रसायन विज्ञान में समस्याओं को कैसे हल करें, तैयार समाधान। किसी पदार्थ का द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें समाधान में पदार्थ के द्रव्यमान की गणना कैसे करें

कार्य 3.
5 ग्राम साधारण नमक (NaCl) को थोड़े से पानी में घोल दिया गया। नतीजतन, पानी में NaCl का 4% घोल प्राप्त हुआ। उपयोग किए गए पानी की मात्रा निर्धारित करें।
दिया गया:
टेबल नमक का द्रव्यमान: एमएनएसीएल) = 5 ग्राम;
परिणामी विलयन में NaCl का द्रव्यमान अंश: NaCl) = 4%।
ढूँढ़ने के लिए:
उपयोग किए गए पानी का द्रव्यमान।
समाधान:
इस समस्या को दो तरीकों से हल किया जा सकता है: सूत्र और अनुपात का उपयोग करना।

मेरा तरीका:

हम पहले सूत्र में स्थिति से डेटा को प्रतिस्थापित करते हैं और समाधान का द्रव्यमान पाते हैं।

दूसरा रास्ता:

योजनाबद्ध रूप से, समाधान एल्गोरिथ्म को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

घोल में पानी का द्रव्यमान अंश है: 100% - 4% = 96%।

चूंकि घोल में 5 ग्राम नमक होता है, जो 4% होता है, आप अनुपात बना सकते हैं:
5 ग्राम 4% है
एक्स जी 96% बनाते हैं

उत्तर:पानी का मीटर = 120 ग्राम।

कार्य 4.
शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड की एक निश्चित मात्रा 70 ग्राम पानी में घुल गई थी। परिणाम एच 2 एसओ 4 का 10% समाधान था। प्रयुक्त सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान निर्धारित करें।
दिया गया:
पानी का द्रव्यमान: मी (एच 2 ओ) \u003d 70 ग्राम;
परिणामी समाधान में एच 2 एसओ 4 का द्रव्यमान अंश: एच 2 एसओ 4) = 10%।
ढूँढ़ने के लिए:
इस्तेमाल किया सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान।
समाधान:
अनुपात और अनुपात दोनों का उपयोग करना भी संभव है।

मेरा तरीका:

आइए हम अंतिम व्यंजक को द्रव्यमान भिन्न के अनुपात में प्रतिस्थापित करें:

हम स्थिति से डेटा को परिणामी सूत्र में प्रतिस्थापित करते हैं:

हमें एक अज्ञात के साथ एक समीकरण मिला, इसे हल करने पर, हम इस्तेमाल किए गए सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान पाते हैं:

दूसरा रास्ता:

योजनाबद्ध रूप से, समाधान एल्गोरिथ्म को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

आइए प्रस्तावित एल्गोरिदम लागू करें।

मी (एच 2 ओ) \u003d 100% - (एच 2 एसओ 4) \u003d 100% - 10% \u003d 90%

हम एक अनुपात बनाते हैं:
70 ग्राम 90% बनाते हैं
एक्स जी 10% बनाते हैं

उत्तर:मी (एच 2 एसओ 4) \u003d 7.8 ग्राम।

कार्य 5.
कुछ चीनी पानी में घुल गई थी। नतीजतन, 30% समाधान के 2 लीटर प्राप्त हुए (पी = 1.127 ग्राम / एमएल)। भंग चीनी का द्रव्यमान और उपयोग किए गए पानी की मात्रा निर्धारित करें।
दिया गया:
समाधान मात्रा: वी समाधान = 2 एल;
घोल में चीनी का द्रव्यमान अंश: (चीनी) = 30%;
समाधान घनत्व: आरघोल = 1.127 ग्राम / मिली
ढूँढ़ने के लिए:
भंग चीनी का द्रव्यमान; उपयोग किए गए पानी की मात्रा।
समाधान:
योजनाबद्ध रूप से, समाधान एल्गोरिथ्म को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है।

द्रव्यमान अनुपातकिसी दिए गए घटक m (X) के द्रव्यमान का संपूर्ण विलयन M (p-ra) के द्रव्यमान का अनुपात कहलाता है। द्रव्यमान अंश को प्रतीक ω (ओमेगा) द्वारा दर्शाया जाता है और इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

(एक्स) \u003d एम (एक्स) / एम (आर-आरए) (एक इकाई के अंशों में);

(एक्स) \u003d एम (एक्स) 100 / एम (पी-आरए) (प्रतिशत में)।

मोलर सांद्रता 1 लीटर घोल में विलेय की मात्रा है। इसे प्रतीक c (X) द्वारा दर्शाया जाता है और इसे mol / l में मापा जाता है:

सी (एक्स) = एन (एक्स) / वी = एम (एक्स) / एम (एक्स) वी।

इस सूत्र में, n(X) घोल में निहित पदार्थ X की मात्रा है, M(X) पदार्थ X का दाढ़ द्रव्यमान है।

आइए कुछ विशिष्ट कार्यों पर विचार करें।

1. 15% घोल के 300 ग्राम में निहित सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान निर्धारित करें।

समाधान.
सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: m (NaBr) \u003d M (p-ra) / 100;
एम (NaBr) = 15 300/100 = 45 ग्राम।
उत्तर: 45

2. पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान जिसे 8% घोल प्राप्त करने के लिए 200 ग्राम पानी में घोलना चाहिए, ______ ग्राम है। (अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।)

समाधान।
मान लीजिए m(KNO 3) = x r, तो M(p-ra) = (200 + x) r।
समाधान में पोटेशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश:
(KNO 3) \u003d x / (200 + x) \u003d 0.08;
एक्स = 16 + 0.08x;
0.92x = 16;
एक्स = 17.4।
x = 17 g को गोल करने के बाद।
उत्तर: 17 वर्ष

3. कैल्शियम क्लोराइड का द्रव्यमान जिसे उसी नमक के 5% घोल के 400 ग्राम में मिलाया जाना चाहिए ताकि उसका द्रव्यमान अंश दोगुना हो जाए। (निकटतम दसवें का उत्तर लिखें।)

समाधान.
प्रारंभिक विलयन में CaCl2 का द्रव्यमान है:
एम (CaCl 2) \u003d एम (समाधान);
मी (CaCl 2) \u003d 0.05 400 \u003d 20 ग्राम।
अंतिम समाधान में CaCl 2 का द्रव्यमान अंश ω 1 = 0.05 2 = 0.1 है।
मान लीजिए प्रारंभिक विलयन में जोड़ने के लिए CaCl 2 का द्रव्यमान x g है।
फिर अंतिम समाधान एम 1 (आर-आरए) \u003d (400 + एक्स) जी का द्रव्यमान।
अंतिम समाधान में CaCl 2 का द्रव्यमान अंश:

इस समीकरण को हल करने पर, हमें x \u003d 22.2 g मिलता है।
उत्तर: 22.2

4. अल्कोहल का द्रव्यमान जिसे आयोडीन के 2% अल्कोहलिक घोल के 120 ग्राम से वाष्पित करने की आवश्यकता होती है, ताकि इसकी सांद्रता को 5% तक बढ़ाया जा सके। (निकटतम दसवें का उत्तर लिखें।)

समाधान।
प्रारंभिक घोल में आयोडीन का द्रव्यमान निर्धारित करें:
एम (आई 2) \u003d एम (आर-आरए);
मी (आई 2) \u003d 0.02 120 \u003d 2.4 ग्राम,
वाष्पीकरण के बाद, घोल का द्रव्यमान बराबर हो गया:
एम 1 (आर-आरए) \u003d एम (आई 2) / 1
एम 1 (आर-आरए) \u003d 2.4 / 0.05 \u003d 48 ग्राम।
समाधान के द्रव्यमान में अंतर से, हम वाष्पित शराब का द्रव्यमान पाते हैं: 120-48 \u003d 72 ग्राम।
उत्तर: 72

5. 5% घोल प्राप्त करने के लिए 20% सोडियम ब्रोमाइड घोल के 200 ग्राम में पानी का द्रव्यमान _________ g होता है। (अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।)

समाधान।
प्रारंभिक घोल में सोडियम ब्रोमाइड का द्रव्यमान निर्धारित करें:
एम (एनएबीआर) = ω एम (आर-आरए);
मी (NaBr) \u003d 0.2 200 \u003d 40 ग्राम।
मान लें कि विलयन को पतला करने के लिए मिलाने वाले पानी का द्रव्यमान x g है, तो समस्या की स्थिति के अनुसार:

यहाँ से हमें x = 600 g प्राप्त होता है।
उत्तर: 600

6. Na 2 SO 4 के 200 ग्राम 5% और 400 ग्राम 10% घोल को मिलाकर प्राप्त घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान अंश _________% के बराबर होता है। (अपने उत्तर को दसवीं तक गोल करें।)

समाधान।
पहले प्रारंभिक घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें:
मी 1 (ना 2 एसओ 4) \u003d 0.05 200 \u003d 10 ग्राम।
दूसरे प्रारंभिक घोल में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें:
मी 2 (ना 2 एसओ 4) \u003d 0.1 400 \u003d 40 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान में सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान निर्धारित करें: मी (ना 2 एसओ 4) \u003d 10 + 40 \u003d 50 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान का द्रव्यमान निर्धारित करें: एम (पी-आरए) \u003d 200 + 400 \u003d 600 ग्राम।
आइए अंतिम समाधान में Na 2 SO 4 का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें: 50/600 = 8.3%
उत्तर: 8,3%.

समाधान के लिए समस्याओं को हल करने के अलावा:

"क्रॉस का नियम" दो समाधानों वाले मामलों के लिए मिश्रण नियम की विकर्ण योजना है।

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एक भाग का वजन: 300/50 = 6 ग्राम।
फिर
एम1 = 6 15 = 90 ग्राम, .
एम2 = 6 35 = 210 ग्राम।

60% घोल के 90 ग्राम और 10% घोल के 210 ग्राम को मिलाना आवश्यक है।

एकाग्रता गणना
विलेय
समाधान में

समाधान को पतला करने के लिए समस्याओं को हल करना विशेष रूप से कठिन नहीं है, लेकिन इसके लिए देखभाल और कुछ प्रयास की आवश्यकता होती है। फिर भी, कमजोर पड़ने वाले कानून का उपयोग करके इन समस्याओं के समाधान को सरल बनाना संभव है, जिसका उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में समाधानों का अनुमापन करते समय किया जाता है।
रसायन शास्त्र में सभी समस्या पुस्तकें नमूना समाधान के रूप में प्रस्तुत समस्याओं के समाधान दिखाती हैं, और सभी समाधान कमजोर पड़ने के नियम का उपयोग करते हैं, जिसका सिद्धांत यह है कि एक विलेय की मात्रा और द्रव्यमान एममूल और तनु विलयनों में अपरिवर्तित रहते हैं। जब हम किसी समस्या को हल करते हैं, तो हम इस स्थिति को ध्यान में रखते हैं, और हम गणना को भागों में लिखते हैं और धीरे-धीरे, कदम दर कदम, हम अंतिम परिणाम तक पहुंचते हैं।
निम्नलिखित विचारों के आधार पर तनुकरण समस्याओं को हल करने की समस्या पर विचार करें।

विलेय की मात्रा:

= सी वी,

कहाँ पे सीमोल/ली में विलेय की मोलर सांद्रता है, वी- एल में समाधान की मात्रा।

विलेय का द्रव्यमान एम(आर.वी.):

एम (आर.वी.) = एम(आर-आरए),

कहाँ पे एम(पी-आरए) - जी में घोल का द्रव्यमान, - विलेय का द्रव्यमान अंश।
आइए हम प्रारंभिक (या undiluted) समाधान में मात्राओं को निरूपित करें सी, वी, एम(आर-आरए), के माध्यम से से 1 ,वी 1 ,
एम 1 (पी-आरए), 1, और एक तनु समाधान में - के माध्यम से से 2 ,वी 2 ,एम 2 (आर-आरए), 2।
आइए विलयनों के तनुकरण के समीकरण बनाते हैं। समीकरणों के बाएँ भाग को प्रारंभिक (अनडिल्यूटेड) हल के लिए लिया जाएगा, और दाएँ भागों को तनु विलयनों के लिए लिया जाएगा।
तनुकरण पर विलेय की मात्रा की स्थिरता का रूप होगा:

संरक्षण का मास एम(आर.वी.):

किसी विलेय की मात्रा उसके द्रव्यमान से संबंधित होती है एम(आर.वी.) अनुपात:

= एम(आर.वी.)/ एम(आर.वी.),

कहाँ पे एम(r.v.) g/mol में विलेय का मोलर द्रव्यमान है।
कमजोर पड़ने वाले समीकरण (1) और (2) निम्नानुसार परस्पर जुड़े हुए हैं:

1 से वी 1 = एम 2 (आर-आरए) 2 / एम(आर.वी.),

एम 1 (आर-आरए) 1 = से 2 वी 2 एम(आर.वी.)।

यदि समस्या में घुली हुई गैस का आयतन ज्ञात हो वी(गैस), तो उसके पदार्थ की मात्रा गैस के आयतन (एन.ओ.) के अनुपात से संबंधित होती है:

= वी(गैस)/22.4।

कमजोर पड़ने वाले समीकरण क्रमशः रूप लेंगे:

वी(गैस)/22.4 = से 2 वी 2 ,

वी(गैस)/22.4 = एम 2 (आर-आरए) 2 / एम(गैस)।

यदि किसी पदार्थ का द्रव्यमान या घोल तैयार करने के लिए लिए गए पदार्थ की मात्रा समस्या में जानी जाती है, तो कमजोर पड़ने वाले समीकरण के बाईं ओर रखा जाता है एम(आर.वी.) या समस्या की स्थिति के आधार पर।
यदि समस्या की स्थिति के अनुसार एक ही पदार्थ के विभिन्न सांद्रणों के विलयनों को मिलाना आवश्यक हो, तो घुले हुए पदार्थों के द्रव्यमानों को समीकरण के बाईं ओर जोड़ दिया जाता है।
अक्सर कार्यों में समाधान के घनत्व (जी / एमएल) का उपयोग किया जाता है। लेकिन दाढ़ की एकाग्रता के बाद से से mol / l में मापा जाता है, तो घनत्व g / l और आयतन में व्यक्त किया जाना चाहिए वी- एल में
आइए हम "अनुकरणीय" समस्याओं को हल करने के उदाहरण दें।

कार्य 1। 0.5 लीटर 0.1M . प्राप्त करने के लिए 1M सल्फ्यूरिक एसिड घोल का कितना आयतन लिया जाना चाहिए H2SO4 ?

दिया गया:

सी 1 \u003d 1 मोल / एल,
वी 2 = 0.5 एल,
से 2 = 0.1 मोल/ली.

ढूँढ़ने के लिए:

समाधान

वी 1 से 1 =वी 2 से 2 ,

वी 1 1 \u003d 0.5 0.1; वी 1 = 0.05 एल, या 50 मिली।

उत्तर।वी 1 = 50 मिली।

टास्क 2 (, № 4.23). द्रव्यमान अंश के साथ समाधान का द्रव्यमान निर्धारित करें(क्यूएसओ 4) 10% और पानी का द्रव्यमान जो एक द्रव्यमान अंश के साथ 500 ग्राम वजन का घोल तैयार करने के लिए आवश्यक होगा
(क्यूएसओ 4) 2%.

दिया गया:

1 = 0,1,
एम 2 (आर-आरए) = 500 ग्राम,
2 = 0,02.

ढूँढ़ने के लिए:

एम 1 (आर-आरए) =?
एम(एच 2 ओ) \u003d?

समाधान

एम 1 (आर-आरए) 1 = एम 2 (आर-आरए) 2,

एम 1 (आर-आरए) 0.1 \u003d 500 0.02।

यहाँ से एम 1 (आर-आरए) \u003d 100 ग्राम।

जोड़े गए पानी का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम (एच 2 ओ) = एम 2 (आर-आरए) - एम 1 (आर-आरए),

मी (एच 2 ओ) \u003d 500 - 100 \u003d 400 ग्राम।

उत्तर। एम 1 (आर-आरए) \u003d 100 ग्राम, एम(एच 2 ओ) \u003d 400 ग्राम।

टास्क 3 (, № 4.37).9.3% सल्फ्यूरिक एसिड के द्रव्यमान अंश वाले घोल का आयतन क्या है
(\u003d 1.05 ग्राम / एमएल) 0.35 एम . तैयार करने की आवश्यकता होगी समाधान H2SO4 40 मिली?

दिया गया:

1 = 0,093,
1 = 1050 ग्राम/ली,
से 2 = 0.35 मोल/ली,
वी 2 = 0.04 एल,
एम(एच 2 एसओ 4) \u003d 98 ग्राम / मोल।

ढूँढ़ने के लिए:

समाधान

एम 1 (आर-आरए) 1 = वी 2 से 2 एम(एच 2 एसओ 4),

वी 1 1 1 = वी 2 से 2 एम(H2SO4)।

हम ज्ञात मात्राओं के मूल्यों को प्रतिस्थापित करते हैं:

वी 1 1050 0.093 = 0.04 0.35 98।

यहाँ से वी 1 \u003d 0.01405 एल, या 14.05 मिली।

उत्तर। वी 1 = 14.05 मिली।

टास्क 4 . 1 लीटर घोल तैयार करने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड (N.O.) और पानी की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी (\u003d 1.05 ग्राम / सेमी 3), जिसमें द्रव्यमान अंशों में हाइड्रोजन क्लोराइड की सामग्री 0.1 . है
(या 10%)?

दिया गया:

वी (समाधान) \u003d 1 एल,
(समाधान) = 1050 ग्राम/ली,
= 0,1,
एम(एचसीएल) = 36.5 ग्राम/मोल।

ढूँढ़ने के लिए:

वी(एचसीएल) = ?
एम(एच 2 ओ) \u003d?

समाधान

वी(एचसीएल)/22.4 = एम(पी-आरए) / एम(एचसीएल)

वी(एचसीएल)/22.4 = वी(आर-आरए) (आर-आरए) / एम(एचसीएल)

वी(एचसीएल)/22.4 = 1 1050 0.1/36.5.

यहाँ से वी(एचसीएल) = 64.44 लीटर।
जोड़े गए पानी का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम (एच 2 ओ) = एम(आर-आरए) - एम(एचसीएल),

एम (एच 2 ओ) = वी(आर-आरए) (आर-आरए) - वी(एचसीएल)/22.4 एम(एचसीएल)

मी (एच 2 ओ) \u003d 1 1050 - 64.44 / 22.4 36.5 \u003d 945 ग्राम।

उत्तर। 64.44 एल एचसीएल और 945 ग्राम पानी।

टास्क 5 (, № 4.34). 0.22 ग्राम/एमएल के घनत्व के सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण करें।

दिया गया:

0,2,
= 1220 ग्राम/ली,
एम(NaOH) = 40 g/mol.

ढूँढ़ने के लिए:

समाधान

एम (पी-आरए) = से वी एम(नाओएच),

एम (पी-आरए) = से एम(आर-आरए) एम(NaOH)/.

समीकरण के दोनों पक्षों को द्वारा विभाजित करें एम(आर-आरए) और मात्राओं के संख्यात्मक मानों को प्रतिस्थापित करें।

0,2 = सी 40/1220.

यहाँ से सी= 6.1 मोल/ली.

उत्तर। सी= 6.1 मोल/ली.

टास्क 6 (, № 4.30).परिणामी घोल का घनत्व 1.12 ग्राम/मिली है, तो 300 ग्राम वजन वाले पानी में 42.6 ग्राम वजन वाले सोडियम सल्फेट को घोलकर प्राप्त घोल की दाढ़ सांद्रता निर्धारित करें।

दिया गया:

मी (ना 2 एसओ 4) \u003d 42.6 ग्राम,
एम(एच 2 ओ) \u003d 300 ग्राम,
= 1120 ग्राम/लीटर,
एम(ना 2 एसओ 4) \u003d 142 ग्राम / मोल।

ढूँढ़ने के लिए:

समाधान

एम (ना 2 एसओ 4) = से वी एम(Na2SO4)।

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = एम 1 (आर-आरए) (1 - 4.1 / (4.1 + 100))।

यहाँ से एम 1 (समाधान) \u003d 104.1 / 104.5 500 \u003d 498.09 ग्राम,

एम (एनएएफ) = 500 - 498.09 = 1.91 ग्राम।

उत्तर। एम(एनएएफ) = 1.91 ग्राम।

साहित्य

1.खोमचेंको जी.पी., खोमचेंको आई.जी.विश्वविद्यालय के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में कार्य। एम.: नई लहर, 2002।
2. फेल्डमैन एफ.जी., रुडज़ाइटिस जी.ई.रसायन-9. एम.: ज्ञानोदय, 1990, पृ. 166.

एक कार्य।

5% के द्रव्यमान अंश के साथ 40 ग्राम NaCl घोल तैयार करने के लिए आवश्यक नमक और पानी के द्रव्यमान की गणना करें।

1. आम तौर पर स्वीकृत अंकन का उपयोग करते हुए समस्या की स्थिति लिखें

एम समाधान = 40g

1. सूत्र का उपयोग करके विलेय के द्रव्यमान की गणना करें:

मी इन-वा \u003d मी सॉल्यूशन / 100%

मी (NaCl) \u003d 5% 40g / 100% \u003d 2g

2. घोल के द्रव्यमान और विलेय के द्रव्यमान के अंतर से पानी का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम आर-ला \u003d एम आर-आरए - एम इन-वा

मी (एच 2 ओ) \u003d 40g - 2g \u003d 38 ग्राम।

3. उत्तर लिखिए।

उत्तर: घोल तैयार करने के लिए आपको 2 ग्राम नमक और 38 ग्राम पानी लेना होगा।

घोल को पतला (वाष्पीकरण) करते समय विलेय का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए एल्गोरिथम

एक कार्य

एम r-ra1 = 80g

मी (एच 2 ओ) \u003d 30g

1. विलयन के तनुकरण (वाष्पीकरण) के परिणामस्वरूप विलयन का द्रव्यमान बढ़ गया (घट गया), और उसमें उतनी ही मात्रा में पदार्थ रह गया।

सूत्र को परिवर्तित करके विलेय के द्रव्यमान की गणना करें:

ω \u003d एम इन-वीए / एम समाधान 100%

एम इन-वा \u003d ω 1 मीटर आर-आरए 1 / 100%

मी इन-वा \u003d 15% 80g \u003d 12g

2. जब विलयन को तनुकृत किया जाता है, तो इसका कुल द्रव्यमान बढ़ जाता है (वाष्पीकृत होने पर यह घट जाता है)।

नए प्राप्त विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एम आर-आरए 2 \u003d एम आर-आरए 1 + एम (एच 2 ओ)

मी समाधान2 = 80g + 30g = 110g

3. नए घोल में विलेय के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

2 \u003d एम इन-वीए / एम आर-आरए 2 100%

2 \u003d 12g / 110g 100% \u003d 10.9%

4. उत्तर लिखिए

उत्तर: पतला होने पर घोल में विलेय का द्रव्यमान अंश 10.9% होता है

"क्रॉस के नियम" के अनुसार समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम

विलेय के ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ दो विलयनों को मिलाकर विलेय के दिए गए द्रव्यमान अंश (%) के साथ एक समाधान प्राप्त करने के लिए, एक विकर्ण योजना का उपयोग किया जाता है ("क्रॉस का नियम")।

इस विधि का सार यह है कि छोटे वाले को विलेय के द्रव्यमान अंश के बड़े मान से तिरछे घटाया जाता है।

अंतर (एस-बी) और (ए-सी) दिखाते हैं कि समाधान सी प्राप्त करने के लिए समाधान ए और बी को किस अनुपात में लिया जाना चाहिए।

यदि एक शुद्ध विलायक, उदाहरण के लिए, एच 2 0, प्रारंभिक समाधान के रूप में कमजोर पड़ने के लिए उपयोग किया जाता है, तो इसकी एकाग्रता को 0 के रूप में लिया जाता है और विकर्ण आरेख के बाईं ओर लिखा जाता है।

एक कार्य

सर्जन के हाथों, घावों, पश्चात के क्षेत्र के उपचार के लिए, 5% के बड़े अंश के साथ आयोडीन टिंचर का उपयोग किया जाता है। आयोडीन के द्रव्यमान अंश के साथ 330 ग्राम आयोडीन टिंचर प्राप्त करने के लिए आयोडीन 2.5% और 30% के द्रव्यमान अंशों के साथ किस द्रव्यमान अनुपात में घोल डालना चाहिए?

1. आम तौर पर स्वीकृत अंकन का प्रयोग करते हुए समस्या की स्थिति लिखिए।

1. एक "विकर्ण पैटर्न" बनाएं। ऐसा करने के लिए, प्रारंभिक समाधानों के द्रव्यमान अंशों को एक दूसरे के नीचे, क्रॉस के बाईं ओर और केंद्र में समाधान के दिए गए द्रव्यमान अंश को लिखें।

2. बड़े द्रव्यमान अंश से छोटे वाले को घटाएं (30-5=25; 5-2.5=2.5) और परिणाम खोजें।

विकर्ण योजना के दाईं ओर पाए गए परिणामों को लिखें: यदि संभव हो तो प्राप्त संख्याओं को कम करें। इस मामले में, 25, 2.5 से दस गुना बड़ा है, यानी 25 के बजाय वे 10 लिखते हैं, 2.5 के बजाय वे 1 लिखते हैं।

संख्याएँ (इस स्थिति में 25 और 2.5 या 10 और 1) द्रव्यमान संख्याएँ कहलाती हैं। द्रव्यमान संख्याएं दिखाती हैं कि 5% आयोडीन के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान प्राप्त करने के लिए प्रारंभिक समाधान किस अनुपात में लेना आवश्यक है।

3. सूत्र का उपयोग करके 30% और 2.5% समाधान का द्रव्यमान निर्धारित करें:

एम पी-आरए \u003d भागों की संख्या एम 3 / द्रव्यमान भागों का योग

मी 1 (30%) \u003d 1 330g / 1 + 10 \u003d 30g

मी 2 (2.5%) \u003d 10 330g / 1 + 10 \u003d 300g

4. उत्तर लिखिए।

उत्तर: 5% आयोडीन के द्रव्यमान अंश के साथ 330 ग्राम घोल तैयार करने के लिए, घोल के 300 ग्राम को 2.5% के द्रव्यमान अंश के साथ और 30 ग्राम को 30% के द्रव्यमान अंश के साथ मिलाना आवश्यक है।

हमारे चारों ओर का स्थान विभिन्न भौतिक पिंडों से भरा हुआ है, जिसमें विभिन्न द्रव्यमान वाले विभिन्न पदार्थ होते हैं। रसायन विज्ञान और भौतिकी में स्कूल के पाठ्यक्रम, किसी पदार्थ के द्रव्यमान को खोजने की अवधारणा और विधि का परिचय देते हुए, स्कूल में पढ़ने वाले सभी लोगों द्वारा सुनी और सुरक्षित रूप से भुला दी गई। लेकिन इस बीच, सबसे अप्रत्याशित क्षण में एक बार प्राप्त सैद्धांतिक ज्ञान की आवश्यकता हो सकती है।

किसी पदार्थ के विशिष्ट घनत्व का उपयोग करके किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना। उदाहरण - 200 लीटर का एक बैरल है। आपको बैरल को किसी भी तरल, जैसे, हल्की बीयर से भरना होगा। भरे हुए बैरल का द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें? पदार्थ घनत्व सूत्र p=m/V का उपयोग करना, जहाँ p पदार्थ का विशिष्ट घनत्व है, m द्रव्यमान है, V मात्रा है, एक पूर्ण बैरल का द्रव्यमान ज्ञात करना बहुत आसान है:

• आयतन के उपाय - घन सेंटीमीटर, मीटर। यानी 200 लीटर के बैरल में 2 वर्ग मीटर की मात्रा होती है।
• तालिकाओं का उपयोग करके विशिष्ट गुरुत्व का एक माप पाया जाता है और प्रत्येक पदार्थ के लिए एक स्थिर मान होता है। घनत्व किलो/एम³, जी/सेमी³, टी/एम³ में मापा जाता है। हल्की बीयर और अन्य मादक पेय पदार्थों का घनत्व वेबसाइट पर देखा जा सकता है। यह 1025.0 किग्रा/वर्ग मीटर है।
• घनत्व सूत्र से p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025.0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 किग्रा।

पूरी तरह से हल्की बीयर से भरे 200 लीटर के एक बैरल का द्रव्यमान 2050 किलोग्राम होगा।

दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करना। M (x) \u003d m (x) / v (x) किसी पदार्थ के द्रव्यमान का उसकी मात्रा से अनुपात है, जहाँ M (x) X का दाढ़ द्रव्यमान है, m (x) X का द्रव्यमान है, वी (एक्स) पदार्थ एक्स की मात्रा है यदि समस्या की स्थिति में केवल 1 ज्ञात पैरामीटर निर्धारित किया गया है - किसी दिए गए पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, तो इस पदार्थ का द्रव्यमान खोजना मुश्किल नहीं है। उदाहरण के लिए, 0.6 mol पदार्थ की मात्रा के साथ सोडियम आयोडाइड NaI का द्रव्यमान ज्ञात करना आवश्यक है।

• दाढ़ द्रव्यमान की गणना एकीकृत SI माप प्रणाली में की जाती है और इसे kg / mol, g / mol में मापा जाता है। सोडियम आयोडाइड का मोलर द्रव्यमान प्रत्येक तत्व के मोलर द्रव्यमान का योग होता है: M (NaI)=M (Na)+M (I)। प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान के मूल्य की गणना तालिका से की जा सकती है, या आप साइट पर ऑनलाइन कैलकुलेटर का उपयोग कर सकते हैं: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (जी / मोल)।
• सामान्य सूत्र M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0.6 mol * 150 g / mol \u003d 90 ग्राम से।

0.6 मोल के पदार्थ के द्रव्यमान अंश के साथ सोडियम आयोडाइड (NaI) का द्रव्यमान 90 ग्राम है।

घोल में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश द्वारा उसका द्रव्यमान ज्ञात करना। किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र ω \u003d * 100% है, जहाँ किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश है, और m (पदार्थ) और m (समाधान) द्रव्यमान ग्राम, किलोग्राम में मापा जाता है। समाधान का कुल अनुपात हमेशा 100% के रूप में लिया जाता है, अन्यथा गणना में त्रुटियां होंगी। किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश के लिए सूत्र से किसी पदार्थ के द्रव्यमान का सूत्र प्राप्त करना आसान है: m (पदार्थ) \u003d [ω * m (समाधान)] / 100%। हालाँकि, समाधान की संरचना को बदलने की कुछ विशेषताएं हैं जिन्हें इस विषय पर समस्याओं को हल करते समय ध्यान में रखा जाना चाहिए:

• पानी के साथ घोल का पतला होना। घुले हुए X पदार्थ का द्रव्यमान m (X)=m'(X) नहीं बदलता है। घोल का द्रव्यमान जोड़ा पानी m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O) के द्रव्यमान से बढ़ता है।
• घोल से पानी का वाष्पीकरण। विलेय X का द्रव्यमान m (X)=m' (X) नहीं बदलता है। घोल का द्रव्यमान वाष्पित पानी m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O) के द्रव्यमान से कम हो जाता है।
• दो समाधानों का जल निकासी। घोल का द्रव्यमान, साथ ही घुले हुए पदार्थ X का द्रव्यमान, मिश्रित होने पर जुड़ जाता है: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X)। एम '' (पी) \u003d एम (पी) + एम '(पी)।
• क्रिस्टल का त्याग। अवक्षेपित क्रिस्टल के द्रव्यमान से भंग पदार्थ X और घोल का द्रव्यमान कम हो जाता है: m '(X) \u003d m (X) -m (अवक्षेप), m '(p) \u003d m (p) -m (अवक्षेपण)।

प्रतिक्रिया उत्पाद (पदार्थ) के द्रव्यमान को खोजने के लिए एक एल्गोरिथ्म यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज ज्ञात है। उत्पाद की उपज सूत्र η=*100% द्वारा पाई जाती है, जहां m (x व्यावहारिक) उत्पाद x का द्रव्यमान है, जो व्यावहारिक प्रतिक्रिया प्रक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है, m (x सैद्धांतिक) है पदार्थ x का परिकलित द्रव्यमान। इसलिए m (x व्यावहारिक)=[η*m (x सैद्धांतिक)]/100% और m (x सैद्धांतिक)=/η। प्रतिक्रिया त्रुटि के कारण परिणामी उत्पाद का सैद्धांतिक द्रव्यमान हमेशा व्यावहारिक से अधिक होता है, और 100% होता है। यदि समस्या व्यावहारिक प्रतिक्रिया में प्राप्त उत्पाद का द्रव्यमान नहीं देती है, तो इसे निरपेक्ष और 100% के बराबर लिया जाता है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान को खोजने के विकल्प एक उपयोगी स्कूल पाठ्यक्रम हैं, लेकिन काफी व्यावहारिक तरीके हैं। उपरोक्त सूत्रों को लागू करके और प्रस्तावित तालिकाओं का उपयोग करके हर कोई आसानी से आवश्यक पदार्थ का द्रव्यमान ढूंढ सकता है। कार्य को सुविधाजनक बनाने के लिए, सभी प्रतिक्रियाओं, उनके गुणांकों को लिखें।