमाणुओं की परस्पर क्रिया से बनता है।

अणु- किसी पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण जिसके रासायनिक गुण दो या दो से अधिक परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं

हाइड्रोजन अणुओं के समान, अन्य अणु बनते हैं, उदाहरण के लिए: नाइट्रोजन के अणु N2, ऑक्सीजन O2, क्लोरीन Cl2 और अन्य अणु।

बेशक, अधिक परमाणुओं के साथ अधिक जटिल अणु होते हैं। उदाहरण के लिए, फल का मीठा स्वाद ग्लूकोज द्वारा प्रदान किया जाता है।

बहुत बड़े अणु होते हैं, जिनमें दसियों, सैकड़ों और हजारों परमाणु भी शामिल होते हैं! उदाहरण के लिए, सभी जीवित जीवों को बनाने वाले प्रोटीन अणु सैकड़ों और हजारों विभिन्न परमाणुओं से बने होते हैं!

परमाणु-आणविक सिद्धांत

अनुभूति की प्रक्रिया इस तरह विकसित होती है कि शानदार अनुमान और महान सिद्धांत, जो एक समय में सरल रचनात्मकता का परिणाम थे, कमोबेश लंबे समय के बाद लगभग तुच्छ तथ्य बन जाते हैं, जिन्हें ज्यादातर लोग हल्के में लेते हैं। हममें से कितने लोग स्वतंत्र रूप से अवलोकन और प्रतिबिंब के आधार पर अनुमान लगा सकते हैं कि पृथ्वी गोल है, या वह पृथ्वी सूर्य के चारों ओर घूमती है, न कि इसके विपरीत, और अंत में, कि परमाणु और अणु हैं?

आधुनिक विज्ञान की ऊंचाई से, परमाणु-आणविक सिद्धांत के मुख्य प्रावधान प्रसिद्ध प्रस्तावों की तरह दिखते हैं। लेकिन अतीत के विद्वानों के लिए, दो मुख्य प्रश्नों को हल करने की कोशिश कर रहे हैं:

1) पदार्थ किससे बने होते हैं?और 2) पदार्थ अलग क्यों हैं, और क्यों कुछ पदार्थ दूसरों में बदल सकते हैं? उन्हें हल करने में 2000 से अधिक वर्षों का समय लगा। परिणाम परमाणु-आणविक सिद्धांत था, जिसके मुख्य प्रावधान तैयार किए जा सकते हैं इस अनुसार:

1. सभी पदार्थ अणुओं से बने होते हैं। अणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है जिसमें उसके रासायनिक गुण होते हैं।
2. अणु परमाणुओं से बने होते हैं। परमाणु रासायनिक यौगिकों में किसी तत्व का सबसे छोटा कण होता है। विभिन्न परमाणु विभिन्न तत्वों के अनुरूप होते हैं।
3. अणु और परमाणु निरंतर गति में हैं।
4. रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान कुछ पदार्थों के अणु दूसरे पदार्थों के अणुओं में परिवर्तित हो जाते हैं। रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परमाणु नहीं बदलते हैं।

परमाणुओं, आयनों, अणुओं के बारे में लेख से निष्कर्ष

• परमाणु- पदार्थ का सबसे छोटा कण, जिसमें एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं जो निकट-परमाणु अंतरिक्ष में घूमते हैं
• परमाणुप्राथमिक कण होते हैं: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन
• नाभिक का आवेश प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होता है, और इसमें हमेशा एक + चिन्ह होता है। नाभिकीय आवेश को Z (प्रोटॉन संख्या) चिन्ह द्वारा निरूपित किया जाता है।
• एक रासायनिक तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या इसकी क्रम संख्या Z . के साथ मेल खाती है
• एक पूर्णांक मान के लिए पूर्णांकित, किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को द्रव्यमान (नाभिक) संख्या कहा जाता है और इसे A द्वारा दर्शाया जाता है।
• ओर वह- एक आवेशित कण जो एक परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों के एक भाग के नुकसान या लगाव के परिणामस्वरूप बनता है
• फैटायनों- धनात्मक आवेशित आयन
• आयनों- आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं
• अणु- एक उदासीन कण जिसमें दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं
• परमाणु-आणविक सिद्धांतअपने आसपास की दुनिया के बारे में किसी व्यक्ति के विचारों के विकास का परिणाम है

अणु - किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो उसके गुणों को निर्धारित करता है, स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है। समान या भिन्न परमाणुओं से मिलकर बनता है।

समान परमाणुओं से बनने वाले यौगिक कहलाते हैं सरल(वह, ओ 2, ओ 3, एच 2, एस 8), और विभिन्न परमाणुओं द्वारा गठित - जटिल(एच 2 ओ, एच 2 ओ 2, एनएच 3, सीसीएल 4, सी 2 एच 5 ओएच)।

चित्र 1.1 - जल का अणु चित्र 1.2 - एथेनॉल का अणु।

एक अणु में परमाणुओं को बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण या पुनर्वितरण से उत्पन्न होने वाले रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ रखा जाता है। इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक सामाजिक जोड़ी को बंधित परमाणुओं को जोड़ने वाली रेखा द्वारा दर्शाया गया है।

जोनाह - आवेशित मोनो- या बहुपरमाणुक कण एक परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉनों) की टुकड़ी (लगाव) के परिणामस्वरूप ऊर्जावान रूप से स्थिर इलेक्ट्रॉन गोले के निर्माण के साथ बनते हैं:

अन्य आयनों को तटस्थ अणुओं से जोड़कर जटिल आयनों का निर्माण संभव है:

साधारण पदार्थों से सोडियम क्लोराइड NaCl का निर्माण Na + और Cl- आयनों के निर्माण के साथ सोडियम से क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन के पूर्ण संक्रमण के साथ होता है। क्रिस्टलीय NaCl में कोई अणु नहीं होता है। नमक के क्रिस्टल में Na + धनायन और Cl- आयन होते हैं, जो एक त्रि-आयामी जाली बनाते हैं। प्रत्येक आयन एक ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में रहता है, जिसके शीर्ष पर विपरीत चिन्ह के आयनों का कब्जा होता है।

एक परमाणु की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को जोड़ने या बदलने की क्षमता कहलाती है संयोजक ... किसी तत्व से जुड़े हाइड्रोजन या ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या (EH .) एन, ईओ एम), बशर्ते कि हाइड्रोजन मोनो हो और ऑक्सीजन द्विसंयोजक हो।

ऑक्सीकरण अवस्था - किसी तत्व के परमाणु का सशर्त आवेश, इस धारणा पर प्राप्त होता है कि यौगिक में आयन होते हैं। यह धनात्मक, ऋणात्मक, शून्य, भिन्नात्मक हो सकता है और एक अरबी अंक द्वारा "+" या "-" चिह्न के साथ तत्व प्रतीक के ऊपरी दाएँ सूचकांक के रूप में निरूपित किया जाता है: Cl- I, Cl + VII, O- II, एच + आई, एमजी + II, एन- III, एन + वी, सीआर + VI।

एक यौगिक (आयन) में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (s.O.) निर्धारित करने के लिए, निम्नलिखित नियमों का उपयोग करें:

• 1. सरल पदार्थों में (एच 2, एस 8, पी 4) सी। ओ शून्य के बराबर है।
• 2. के साथ लगातार। ओ क्षारीय (ई + आई) और क्षारीय पृथ्वी (ई + II) तत्व, साथ ही फ्लोरीन एफ-आई है।
• 3. अधिकांश यौगिकों में हाइड्रोजन में c. ओ एच + (एच 2 ओ, सीएच 4, एचसीएल), हाइड्राइड्स में - एच- (NaH, CaH 2); साथ। ओ ऑक्सीजन आमतौर पर -II (O-II), पेरोक्साइड (-O-O-) - -I (O-I) में होता है।

4. अधातुओं के द्विआधारी यौगिकों में ऋणात्मक c. ओ आइटम को दाईं ओर असाइन किया गया है)।

5. बीजीय योग p. ओ एक अणु शून्य है, एक आयन इसका आवेश है।

रेडिकल्स - जब एक रासायनिक बंधन टूट जाता है और (या) एक असम्पीडित वैलेंस युक्त कण बनते हैं:

एक विशेष समूह मुक्त कणों (CP) से बना होता है - रासायनिक कण जिनमें असम्बद्ध वैलेंस (इलेक्ट्रॉन) होते हैं, वे तटस्थ या आवेशित (कट्टरपंथी आयन) हो सकते हैं।

सूत्र इकाई - गैर-आणविक संरचना का विद्युत रूप से तटस्थ गठन। यह शब्द विशेष रूप से परिवर्तनीय संरचना के यौगिकों पर लागू होता है।

परमाणु-आणविक कणों और संरचनाओं का वर्गीकरण अंजीर में दिखाया गया है। 1.3.

चित्र 1.3 - परमाणु-आणविक का वर्गीकरण

वैद्युतीयऋणात्मकता (ईओ) - एक रासायनिक यौगिक में एक इलेक्ट्रॉन को खींचने के लिए एक परमाणु की क्षमता।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी निम्नलिखित भौतिक औचित्य (पैमाने) पर आधारित है:

स्केल पॉलिंगसरल पदार्थों से एक जटिल पदार्थ के निर्माण में बाध्यकारी ऊर्जा पर आधारित है।

स्केल मुल्लिकेन- EO पहले आयनीकरण क्षमता और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के आधे अंतर के समानुपाती होता है EO ~ 0.5 ( मैं 1 + इबुध)।

एलेड का पैमाना बाहरी इलेक्ट्रॉन पर अभिनय करने वाले इलेक्ट्रोस्टैटिक बल पर आधारित होता है

कहां जेड eff परमाणु नाभिक का प्रभावी आवेश है,

इ- इलेक्ट्रॉन चार्ज;

आर- सहसंयोजक त्रिज्या।

यौगिक में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के बंधन की आयनिकता के समानुपाती होता है; शून्य अंतर एक सहसंयोजक बंधन के गठन से मेल खाता है।

मूलानुपाती सूत्र तत्वों के परमाणु प्रतीकों से बना, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए एक के बाद एक निश्चित क्रम में लिखा गया है (संबंधित परमाणुओं के प्रतीकों पर सबस्क्रिप्ट द्वारा दिखाया गया है)।

आण्विक सूत्र यौगिक की वास्तविक आणविक संरचना से मेल खाती है: एस 2 सीएल 2, सी 6 एच 6, एससीएल नहीं, सीएच। अणु की संरचना को बदलते समय, तापमान के आधार पर, सबसे सरल सूत्र लिया जाता है: एस 8, पी 4, एन 2 ओ 4 के बजाय एस, पी, एनओ 2।

वी संरचनात्मक सूत्र अणु में परमाणुओं के संयोजन का क्रम (सपाट संरचनात्मक सूत्र) और यौगिक में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था (प्रक्षेपण संरचनात्मक सूत्र) इंगित किया जाता है।

कटियनलवण के सूत्रों में, इसे हमेशा पहले स्थान पर रखा जाता है: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2 CO 3।

मॉडल 1.3 - आणविक भार कैलकुलेटर

यदि नमक में एक से अधिक धनायन या एक से अधिक आयन होते हैं, तो सूत्र में उन्हें विद्युत ऋणात्मकता बढ़ाने के क्रम में लिखा जाता है: KCr (SO 4) 2, PtBr 2 Cl 2।

अम्लप्रोटॉन एच +: एचसीएल, एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4 के लवण के रूप में माना जाता है।

नींव- यौगिक जिसमें हाइड्रॉक्साइड आयन OH- आयन के रूप में कार्य करता है: KOH, Al (OH) 3.

अंजीर में। 1.4 अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों को सूचीबद्ध करता है।

चित्र 1.4 - अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग

कीट - एक पदार्थ की मात्रा जिसमें समान संख्या में कण या संरचनात्मक इकाइयां (परमाणु, आयन, अणु, रेडिकल, इलेक्ट्रॉन, समकक्ष, आदि) होते हैं, क्योंकि कार्बन -12 आइसोटोप के 12 ग्राम में कार्बन परमाणु होते हैं (एवोगैड्रो की संख्या) .

पदार्थ के 1 कण

चॉकलेट बार को आठ बराबर टुकड़ों में बाँट लें।

हम इसे बिना किसी कठिनाई के कर सकते हैं। क्या टाइल के हर आठवें हिस्से को आठ और टुकड़ों में विभाजित करना संभव है? हाँ, अवश्य, लेकिन हमें कुछ कठिनाइयाँ होंगी। आप किसी अन्य शरीर के साथ भी ऐसा ही कर सकते हैं। आइए अब हाथों को देखें। हम देखेंगे कि बंटवारे के दौरान चॉकलेट के सबसे छोटे कण हाथों पर बने रहे। इसका मतलब है कि शरीर में अविश्वसनीय रूप से छोटे आकार में विभाज्यता का गुण है।

यहां तक ​​कि प्राचीन वैज्ञानिकों ने भी अनुमान लगाया था कि सभी पदार्थों में सबसे छोटे कण होते हैं। इसकी पुष्टि ल्यूक्रेटियस कारा की जीवित कविता "ऑन द नेचर ऑफ थिंग्स" से होती है:

और अंत में, समुद्र के किनारे लहरों को तोड़ते हुए,

पोशाक हमेशा नम रहती है, और धूप में लटककर सूख जाती है;

हालाँकि, आप यह नहीं देख सकते कि उस पर नमी कैसे बैठती है,

और आप नहीं देख सकते कि वह गर्मी से कैसे गायब हो जाती है।

इसका मतलब है कि पानी इतने छोटे-छोटे हिस्सों में बंट जाता है,

कि वे हमारी आंखों के लिए पूरी तरह से दुर्गम हैं।

जब कोई पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है तो अणुओं के बीच की दूरी बढ़ सकती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, 0.2 लीटर की मात्रा वाला एक गिलास पानी, भाप में परिवर्तित होने पर, 320 लीटर की मात्रा लेता है। इसका अर्थ है कि जल के कण जलवाष्प के कणों की तुलना में एक दूसरे के अधिक निकट होते हैं।

ऐसे छोटे कणों का अस्तित्व 19वीं शताब्दी में ही सिद्ध हुआ था। इन कणों को अणु कहते हैं। अणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं। इस प्रकार, किसी भी पिंड को अणुओं के आकार तक विभाजित किया जा सकता है। अणु का आकार इतना छोटा है कि इसे केवल तुलना द्वारा ही दर्शाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक पानी का अणु एक बड़े सेब से कई गुना छोटा होता है, जितना कि सेब ग्लोब से कई गुना छोटा होता है।

आज तक, अणुओं के अस्तित्व को एक शक्तिशाली इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप की मदद से 10,000,000 बार आवर्धन के साथ सिद्ध किया गया है।

इसके अलावा, प्रासंगिक प्रश्न यह है कि पदार्थ के कण एक दूसरे के सापेक्ष कैसे स्थित होते हैं। इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आप घर पर एक प्रयोग कर सकते हैं। अगर आप आधा गिलास मटर और आधा गिलास सूजी लेकर उन्हें मिला लें, तो हमें पूरा गिलास नहीं मिलेगा, क्योंकि सूजी के दाने मटर के बीच के गैप को भर देंगे। इस प्रकार, वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि अणुओं के बीच अंतराल हैं। यदि आप बंद सिरिंज को हवा से निचोड़ने की कोशिश करते हैं, तो गैस की मात्रा कम हो जाएगी। यह अंतर-आणविक अंतराल के अस्तित्व को भी साबित करता है।

ठोस और तरल पदार्थों में कणों के बीच अंतराल मौजूद होते हैं, लेकिन वे गैस कणों के बीच के अंतराल से कई गुना छोटे होते हैं।

§ 2 पदार्थ की गंभीरता

क्या अणु को अलग करना संभव है? हम अपने आसपास की दुनिया से जानते हैं कि पानी ऑक्सीजन और हाइड्रोजन से बना है। इसका मतलब है कि पानी के अणु को दो घटकों में विभाजित किया जा सकता है - ऑक्सीजन और हाइड्रोजन। हालांकि, इस मामले में, घटक भाग पदार्थ के गुणों को बरकरार नहीं रखेंगे। इस तरह से परमाणु वैज्ञानिकों को ज्ञात हुए। परमाणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा अविभाज्य भाग है। अणु समान या भिन्न परमाणुओं से बने हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन अणु होते हैं, और एक हाइड्रोजन अणु में दो समान हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि सभी पदार्थों में अणु होते हैं जो इस पदार्थ के गुणों को दोहराते हैं, और अणु, बदले में, सबसे छोटे अविभाज्य भागों से मिलकर बने होते हैं - दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से हाइड्रोजन परमाणु।

§ 3 पाठ सारांश

1. शरीर में अविश्वसनीय रूप से छोटे आकार में विभाज्यता का गुण होता है।

2. अणु - किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जिसमें किसी दिए गए पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं। इस प्रकार, किसी भी पिंड को अणुओं के आकार तक विभाजित किया जा सकता है।

3. अणुओं के बीच गैप होते हैं।

4. ठोस और द्रव के कणों के बीच गैप होते हैं, लेकिन वे गैस के कणों के बीच के गैप से कई गुना छोटे होते हैं। जब कोई पदार्थ एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है तो अणुओं के बीच की दूरी बढ़ सकती है।

5. परमाणु - किसी पदार्थ का सबसे छोटा अविभाज्य भाग। अणु समान या भिन्न परमाणुओं से बने हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन अणु होते हैं, और अणु

उपयोग की गई छवियां:

विषय 1: सामग्री की संरचना

भाग 1. "सामग्री विज्ञान। संरचनात्मक प्रौद्योगिकी

सामग्री "

संरचना की अवधारणा ……………………………………………

परमाणु, अणु, रासायनिक बंधन ………………………।

पदार्थ की अवस्था अवस्था …………………………………… ..

गैस और तरल …………………………………………… ..

ठोस ……………………………………………।… ..

सामग्रियों का तकनीकी महत्व संरचना पर निर्भर करता है और उनके गुणों में व्यक्त किया जाता है। सामग्री की संरचना उनकी संरचना की विशेषता है।

संरचना- सामग्री के स्थिर बंधनों का सेट, बाहरी और आंतरिक परिवर्तनों के दौरान इसकी अखंडता और बुनियादी गुणों के संरक्षण को सुनिश्चित करता है।

सामग्री की संरचना कई कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है: परमाणुओं, आयनों, अणुओं की संरचना, उनमें इलेक्ट्रॉनों का वितरण, कणों के बीच बंधन का प्रकार आदि। सामग्री विज्ञान में, सामग्री की संरचना के तीन स्तरों पर विचार करने की प्रथा है: परमाणु-अणु-चरण।

कोई भी पदार्थ निरंतर कुछ नहीं है, बल्कि अलग-अलग बहुत छोटे कणों से बना होता है। पदार्थों के बीच अंतर उनके कणों के बीच अंतर के कारण होता है: एक पदार्थ के कण समान होते हैं, विभिन्न पदार्थों के कण अलग-अलग होते हैं। सभी परिस्थितियों में, पदार्थ के कण गति में होते हैं, और शरीर का तापमान जितना अधिक होता है, यह गति उतनी ही तीव्र होती है।

अधिकांश पदार्थों के लिए कण अणु होते हैं। अणु, बदले में, परमाणुओं से बने होते हैं।

अणु-किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जिसमें उसके रासायनिक गुण होते हैं।

परमाणु- किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण जिसके रासायनिक गुण होते हैं।

परमाणु एक ऐसी प्रणाली है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर आकर्षित होते हैं और एक दूसरे से विकर्षित होते हैं। नाभिक के निकट स्थित इलेक्ट्रॉन अधिक आकर्षण के अधीन होते हैं; वे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण को कमजोर करते हैं, जो नाभिक से अधिक दूरी पर होते हैं। बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से अलग हो सकते हैं और दूसरे परमाणु से जुड़ सकते हैं, जिससे इसके बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदल जाती है। ऐसे इलेक्ट्रॉनों को कहा जाता है संयोजक.

एक अणु में अलग-अलग संख्या में परमाणु हो सकते हैं। इस मामले में, परमाणु न केवल विभिन्न अनुपातों में, बल्कि विभिन्न तरीकों से भी एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं। इसलिए, अपेक्षाकृत कम संख्या में रासायनिक तत्वों के साथ, विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है।

एक परमाणु, एक अन्य साधारण पदार्थ के परमाणुओं के साथ अंतःक्रिया में प्रवेश करने के बाद, अपनी स्थिर संरचना का उल्लंघन करता है और मूल सरल पदार्थ के रासायनिक गुणों को खो देता है। यह अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक और भौतिक गुणों के एक नए परिसर के साथ एक नए रासायनिक पदार्थ का एक अणु बनाता है। जटिल पदार्थों के अणु में विभिन्न परमाणु होते हैं जो रासायनिक संपर्क में प्रवेश कर चुके हैं, उदाहरण के लिए, जहां सुपरस्क्रिप्ट तत्वों की आवर्त सारणी की समूह संख्या को इंगित करते हैं, और निचले वाले यौगिक में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या को इंगित करते हैं। सरल पदार्थों के अणु में समान परमाणु होते हैं जो एक दूसरे के साथ भी परस्पर क्रिया करते हैं।

इन सरल पदार्थों में अक्रिय गैसें और धातुएँ शामिल हैं।

एक आयनिक या परमाणु संरचना वाले पदार्थों में, रासायनिक गुणों के वाहक अणु नहीं होते हैं, लेकिन आयनों और परमाणुओं के संयोजन जो एक पदार्थ बनाते हैं।

परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों और धनात्मक आवेशित नाभिक की एक जटिल प्रणाली है। एक अणु या क्रिस्टल के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं के नाभिक द्वारा निर्मित विद्युत क्षेत्रों की परस्पर क्रिया के कारण, रसायनिक बंध, जो सहसंयोजक, आयनिक, धात्विक, आणविक हो सकता है। इलेक्ट्रॉनों के पॉज़िट के साथ परस्पर क्रिया के कारण आकर्षण बल उत्पन्न होते हैं। चार्ज अपने स्वयं के परमाणु के नाभिक के साथ-साथ पॉज़िट के साथ। चार्ज पड़ोसी परमाणुओं के नाभिक। संपर्क के परिणामस्वरूप प्रतिकारक बल बनते हैं, जब वे निकट आते हैं तो पड़ोसी परमाणुओं के नाभिक का संदूषण डाल देंगे। वे एक मजबूत दृष्टिकोण के साथ दिखाई देते हैं और आकर्षण की ताकतों की तुलना में अधिक तीव्रता से बढ़ते हैं।

एफ

घृणा

परिणामी ताकत

आकर्षण डी0

चावल। परस्पर क्रिया के बल में परिवर्तन (ए) और बाध्यकारी ऊर्जा (बी) जब परमाणु क्रिस्टल में एक दूसरे के पास पहुंचते हैं

बलों का संतुलन तब होता है जब कण d0 की दूरी पर पहुंचते हैं। यह दृष्टिकोण न्यूनतम बाध्यकारी ऊर्जा Eb से मेल खाता है, जो क्रिस्टल को थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर बनाता है। विभिन्न क्रिस्टल के लिए बाध्यकारी ऊर्जा तालिका में दी गई है

यह गलनांक, लोचदार मापांक, रैखिक विस्तार के तापमान गुणांक आदि को निर्धारित करता है।

सहसंयोजक रासायनिक बंधनदो इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनता है, और यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं से संबंधित है। जाली का प्रभुत्व क्रिस्टल। बंधन के प्रकार को सहसंयोजक कहा जाता है। वे IV, V, VI उपसमूह B आवर्त सारणी के तत्वों द्वारा बनते हैं। मेंडल: कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, सुरमा, बिस्मथ, आदि। बातचीत करते समय, परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का सामाजिककरण करते हैं पड़ोसी परमाणु, इस प्रकार वैलेंस ज़ोन को पूरा करते हैं। प्रत्येक बंधन दो परमाणुओं के बीच बंद कक्षाओं में घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी से बनता है। परमाणुओं की संख्या n, जिसके साथ इलेक्ट्रॉनों का सामान्यीकरण होता है, तत्व की वैधता पर निर्भर करता है और रूप द्वारा निर्धारित किया जाता है।

जहाँ N तत्वों की संयोजकता है।

उदाहरण के लिए, कार्बन के लिए यह संख्या n = 4 है, अर्थात्। एक कार्बन परमाणु में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके माध्यम से यह चार दिशात्मक बंधन बनाता है और चार पड़ोसी परमाणुओं के साथ विनिमय अंतःक्रिया में प्रवेश करता है।

परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन का निर्माण इलेक्ट्रॉन बादलों के अंतःक्षेपण ("अतिव्यापी") का परिणाम है, जो तब होता है जब परस्पर क्रिया करने वाले परमाणु एक दूसरे के पास आते हैं। इस अंतरप्रवेश के कारण, अंतःपरमाणु अंतरिक्ष में ऋणात्मक विद्युत आवेश का घनत्व बढ़ जाता है। सकारात्मक रूप से आवेशित परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉन बादलों के अतिव्यापी क्षेत्र की ओर आकर्षित होते हैं, जिससे एक स्थिर अणु का निर्माण होता है।

सहसंयोजक बंधन जितना मजबूत होता है, उतने ही अधिक परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप होते हैं।

यदि एक द्विपरमाणुक अणु में एक तत्व (उदाहरण के लिए, एक अणु, आदि) के परमाणु होते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों की एक सामान्य जोड़ी द्वारा गठित प्रत्येक इलेक्ट्रॉन बादल और एक सहसंयोजक बंधन को दोनों परमाणुओं के सापेक्ष सममित रूप से वितरित किया जाता है। इस मामले में, सहसंयोजक बंधन कहा जाता है गैर-ध्रुवीय।यदि एक द्विपरमाणुक अणु में विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं, तो कुल इलेक्ट्रॉन बादल एक परमाणु की ओर विस्थापित हो जाता है, जिससे आवेश वितरण में विषमता होती है। ऐसे मामलों में, सहसंयोजक बंधन कहलाता है ध्रुवीय

उदाहरण के लिए, एचसीएल अणु में, कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी क्लोरीन परमाणु की ओर विस्थापित हो जाती है। इसलिए, हाइड्रोजन क्लोराइड अणु एक ध्रुवीय अणु है।

अणुओं की ध्रुवता उन पदार्थों के गुणों पर ध्यान देने योग्य प्रभाव डालती है जो वे बनाते हैं। ध्रुवीय अणुओं द्वारा निर्मित पदार्थ, एक नियम के रूप में, गैर-ध्रुवीय अणुओं के पदार्थों की तुलना में अधिक गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

आयोनिक बंध- विपरीत आवेशित आयनों के परस्पर इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के परिणामस्वरूप किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, परमाणु अन्य तत्वों के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं या अन्य परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन दान करते हैं।

कुछ इलेक्ट्रॉनों को दान करने वाले परमाणु एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं और सकारात्मक चार्ज हो जाते हैं आयनों... जिन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं वे ऋणावेशित आयनों में बदल जाते हैं। विपरीत आवेशित आयन स्थिरवैद्युत आकर्षण बल द्वारा आपस में जुड़े रहते हैं।

दो विपरीत आयन, एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, अन्य आयनों के साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बातचीत करने की क्षमता बनाए रखते हैं। यह आयन अपने चारों ओर विपरीत चिन्ह के आयनों की एक निश्चित संख्या का समन्वय कर सकता है। आयनिक अणु एक दूसरे के साथ बंधन करने में सक्षम हैं।

अणु में आयनिक बंध वाले पदार्थ उच्च गलनांक और क्वथनांक की विशेषता रखते हैं।

धातु बंधनएक बंधन है जिसमें प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉन संपर्क में सभी परमाणुओं से संबंधित होते हैं। इस मामले में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल की मात्रा में स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित करने में सक्षम होते हैं। धातु बंधन धातुओं, उनके मिश्र धातुओं और इंटरमेटेलिक यौगिकों की विशेषता है।

धात्विक अवस्था परमाणुओं के एक परिसर में उत्पन्न होती है, जब वे एक दूसरे के पास आते हैं, बाहरी इलेक्ट्रॉन अलग-अलग परमाणुओं के साथ अपना बंधन खो देते हैं, सामान्य हो जाते हैं, अर्थात। एकत्रित और स्वतंत्र रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए और समय-समय पर स्थित आयनों के बीच स्थानांतरित होते हैं।

एक धातु की स्थिरता, जो इस प्रकार एक आयन-इलेक्ट्रॉन प्रणाली है, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों और सामान्यीकृत इलेक्ट्रॉनों के बीच विद्युत आकर्षण द्वारा निर्धारित की जाती है।

धातुओं में बंधन की ताकत प्रतिकर्षण की ताकतों और आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण की ताकतों द्वारा निर्धारित की जाती है और इसमें एक स्पष्ट दिशात्मक चरित्र नहीं होता है। धातु में परमाणुओं को नियमित रूप से व्यवस्थित किया जाता है, जिससे एक नियमित क्रिस्टल जाली बनती है, जो परमाणुओं की न्यूनतम अंतःक्रियात्मक ऊर्जा से मेल खाती है।

धातु बंधन गैर-दिशात्मक है। इसका परिणाम एक उच्च समन्वय संख्या और धातुओं की क्रिस्टल संरचनाओं की एक बड़ी कॉम्पैक्टनेस है।

धातु क्रिस्टल के बीच, घटना आम है बहुरूपता- विभिन्न तापमानों (या दबावों) पर ठोस अवस्था में विभिन्न प्रकार की क्रिस्टल संरचनाओं की क्षमता। इन क्रिस्टल संरचनाओं को कहा जाता है एलोट्रोपिक रूप, या संशोधननिम्न-तापमान संशोधन को a, और उच्च-तापमान संशोधन - b, g, d, आदि द्वारा निरूपित किया जाता है।

धातु बंधन के विशिष्ट गुण धातुओं के विशिष्ट गुणों की व्याख्या करते हैं। धातुओं की उच्च विद्युत चालकता उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से स्पष्ट होती है। जो ग्रिड के संभावित क्षेत्र में चलते हैं। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, परमाणुओं (आयनों) के कंपन तेज होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनों की गति बाधित होती है, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत प्रतिरोध बढ़ जाता है। कम तापमान पर, आयनों (परमाणुओं) की कंपन गति बहुत कम हो जाती है और विद्युत चालकता बढ़ जाती है।

धातुओं की उच्च प्लास्टिसिटी को उनकी परमाणु संरचना की आवधिकता और धातु बंधन की दिशात्मकता की कमी से समझाया जाता है। एक ठोस पर यांत्रिक क्रिया के तहत, इसके क्रिस्टल जाली की अलग-अलग परतें एक दूसरे के सापेक्ष विस्थापित हो जाती हैं। एक परमाणु संरचना वाले क्रिस्टल में, यह विभिन्न परतों से संबंधित परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधनों के टूटने की ओर जाता है, और क्रिस्टल नष्ट हो जाता है। एक आयनिक संरचना वाले क्रिस्टल में, परतों के पारस्परिक विस्थापन के साथ, एक स्थिति अनिवार्य रूप से बनाई जाती है जिसमें आवेशित आयन एक दूसरे के बगल में होते हैं, जबकि इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण बल उत्पन्न होते हैं और क्रिस्टल नष्ट हो जाता है। एक धातु के मामले में, जब उसके क्रिस्टल जाली की अलग-अलग परतें विस्थापित होती हैं, तो इलेक्ट्रॉन गैस का केवल एक निश्चित पुनर्वितरण होता है, जो धातु के परमाणुओं को एक दूसरे से बांधता है, लेकिन रासायनिक बंधनों का टूटना नहीं होता है - धातु विकृत हो जाती है नष्ट किए बिना।

आण्विक बंधन- सबसे कमजोर बंधन (वैन डेर वाल्स बॉन्ड) एक सहसंयोजक इंट्रामोल्युलर बंधन वाले कुछ पदार्थों के अणुओं के बीच मौजूद होता है। यहां अणुओं के बीच आकर्षण पड़ोसी अणुओं में इलेक्ट्रॉनों के समन्वित आंदोलन द्वारा प्रदान किया जाता है: किसी भी समय, इलेक्ट्रॉन एक दूसरे से यथासंभव दूर होते हैं और जितना संभव हो (+) आयनों के करीब होते हैं। इस स्थिति में (+) आयनों वाले इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बल बाहरी कक्षाओं के इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बल से अधिक होता है।

पाठ उद्देश्य: पदार्थ के जटिल संरचनात्मक कणों के रूप में परमाणुओं और अणुओं के बारे में छात्रों के ज्ञान को गहरा करना; आवेशित कणों के रूप में आयनों की अवधारणा दे सकेंगे; परमाणु की संरचना के आधार पर, एक निश्चित प्रकार के परमाणुओं के रूप में एक रासायनिक तत्व की अवधारणा दें; आधुनिक यूक्रेनी नामकरण के साथ छात्रों को परिचित करने के लिए; प्रकृति में रासायनिक तत्वों के वितरण का विचार देना।

पाठ का प्रकार: संयुक्त।

काम के रूप: अनुमानी बातचीत, कहानी, एक संदर्भ योजना के साथ काम।

उपकरण: रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी।

द्वितीय. होमवर्क चेक

1. हम मिश्रण को अलग करने की विधि को बहरा कर देते हैं: नमक + शराब + पानी + लोहे का बुरादा।

छानना और छानना।

आसवन।

वाष्पीकरण और क्रिस्टलीकरण।

2. चुनने के लिए कई छात्र अपने मिश्रण की पेशकश करते हैं। हम पृथक्करण विधि को सुनते हैं, प्रस्तावित विकल्प पर चर्चा करते हैं।

III. बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना

प्राकृतिक इतिहास और भौतिकी के पाठ्यक्रमों से परमाणु की संरचना के सिद्धांत के विकास के मुख्य चरणों को याद करें।

अनुमानी बातचीत

1. डेमोक्रिटस के परमाणुओं का सिद्धांत।

2. एमवी लोमोनोसोव और जे. डाल्टन द्वारा परमाणु-आणविक सिद्धांत का निर्माण।

3. ई. रदरफोर्ड की परमाणु संरचना का परमाणु मॉडल:

परमाणु एक धनात्मक आवेशित नाभिक और एक इलेक्ट्रॉन खोल से बने होते हैं।

परमाणु नाभिक का आवेश और सभी इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश समान होता है। परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है।

इलेक्ट्रॉन नाभिक से अलग-अलग दूरी पर विभिन्न ऊर्जा भंडार के साथ नाभिक के चारों ओर घूमते हैं और ऊर्जा स्तर बनाते हैं।

परमाणु की संरचना के आरेख पर विचार करें।

नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है।

नाभिक का आवेश आवर्त प्रणाली में तत्व की क्रम संख्या के बराबर होता है (हम चित्र में भरते हैं)।

तो चलिए संक्षेप करते हैं।

एक परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा विद्युतीय रूप से तटस्थ कण होता है, जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

यदि किसी परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या भिन्न हो तो क्या होता है?

वह प्रभार में प्रवेश करेगा, और यदि

एनपी< ne - , то отрицательного;

एनपी> ने, फिर सकारात्मक।

आवेशित कणों को आयन कहते हैं। धनात्मक आयन धनायन हैं और ऋणात्मक आयन ऋणायन हैं।

उदाहरण के लिए: एच + - धनात्मक हाइड्रोजन आयन (हाइड्रोजन धनायन);

एफ - - फ्लोरीन का ऋणात्मक आयन (फ्लोरीन का आयन)।

आइए हाइड्रोजन और फ्लोरीन के परमाणुओं और आयनों की संरचना का आरेख बनाएं।

खाली सीटें हम खुद भरेंगे:

चतुर्थ। नई सामग्री सीखना

एक ही परमाणु आवेश वाले परमाणुओं को रासायनिक तत्व कहा जाता है।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी पर विचार करें। इसमें रासायनिक प्रतीकों की सहायता से मनुष्य को ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों का चित्रण किया गया है।

इस रूप में रासायनिक प्रतीकों को स्वीडिश रसायनज्ञ जे जे बर्ज़ेलियस द्वारा प्रस्तावित किया गया था। वे रासायनिक तत्वों के लिए लैटिन नाम के पहले अक्षर का प्रतिनिधित्व करते हैं। यदि कई तत्वों के नाम एक ही अक्षर से शुरू होते हैं, तो रासायनिक चिन्ह में एक और अक्षर जुड़ जाता है। रासायनिक तत्वों के लिए ये पदनाम अंतरराष्ट्रीय हैं और दुनिया भर के रसायनज्ञों और अन्य वैज्ञानिकों द्वारा समझे जाते हैं।

रासायनिक प्रतीक के अलावा, तत्वों के अपने नाम होते हैं। आइए आधुनिक यूक्रेनी नामकरण के अनुसार उनमें से कुछ से परिचित हों। (पाठ्यपुस्तक या आरेख के लिए, हम नाम, तत्वों के रासायनिक प्रतीकों और 20 तत्वों के नामों के उच्चारण से परिचित होते हैं।)

प्रकृति में, रासायनिक तत्व असमान रूप से वितरित किए जाते हैं। ब्रह्मांड में उनके वितरण के आरेख पर विचार करें।

वी नई सामग्री को सुरक्षित करना

1. आइए आवधिक प्रणाली का उपयोग करके लिथियम के परमाणु की संरचना का एक आरेख बनाएं।

क्रम संख्या 3 है, इसलिए, नाभिक का आवेश Li +3 है, इलेक्ट्रॉनों की संख्या 3 है। योजना को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

योजना स्वयं बनें।

सीरियल नंबर 4 है।

कोर चार्ज - +4।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 होती है।

2. आवधिक प्रणाली में निम्नलिखित रासायनिक तत्वों के पदनाम खोजें:

फेरम - फे; औरम - औ; सल्फर - एस; कार्बन - सी.

3. आवर्त प्रणाली का प्रयोग करते हुए, तालिका में लुप्त सेलों को भरें।

रासायनिक तत्व प्रतीक	रासायनिक तत्व का नाम	क्रमांक	कोर प्रभारी	इलेक्ट्रॉनों की संख्या

वी.आई. पाठ सारांश

आज हमने परमाणु की संरचना के बारे में न केवल बार-बार जानकारी दी है, बल्कि बहुत सी नई चीजें भी सीखी हैं।

विशेष रूप से:

एक रासायनिक तत्व एक ही परमाणु चार्ज के साथ एक प्रकार का परमाणु है;

आयन एक आवेशित कण है;

हमने रासायनिक तत्वों के नाम सीखे;

हम डीआई मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली से परिचित हुए।

रचनात्मक कार्य। परमाणुओं B, C, Al की संरचना का आरेख बनाइए।